浅谈硫酸在高考中的考查和学习策略

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1、浅谈硫酸在高考中的考查和学习策略硫酸作为一种重耍的化合物和一种常见的化学试剂，无论是平时的练习还是高考试题都有比较多的考杳。现将近几年高考中有关硫酸的考查进行分析，并就如何有效学习进行简耍探讨。一、高考考查分析（-）考查基本性质主要以选择题的方式考查硫酸的基本性质，一般难度不大，比较基础，有的只是课本内容的再现。题1.（2000年广东卷）下列气体不能用浓H2SO4干燥的是（）A.CO2B.H2SC・SO2D.HC1分析：本题考查的是浓硫酸的化学性质。由于浓H2SO4与H2S发生氧化还原反应，故浓H2SO4不能十•燥H?S气体。浓H2SO4SO2中硫元素的化合价

2、分别为+6、+4,价态相邻，不能发生氧化述原反应。答案选B。题2.（2004年江苏卷）下列关于浓硫酸的叙述正确的是（）A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金屈钝化分析：木题考查浓硫酸的特性。难度较小，但要求对课本上的基础知识掌握比较清楚、全面。使蔗糖炭化体现浓硫酸的脱水性;浓硫酸在加热条件下与铜片反应放出二氧化硫气体;浓硫酸不能干燥碱性气体（如氨气）和还原性气体（如硫化氢等）。答案选Do题3.（2005年江苏卷）下列对物质用途的描

3、述中，错误的是（）A.浓硫酸可用于干燥NH3、比、02等气体B.二氧化硫可用來漂白纸浆、毛、丝等C.氟化钠可用于预防舗齿D.铝可用于冶炼某些熔点较高的金属分析：根据上面两题的分析可知选A。题4.（2005年上海卷）浓硫酸和2mol/L的稀硫酸，在实验室屮敞口放置。它们的质量和放置天数的关系如右图，分析a、b曲线变化的原因是()A.a升华、b冷凝'质量（g）50VaB.a挥发.b吸水30C.a蒸发、b潮解20放置夭数、D.a冷凝、b吸水01020304050^分析：本题考查浓硫酸和稀硫酸性质的比较。在敞口放置的情况下，浓硫酸因吸收空气中的水蒸气而使溶液质量增人；

4、稀硫酸无吸水性，因水分挥发而使溶液质量减小。答案选Bo从上面几道题H可以看出，对硫酸性质的考查一•般难度不大，而R不回避多次考查。（二）考查so广的检验so；一的检验是一个重耍的知识点，不仅在选择题中有考查，而且述结合实验进行定性或定量考查。题1.（2005年北京卷）下列实验操作中，先后顺序正确的是（）A.稀释浓硫酸时，先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸，灰注入蒸啊水B.为测定硫酸铜晶体的结晶水含量，称样时，先称取一定量的晶体，后放入塩锅中C.为检验酸性溶液中的C「和SOf,先加硝酸银溶液，滤去沉淀后加硝酸锁溶液D.在制取十燥纯净的氯气时，先使氯气通过水(或饱和食

5、盐水)，后通过浓硫酸分析：稀释浓硫酸时，因将蒸镉水慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌；测定硫酸铜晶体的结晶水含量时，先称取珀锅的质量，然后放入中一定量的晶体到划锅中，再称量；检验酸性溶液屮的C1和S0「时，先加硝酸锁溶液，滤去沉淀后加硝酸银溶液。答案选D。题2.(2001年广东卷)长期存放的亚硫酸钠可能会被部分氧化，现通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的纯度。实验步骤如F：①称量ag样品，置于烧杯中。②加入适量蒸憎水，使样品溶解。③加入稀盐酸，使溶液呈强酸性，再加过量的BaCb溶液。④过滤，用蒸谓水洗涤沉淀。⑤加热干燥沉淀物。⑥将沉淀物冷却至室温后，称量。⑦垂复⑤、⑥

6、操作直到合格，戢后得到bg固体。冋答下而问题：(1)本实验屮是否能用Ba(NO3)2代替BaCl2?。其理rh是：■>(2)步骤③中加盐酸使溶液呈强酸性的目的是：o⑶步骤⑦的“合格”标准是：0(4)实验测得样品中无水亚硫酸钠的质量分数是：(列出算式，不需化简)分析：本题不仅考查了在具体实验中沉淀SCT耍注意的问题，而且还涉及到定量计算,有一定的综合性和难度。为防止生成BaSO3沉淀，故溶液应该呈强酸性。在酸性溶液中，为防止将SOT氧化成SO厂，故用BaCb溶液而不能用Ba(NO3)2溶液。答案：⑴不能；在酸性溶液屮，NO「能将SOj氧化成SO：造成结果错瓯(2

7、)保证得到的沉淀都是BaSO4,没冇BaSO3o(3)连续两次称量的质量不变。bg1(4)(ag-142g/molX^^)X-X100%(三)设计实验考查与浓硫酸反应产物的检验题1.(2001年全国春季卷)下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉的加热条件下反应产牛的所有气体产物，填写下列空白：⑴如果装装置屮①、②、③三部分仪器的连接顺序改为②、①、③，则可以检出的物质是:不能检出的物质是O(2)如果将仪器的连接顺序变为①、③、②，贝何以检出的物质是:不能检出的物质是o(3)如果将仪器的连接顺序变为②、③、①，则可以检出的物质是；不能检岀的物质是O分析：本题

8、通过设计实验，考查与浓硫酸反应后产物的