2018高考化学重点知识框架

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1、2018高考化学重点知识框架　　　　面临高考考生在复习化学时要在有限的时间内再认真看看课本理解课内知识系统地梳理化学基础知识强化对化学主要知识的深度理解下面是百分网小编为大家整理的高考化学知识要点希望对大家有用　　　　1、掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写　　　　2、最简式相同的有机物：①CH：C2H2和C6H6②CH2：烯烃和环烷烃③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸

2、甲酯④CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)　　　　3、一般原子的原子核是由质子和中子构成但氕原子(1H)中无中子　　　　4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始如第一周期是从氢元素开始　　　　5、ⅢB所含的元素种类最多碳元素形成的化合物种类最多且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等　　　　6、质量数相同的原子不一定属于同种元素的原子如18O与18F、40

3、K与40Ca　　　　7.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体且其单质不能与氧气直接化合　　　　8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低易升华为双聚分子所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构)　　　　9、一般元素性质越活泼其单质的性质也活泼但N和P相反因为N2形成叁键　　　　10、非金属元素之间一般形成共价化合物但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物　　　　11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子但在气态时却是以单个分子存在如NaCl　　

4、　　12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物　　　　13、单质分子不一定是非极性分子如O3是极性分子　　　　14、一般氢化物中氢为+1价但在金属氢化物中氢为1价如NaH、CaH2等　　　　15、非金属单质一般不导电但石墨可以导电硅是半导体　　　　16、非金属氧化物一般为酸性氧化物但CO、NO等不是酸性氧化物而属于不成盐氧化物　　　　17、酸性氧化物不一定与水反应：如SiO2　　　　18、金属氧化物一般为碱性氧化物但一些高价金属的氧化物反而是酸性

5、氧化物如：Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O　　　　19、非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8但氟无正价氧在OF2中为+2价　　　　20、含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子　　　　21、离子晶体不一定只含有离子键如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键　　　　22.稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构其余原子的电子层结构一定不是稳定结构　　　　23.离子的电子层结构一定是稳定

6、结构　　　　24.阳离子的半径一定小于对应原子的半径阴离子的半径一定大于对应原子的半径　　　　一、熟悉化学实验基本操作　　　　危险化学品标志如酒精、汽油——易燃液体;　　　　浓H2SO4、NaOH(酸碱)——腐蚀品　　　　二、混合物的分离和提纯：　　　　1、分离的方法：　　　　①过滤：固体(不溶)和液体的分离　　　　②蒸发：固体(可溶)和液体分离　　　　③蒸馏：沸点不同的液体混合物的分离　　　　④分液：互不相溶的液体混合物　　　　⑤萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同用一种溶

7、剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来　　　　2、粗盐的提纯：　　　　(1)粗盐的成分：主要是NaCl还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质　　　　(2)步骤：　　　　①将粗盐溶解后过滤;　　　　②在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂BaCl2(除SO42)、Na2CO3(除Ca2+、过量的Ba2+)、NaOH(除Mg2+)溶液后过滤;　　　　③得到滤液加盐酸(除过量的CO32、OH)调pH=7得到NaCl溶液;　　　　④蒸发、结晶得到精盐　　　　加试剂顺序关键：　　　　(1

8、)Na2CO3在BaCl2之后;　　　　(2)盐酸放最后　　　　3、蒸馏装置注意事项：　　　　①加热烧瓶要垫上石棉网;　　　　②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处;　　　　③加碎瓷片的目的是防止暴沸;　　　　④冷凝水由下口进上口出　　　　4、从碘水中提取碘的实验时选用萃取剂应符合原则：　　　　①被萃取的物质在萃取剂溶解度比在原溶剂中的大得多;　　　　②萃取剂与原溶液溶剂互不相溶;　　　　③萃取剂不能与被萃取的物质反应　　　　三、离子的检验：　　　　①SO42：先加稀盐酸再加BaCl2溶液有白