几种重要的金属复习

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1、几种重要的金属复习第一部分：镁和铝一、镁和铝的性质1．镁单质物理性质和化学性质镁元素位于元素周期表中的第周期族，最外层电子数是，容易电子，所以镁是一种比较。写出下列反应的化学方程式（离子反应写离子方程式）：镁条在氧气中燃烧镁与醋酸反应镁与水反应镁与CO2反应2．铝单质的物理性质和化学性质铝有优良的导电性和密度小，铝元素位于元素周期表中第周期族，化学性质较活泼，在溶液中以和存在。写出下列反应的化学方程式（离子反应写离子方程式）铝在氧气中燃烧，放出大量的热和耀眼的白光铝与盐酸应铝溶于NaOH溶液铝与沸水反应用

2、镁条引燃铝粉和氧化铁的混合物这一反应也被称作反应，类似的还有铝和二氧化锰的反应思考：镁在空气中燃烧产物及质量变化？例：1.将相同质量的镁条分别放在①氧气中，②氮气中，③空气中，④二氧化碳中燃烧。燃烧后所得固体产物的质量按由小到大的顺序排列是2.将等物质的量的镁和铝相混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是A．3mol·L－1HClB．4mol·L－1HNO3C．8mol·L－1NaOHD．18mol·L－1H2SO4二、铝的重要化合物1．氧化铝氧化铝属于化合物，室

3、温下是一种白色固体，熔点很高，可作耐火材料。氧化铝属于典型的氧化物，与都能反应，写出下列反应的化学方程式（离子反应写离子方程式）氧化铝溶于盐酸电解熔融的氧化铝氧化铝与烧碱反应氢氧化铝它是一种难溶于水的色状物质，具有较强的吸附能力。它是一种典型的氢氧化物。写出下列反应的化学方程式（离子反应写离子方程式）Al(OH)3与盐酸反应Al(OH)3与NaOH反应Al(OH)3的实验室制取思考：（1）为什么Mg的化学性质比Al活泼？实验事实有？（2）等质量铝分别跟足量盐酸，NaOH溶液反应产生的H2等吗？耗酸、碱量怎

4、样？三、知识点分析1．铝三角，离子方程式的书写例1：两份物质的量均为的铝粉，分别与体积相同的稀硫酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，则稀硫酸与氢氧化钠溶液物质的量浓度之比是。若将上述反应后的两溶液混合，可产生沉淀。1．画图向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至过量向NaAlO2溶液中滴加盐酸至过量向盐酸中滴加NaAlO2溶液至过量例：aml0.5mol/LAlCl3溶液与bmlcmol/LNaOH溶液混合后，得到3.9g沉淀，则下列说法正确的是A.若a、b均为1000时，c

5、的值只有一个。B．若a为1000、c为1时，b的值只有一个。C．若b为1000、c为1时，a的值只有一个。D．以上说法均不正确。例：用0.4mol镁和稀硝酸反应，消耗硝酸1mol，则被还原的产物可能是四、两个概念复盐：由两种金属阳离子（含NH4+）与一种酸根离子组成的盐，复盐是纯净物，例如硫酸铝钾可以作为净水剂，明矾净水的离子方程式为合金：由两种或两种以上的金属（或金属和非金属）熔合而成的具有金属特性的物质，通常比其成分金属熔点，硬度大，耐磨，机械加工性能良好。第二部分：铁和铁的化合物一、铁原子结构在元素

6、周期表中，铁位于周期第族。铁的核电荷数为，铁原子最外层电子数为，在化学反应中能失去或个电子而呈现价或价。决定物质性质的主要因素（一定或不一定）是最外层电子。二、铁的化学性质写出下列化学方程式（离子反应写离子方程式）（1）与氧气（2）与水蒸气（3）与氯气（4）与溴单质反应（5）与碘单质反应（6）与硫（7）与铁盐（8）铜与铁盐（9）与盐酸（10）与铜盐三、铁的氧化物1．常见的铁的氧化物：（色）（色）（色）2．分别溶于盐酸离子方程式3．工业冶炼铁的反应原理为四、铁的氢氧化物1．铁的氢氧化物制备氢氧化铁制备的离子

7、方程式氢氧化亚铁制备的离子方程式注意点：①亚铁盐溶液的保存方法②NaOH溶液的处理方法③操作④氢氧化亚铁露置于空气中，颜色的变化方程式五、Fe2+与Fe3+的鉴别①Fe2+与Fe3+在水溶液中的颜色分别是和②加碱法：现象则含Fe3+，离子方程式现象则含Fe2+，反应方程式（两个）③加入SCN—，Fe2+溶液现象Fe3+溶液现象离子方程式④加入KI淀粉溶液Fe3+溶液现象分别是六、知识点分析1.铁与稀HNO3反应①Fe不足时反应方程式：；②Fe过量时反应方程式：。n(Fe)/n(HNO3)≤1/4时，按反应

8、（①或②）进行；当n(Fe)/n(HNO3)≥3/8时，按反应（①或②）进行，当1/4＜n(Fe)/n(HNO3)＜3/8时,按反应（①或②）进行。2.铁三角例：氯化铁、氯化铜和盐酸混合溶液中加入铁粉，反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是ACu2+BFe2+CFe3+DH+例：稀硫酸、稀硝酸、溴水、碘水能将Fe(NO3)2中的Fe2+氧化成Fe3+的是例：淀粉碘化钾（能或不能）用于区别氯化