高中化学优秀教案（一）：硫酸

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1、硫酸教学目标：1、学习，并掌握浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性。2、学会通过比较稀硫酸和浓硫酸的特性比较性学习的方法3、培养学生的探索精神，动手能力，思维能力和创造能力。教学重点：浓硫酸的吸水性，脱水性、氧化性教学难点：浓硫酸的氧化性教学方法：启发，探究，实验，对比教学模具：黑板、粉笔、投影仪、4g蔗糖、8ml浓硫酸、一个烧杯、玻璃棒教学过程：教师活动学生活动设计意图【PPT展示】浓硫酸写给水的一封信，让同学们从信的内容中总结出浓硫酸的一些物理性质。【板书】4.4氨硫酸硝酸一、硫酸【板书】浓硫酸的物理性质：无色油状液体、高沸点、难挥发【回答】听故事并总结一些浓硫酸的性质

2、无色油状液体、高沸点、难挥发、密度比水大、能与水以任意比混溶创设情境，增加学生的学习兴趣，引出课堂主要内容。【过渡】首先我们一起回忆初习了三大酸，盐酸、硝酸、硫酸，硫酸是具有酸的通行的。【板书】2、稀硫酸具有酸的通性：H2SO4二2FT+S0厂【回答】跟着老师一起回忆并回答酸的一些通性知识回顾，培养学生归纳总结的能力。[PPT展示】链接到第一页中浓硫酸写给水的一封信，总结蓝色字体的内容【板书】3、浓硫酸的特性(1)、吸水性(2)、脱水性【讲解】在我们初中我们就学过浓硫酸具有吸水性，它可以用來干燥很多气体，常用于气体干燥装置。【提问探究】是不是所有的气体都可以用浓流酸干燥

3、呢？【回答】1•浓硫酸具有吸水性，遇水放出大量的热2•浓硫酸具有脫水性【回答】不能。碱性气体:NIL还原性气体:H2S>HKHBr,都不能用浓硫酸进行干燥通过故事，帮助同学们回忆初过的浓硫酸的吸水性和脱水性。【演示实验】“黑面包”实验取3g蔗糖，放入烧杯中，滴几滴蒸懈水，润湿，加入约6niL浓硫酸，迅速搅拌，仔细观察。并找一位同学上台观察。【提问】请一位同学来说说实验现象。【思考】生成的黑色固体是什么物质？【讲解】蔗糖的化学式是C12H22011,由C、H、0三种元素组成，浓硫酸能将有机物屮的II、0元素按水的组成比脱去，俗称炭化，也叫脱水。【板书】5出20十何04（浓

4、）—>C+H2SO4.nH2O【冋答】观察并描述：蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状的炭，有大量水雾生成，并有刺激性气味生成烧杯壁发烫。【回答】思考、回答：黑色物质是碳单质木实验现象非常明显有趣，可以激发学生的学习兴趣培养观察能力与描述现象的能力，为后面浓硫酸强氧化性的学习埋下伏笔，留下悬念锻炼学生观察能力，对实验现象的思考、分析能力。【思考】浓硫酸的吸水性和脱水性有什么区别？【思考】我们来思考一下黑而包实验中为什么蔗糖脱水后还会像面包一样呈疏松多孔的海绵状，并产生了刺激性气味的气体【板书】C+2H2S04（浓）=C02f+2S02t+2H20【强调】在这里浓

5、硫酸作的是氧化剂，说名具有氧化性，在一般情况下，炭不是很活波，炭是不能与酸发生反应的，在这里却能发生反应，说名浓硫酸具有强氧化性【回答】吸水性是指浓硫酸直接与水分子结合。脱水性是指浓硫酸将许多有机物屮的氢、氧元素按水的组成比脫去，有机物本身是不含水的【冋答】因为生成了S02和C02气体通过浓硫酸吸水性和脱水性的比较，加深学生对知识点的理解。通过引导，培养学生的思考能力【演示实验】浓硫酸与金属铜反应【提问】铜丝上端端伸出试管外，和下端卷成螺旋状的目的是什么？【探究思考】（1）木实验反应的条件是什么（2）反应后溶液有什么变化（3）实验后品红溶液和紫色是蕊试液有何变化（4）生

6、品红溶液试管口的棉花起什么作用【开始试验】【板书】Cu+2II2SOM浓）彳CuS01+S021+2IL0【回答】前者是便于反应的终止，后者是增大铜与浓硫酸的接触面积。培养学生对装置合理性的思考【讲解】在这个反应中铜是还原剂,浓硫酸是氧化剂，浓硫酸既表现击强氧化性又体现出了酸性。这里也就解释了为什么浓硫酸不能干燥碱性气体和还原性气体。【强调】这里着重强调一下浓硫酸的氧化性是非常强的，它除了金和钳以外，在一定的条件下都能与金属发生反应。【回答】观察、描述现象:不加热吋无明显现象。加热时产生的气体能使品红溶液褪色，紫色石蕊试液变红。溶液冷却稀释后溶液呈蓝色。【回答】分析思考

7、并跟随老师冋答：1、加热能反应。2.溶液稀释后呈蓝色说明有铜离子生成。证明生成的产物是CuS04o3、能使品红溶液褪色和紫色石蕊试液变红，说明生成了S02；沾了碱的棉花是为了防止S02气体溢出，污染大气。由学牛自己总结结论。锻炼学生观察能力，对实验现象的思考、分析能力。培养推理综合运用知识的能力，加深对浓硫酸的强氧化性的认识，和增强学生的环保意识。【思考】浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸是否有氧化性？如果有，其氧化性与浓硫酸的氧化性有何不同？【回答】和老师一起总结:稀H2SO4：由H•和SO?构成——弱氧化性（由£体现）一一可与活泼金属反应生成