高考化学必备要点知识总结

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1、高考化学必备要点知识总结　　　　化学虽然不是高中的主科但却是理科生高考必考的科目现在很多理科生都开始了化学科目的复习你知道些化学知识才是需要加强巩固的?下面是百分网小编为大家整理的高考化学重要知识希望对大家有用　　　　金属的化学性质　　　　一、钠Na　　　　1、单质钠的物理性质：钠质软、银白色、熔点低、密度比水的小但比煤油的大　　　　2、单质钠的化学性质：　　　　①钠与O2反应　　　　常温下：4Na+O2=2Na2O(新切开的钠放在空气中容易变暗)　　　　加热时：2Na+O2==Na2O2(钠先熔化后燃烧发出黄色火焰生成淡黄色固体Na2O2)　　　　Na2O2中氧元素为1价Na2O2既有

2、氧化性又有还原性　　　　2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑　　　　2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2　　　　Na2O2是呼吸面具、潜水艇的供氧剂Na2O2具有强氧化性能漂白　　　　②钠与H2O反应　　　　2Na+2H2O=2NaOH+H2↑　　　　离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH+H2↑(注意配平)　　　　实验现象：“浮——钠密度比水小;游——生成氢气;响——反应剧烈;　　　　熔——钠熔点低;红——生成的NaOH遇酚酞变红”　　　　③钠与盐溶液反应　　　　如钠与CuSO4溶液反应应该先是钠与H2O反应生成NaOH与H2再和CuSO4溶液反应有关化学方程式：

3、　　　　2Na+2H2O=2NaOH+H2↑　　　　CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4　　　　总的方程式：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑　　　　实验现象：有蓝色沉淀生成有气泡放出　　　　K、Ca、Na三种单质与盐溶液反应时先与水反应生成相应的碱碱再和盐溶液反应　　　　④钠与酸反应：　　　　2Na+2HCl=2NaCl+H2↑(反应剧烈)　　　　离子方程式：2Na+2H+=2Na++H2↑　　　　3、钠的存在：以化合态存在　　　　4、钠的保存：保存在煤油或石蜡中　　　　5、钠在空气中的变化过程：Na→Na2O→NaOH→Na2CO3

4、→Na2CO3·10H2O(结晶)→Na2CO3(风化)最终得到是一种白色粉末　　　　一小块钠置露在空气中的现象：银白色的钠很快变暗(生成Na2O)跟着变成白色固体(NaOH)然后在固体表面出现小液滴(NaOH易潮解)最终变成白色粉未(最终产物是Na2CO3)　　　　二、铝Al　　　　1、单质铝的物理性质：银白色金属、密度小(属轻金属)、硬度小、熔沸点低　　　　2、单质铝的化学性质　　　　①铝与O2反应：常温下铝能与O2反应生成致密氧化膜保护内层金属加热条件下铝能与O2反应生成氧化铝：4Al+3O2==2Al2O3　　　　②常温下Al既能与强酸反应又能与强碱溶液反应均有H2生成也能与不活

5、泼的金属盐溶液反应：　　　　2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑　　　　(2Al+6H+=2Al3++3H2↑)　　　　2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑　　　　(2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑)　　　　2Al+3Cu(NO3)2=2Al(NO3)3+3Cu　　　　(2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu)　　　　注意：铝制餐具不能用来长时间存放酸性、碱性和咸的食品　　　　③铝与某些金属氧化物的反应(如V、Cr、Mn、Fe的氧化物)叫做铝热反应　　　　Fe2O3+2Al==2Fe+Al2O3Al和Fe2O3的混合物叫做铝热剂利用铝热反应焊接钢轨　　

6、　　三、铁　　　　1、单质铁的物理性质：铁片是银白色的铁粉呈黑色纯铁不易生锈但生铁(含碳杂质的铁)在潮湿的空气中易生锈(原因：形成了铁碳原电池铁锈的主要成分是Fe2O3)　　　　2、单质铁的化学性质：　　　　①铁与氧气反应：3Fe+2O2===Fe3O4(现象：剧烈燃烧火星四射生成黑色的固体)　　　　②与非氧化性酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(Fe+2H+=Fe2++H2↑)　　　　常温下铝、铁遇浓硫酸或浓硝酸钝化加热能反应但无氢气放出　　　　③与盐溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(Fe+Cu2+=Fe2++Cu)　　　　④与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)==

7、Fe3O4+4H2　　　　基本概念　　　　1.区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念正确书写常见元素的名称、符号、离子符号包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、1～20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等　　　　2.物理变化中分子不变化学变化中原子不变分子要改变常见的物理变化：蒸馏、分馏、焰色反应、胶体的性质(丁达尔现象、电泳、胶体的凝聚、渗析、布朗运动)、吸附、蛋白质的盐析、蒸发