高中化学必修二知识点整理

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1、高中化学必修二知识点整理　　　　化学的学习对于理科生来说是十分重要的影响着高考的总成绩其中必修二的知识内容是高考的必考的考点下面是百分网小编为大家整理的高中化学知识归纳希望对大家有用　　　　甲烷　　　　烃—碳氢化合物：仅有碳和氢两种元素组成(甲烷是分子组成最简单的烃)　　　　1、物理性质：无色、无味的气体极难溶于水密度小于空气俗名：沼气、坑气　　　　2、分子结构：CH4：以碳原子为中心四个氢原子为顶点的正四面体(键角：109度28分)　　　　3、化学性质：①氧化反应：(产物气体如何检验?)　　　　甲烷与KMnO4不发生反应所以不能使紫色KMnO4溶液褪色　　　　②取代反应：(三氯甲烷又叫氯仿

2、四氯甲烷又叫四氯化碳二氯甲烷只有一种结构说明甲烷是正四面体结构)　　　　4、同系物：结构相似在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质(所有的烷烃都是同系物)　　　　5、同分异构体：化合物具有相同的分子式但具有不同结构式(结构不同导致性质不同)　　　　烷烃的溶沸点比较：碳原子数不同时碳原子数越多溶沸点越高;碳原子数相同时支链数越多熔沸点越低　　　　同分异构体书写：会写丁烷和戊烷的同分异构体　　　　乙烯　　　　1、乙烯的制法：　　　　工业制法：石油的裂解气(乙烯的产量是一个国家石油化工发展水平的标志之一)　　　　2、物理性质：无色、稍有气味的气体比空气略轻难溶于水　　　　3、结构：不饱和烃

3、分子中含碳碳双键6个原子共平面键角为120°　　　　4、化学性质：　　　　(1)氧化反应：C2H4+3O2=2CO2+2H2O(火焰明亮并伴有黑烟)　　　　可以使酸性KMnO4溶液褪色说明乙烯能被KMnO4氧化化学性质比烷烃活泼　　　　(2)加成反应：乙烯可以使溴水褪色利用此反应除乙烯　　　　乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应　　　　CH2=CH2+H2→CH3CH3CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl(一氯乙烷)　　　　CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH(乙醇)　　　　(3)聚合反应：　　　　1、常温下其单质有颜色气体的元素是F、Cl　　　　2、单质与水反应最剧烈的非金属

4、元素是F　　　　3、其最高价氧化物的水化物酸性最强的元素是Cl　　　　4、其单质是最易液化的气体的元素是Cl　　　　5、其氢化物沸点最高的非金属元素是O　　　　6、其单质是最轻的金属元素是Li　　　　7、常温下其单质呈液态的非金属元素是Br　　　　8、熔点最小的金属是Hg　　　　9、其气态氢化物最易溶于水的元素是N　　　　10、导电性最强的金属是Ag　　　　11、相对原子质量最小的原子是H　　　　12、人体中含量最多的元素是O　　　　13、日常生活中应用最广泛的金属是Fe　　　　14、组成化合物种类最多的元素是C　　　　15、天然存在最硬的物质是金刚石　　　　16、金属活动顺序表中活动性最强

5、的金属是K　　　　17、地壳中含量最多的金属元素是Al　　　　18、地壳中含量最多的非金属元素是O　　　　19、空气中含量最多的物质是氮气　　　　20、最简单的有机物是甲烷　　　　1、掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写　　　　2、最简式相同的有机物：①CH：C2H2和C6H6②CH2：烯烃和环烷烃③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8

6、O2)　　　　3、一般原子的原子核是由质子和中子构成但氕原子(1H)中无中子　　　　4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始如第一周期是从氢元素开始　　　　5、ⅢB所含的元素种类最多碳元素形成的化合物种类最多且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等　　　　6、质量数相同的原子不一定属于同种元素的原子如18O与18F、40K与40Ca　　　　7ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体且其单质不能与氧气直接化合　　　　8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低易升华为双聚分子所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结

7、构)　　　　9、一般元素性质越活泼其单质的性质也活泼但N和P相反因为N2形成叁键　　　　10、非金属元素之间一般形成共价化合物但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物　　　　11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子但在气态时却是以单个分子存在如NaCl　　　　12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物　　　　13、单质分子不一定是非极性分子如O3是极性