高考化学易错知识要点总结

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1、高考化学易错知识要点总结　　　　很多正在备考化学的高三学生都表示化学课程的知识点不仅零散还有很多特别容易出错的知识点下面是百分网小编为大家整理的高考化学易错知识要点希望对大家有用　　　　一、溶解性　　　　①常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2极易溶于水在空气中易形成白雾的气体能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置　　　　②溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸苯酚微溶③卤素单质在有机

2、溶剂中比水中溶解度大　　　　④硫与白磷皆易溶于二硫化碳　　　　⑤苯酚微溶于水(大于65℃易溶)易溶于酒精等有机溶剂　　　　⑥硫酸盐三种不溶(钙银钡)氯化物一种不溶(银)碳酸盐只溶钾钠铵　　　　⑦固体溶解度大多数随温度升高而增大少数受温度影响不大(如NaCl)极少数随温度升高而变小[如Ca(OH)2]气体溶解度随温度升高而变小随压强增大而变大　　　　二、密度　　　　①同族元素单质一般密度从上到下增大　　　　②气体密度大小由相对分子质量大小决定　　　　③含C、H、O的有机物一般密度小于水(苯酚大于水)含溴、碘、硝基、多个氯的有机物密度大于水　　　　④钠的密度小于水大于酒

3、精、苯　　　　一、溶液的酸碱度常用pH表示测定pH最简单的方法是使用pH试纸　　　　PH的范围在0——14之间pH>7溶液呈碱性pH=7溶液呈中性pH<7溶液呈酸性PH越大碱性越强pH越小酸性越强;pH升高加碱(或水)pH降低加酸(或水)　　　　二、证明盐酸和可溶性盐酸盐(Cl)：用AgNO3和稀HNO3产生白色不溶于稀硝酸的沉淀　　　　证明硫酸和可溶性硫酸盐(SO42)：用BaCl2和稀HNO3产生白色不溶于稀硝酸的沉淀　　　　证明碳酸盐(CO32)：用盐酸和石灰水　　　　证明铵盐(NH4+)：用氢氧化钠溶液产生是湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体　　　　三、(1)试管

4、夹应夹在的中上部铁夹应夹在离试管口的1/3处　　　　(2)加热时试管内的液体不得超过试管容积的1/3反应时试管内的液体不超过试管容积的1/2　　　　(3)使用烧瓶或锥形瓶时容积不得超过其容积的1/2蒸发溶液时溶液的量不应超过蒸发皿容积的2/3;酒精灯内的酒精不得超过其容积的2/3也不得少于其容积的1/4　　　　(4)在洗涤试管时试管内的水为试管的1/2(半试管水);在洗气瓶内的液体为瓶的1/2;如果没有说明用量时应取少量液体取用1——2毫升固体只要盖满试管的底部;加热试管内液体时试管一般与桌面成45°角加热试管内的固体时试管口略向下倾斜　　　　1.中学阶段使用温度计

5、的实验：①溶解度的测定;②实验室制乙烯;③石油分馏前二者要浸入溶液内　　　　2.中学阶段使用水浴加热的实验:①溶解度的测定(要用温度计);②银镜反应.③酯的水解　　　　3.玻璃棒的用途:①搅拌;②引流;③引发反应:Fe浴S粉的混合物放在石棉网上,用在酒精灯上烧至红热的玻璃棒引发二者反应;④转移固体;⑤醼取溶液;⑥粘取试纸　　　　4.由于空气中CO2的作用而变质的物质：生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、NaAlO2溶液、水玻璃、碱石灰、漂白粉、苯酚钠溶液、Na2O、Na2O2;　　　　5.由于空气中H2O的作用而变质的物质：浓H2SO4、P2O

6、5、硅胶、CaCl2、碱石灰等干燥剂、浓H3PO4、无水硫酸铜、CaC2、面碱、NaOH固体、生石灰;　　　　6.由于空气中O2的氧化作用而变质的物质：钠、钾、白磷和红磷、NO、天然橡胶、苯酚、2价硫(氢硫酸或硫化物水溶液)、+4价硫(SO2水溶液或亚硫酸盐)、亚铁盐溶液、Fe(OH)2　　　　7.由于挥发或自身分解作用而变质的：AgNO3、浓HNO3、H?2O2、液溴、浓氨水、浓HCl、Cu(OH)2　　　　8.加热试管时应先均匀加热后局部加热　　　　9.用排水法收集气体时先拿出导管后撤酒精灯　　　　10.制取气体时先检验气密性后装药品　　　　11.收集气体时先排

7、净装置中的空气后再收集　　　　12.稀释浓硫酸时烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸　　　　13.点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时先检验纯度再点燃　　　　14.检验卤化烃分子的卤元素时在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液　　　　15.检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触　　1.高考化学必考知识要点总结　　2.高考化学必考知识要点归纳　　3.高考化学必备知识要点总结　　4.高考化学易错知识点　　5.XX年高考化学知识点归纳　　6.XX年高考化学知识点总结