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《人教版高一必备的化学知识总结》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在应用文档-天天文库。
1、人教版高一必备的化学知识总结 很多高中生感觉高一的化学很难一方面是认为化学公式太多一方面是觉得化学方程式很容易混淆和遗忘下面是百分网小编为大家整理的高一重要化学知识归纳希望对大家有用 盐类水解的应用规律 盐的离子跟水电离出来的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质的反应,称为盐类的水解其一般规律是:谁弱谁水解,谁强显谁性;两强不水解,两弱更水解越弱越水解么在些情况下考虑盐的水解呢? 1.分析判断盐溶液酸碱性时要考虑水解 2.确定盐溶液中的离子种类和浓度时要考虑盐的水解如Na2S溶液中含有些离子,按浓度由大到小的顺序排列:C(Na+)>C(S2)>C(OH)
2、>C(HS)>C(H+)或:C(Na+)+C(H+)=2C(S2)+C(HS)+C(OH) 3.配制某些盐溶液时要考虑盐的水解如配制FeCl3,SnCl4,Na2SiO3等盐溶液时应分别将其溶解在相应的酸或碱溶液中 4.制备某些盐时要考虑水解Al2S3,MgS,Mg3N2等物质极易与水作用,它们在溶液中不能稳定存在,所以制取这些物质时,不能用复分解反应的方法在溶液中制取,而只能用干法制备 5.某些活泼金属与强酸弱碱溶液反应,要考虑水解如Mg,Al,Zn等活泼金属与NH4Cl,CuSO4,AlCl3等溶液反应.3Mg+2AlCl3+6H2O=3MgCl2+2Al
3、(OH)3↓+3H2↑ 6.判断中和滴定终点时溶液酸碱性,选择指示剂以及当pH=7时酸或碱过量的判断等问题时,应考虑到盐的水解.如CH3COOH与NaOH刚好反应时pH>7,若二者反应后溶液pH=7,则CH3COOH过量指示剂选择的总原则是,所选择指示剂的变色范围应该与滴定后所得盐溶液的pH值范围相一致即强酸与弱碱互滴时应选择甲基橙;弱酸与强碱互滴时应选择酚酞 7.制备氢氧化铁胶体时要考虑水解.FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl 8.分析盐与盐反应时要考虑水解.两种盐溶液反应时应分三个步骤分析考虑:(1)能否发生氧化还原反应;(2)能否发生
4、双水解互促反应;(3)以上两反应均不发生,则考虑能否发生复分解反应. 化学中的“一定”与“不一定” 1、化学变化中一定有物理变化物理变化中不一定有化学变化 2、金属常温下不一定都是固体(如Hg是液态的)非金属不一定都是气体或固体(如Br2是液态的)注意：金属、非金属是指单质不能与物质组成元素混淆 3、原子团一定是带电荷的离子但原子团不一定是酸根(如NH4+、OH);酸根也不一定是原子团(如Cl叫氢氯酸根). 4、缓慢氧化不一定会引起自燃燃烧一定是化学变化爆炸不一定是化学变化(例如高压锅爆炸是物理变化) 5、原子核中不一定都会有中子(如H原子就
5、无中子) 6、原子不一定比分子小(不能说“分子大原子小”)分子和原子的根本区别是在化学反应中分子可分原子不可分 7、同种元素组成的物质不一定是单质也可能是几种单质的混合物如O2和O3 8、最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子也可能是阳离子或阴离子 9、稳定结构的原子最外层电子数不一定是8如氦原子(第一层为最外层2个电子) 10、具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素(因为粒子包括原子、分子、离子而元素不包括多原子所构成的分子或原子团)只有具有相同核电荷数的单核粒子(一个原子一个核)一定属于同种元素 1、构成物质的三种微粒是分子、
6、原子、离子 2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳 3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境 4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子 5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬 6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素 7铁的氧化物有三种其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4 8、溶液的特征有三个(1)均一性;(2)稳定性;(3)混合物 9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应结果生成什么物质;(2)表示反应物、生成物
7、各物质问的分子或原子的微粒数比;(3)表示各反应物、生成物之间的质量比化学方程式有两个原则：以客观事实为依据;遵循质量守恒定律 10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁 11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢 12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3);(2)磁铁矿(Fe3O4);(3)菱铁矿(FeCO3) 13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉 1.高一化学必修1知识要点梳理 2.高一化学必修三知识要点归纳 3.
