【教学论文】化学命题方式探索【教师职称评定】

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1、化学命题方式探索遂川中学刘焜自从新课程标准出台以示，屮学化学命题成为评价改革屮最具争议的话题，也是最具挑战性和风险性的研究课题，我们命制的化学试题应考虑如何有利于促进课堂教学，有利于培养学生创新少实践能力，有利于学生终身发展，有利于高-•级学校选拔人才，如何为新课改实验保驾护航。因此，如何编制高质量、高切合度，高认同度的化学试题，是一线教师和学主十分关心的问题。卜-面就此问题作如下儿方面的介绍。—、命题原则1、一致性原则。2、科学性原则。3、教育性原则。4、理论联系实际原则。二、命题要求1、即要考查基础知识、基本技能，更要着重考查能力。2、要加强与社会实际和学生生活实际的联系，尽量创设

2、新的试题情境。3、要体现学科特点，要体现学科内容的主干面貌。4、试题的表述形式应规范。5、参加答案打评分标准要正确、客观。三、化学试题编制的方式探索1、原创题（1）情境截取法：（2）情境拓展法：例2：在氮的化合物屮，有一类盐叫做亚硝酸盐。如亚硝酸钠（NaNO2）等。它们广泛用于印染、漂口等行业，在建筑行业用作防冻剂，在食晶工业作防腐剂和增色剂，它是一种潜在致癌物质，过量或长期食用对人产生危害，由于亚硝酸钠冇咸味，外观与NaCl相似，曾多次发生过被误当食盐用的事件（我们吉安就曾出现过）。经过查阅有关资料，我们了解到以下和关信息：HN02是一种弱酸，且不稳定，易分解牛:成NO和NO?。它能

3、被常见的强氧化剂氧化，在酸性溶液它也是一种氧化剂，如能把I-氧化成I?。AgNCb是一种难溶于水易溶于酸的化合物。回答：%1人体正常的血红蛋白中应含Fc2+o若误食亚硝酸盐（如NaNO?）,则导致血红蛋白中Fc2+转化为Fe*而中毒。服用维生素C可解毒，下列叙述不正确的oA、亚硝酸盐是还原剂B、维生素C是还原剂C、维牛索C将Fe*还原为Fe2+D、亚硝酸盐被还原%1下列方法能用來鉴别NaNCh和NaCl的是。A、测定这两种溶液的PHB、在这两种溶液中加入kMnO4酸性溶液C、用AgNO3和HNO3两种试剂來鉴别D、在酸性条件下加入KI淀粉来鉴别它们E在上述溶液中加稀H2SO4②某同学把

4、滉水加到NaN02溶液观察到滉水很色，请写出此反应的离子方程式（3）探究开放法例外：为探究铜丝在酒楮灯火焰上灼烧后表而黑色固体的成分，设计如下过程：（1）提出假设：黑色固体可能是碳和中的一种或两种。（2）验假设：灼烧后的铜丝插入适最中，若溶液变蓝，说明必有:若溶液中有黑色不溶物，说明必有o2、改装题（1）微变型例4：有五瓶溶液分别是①10ml0.6mol/LNaOH水溶液%120mol0.5molo/LH2SO4水溶液③30ml0.4mol/LHCl水溶液%140ml0.3mol/LHac水溶液⑤50ml0.加ol/L蔗糖水溶液以上各瓶所含离了、分了总数的人小顺序是（）A、①，②〉③，

5、④〉⑤B、②＞©＞③，④〉⑤C、②丄③皿耳丄⑤D、⑤沁＞③，②〉①例5：冇H2SO4和NaSOq的混合溶液200ml,其中硫酸的物质的量浓度为Imol/L,硫酸钠的物质的量浓度为0.5mol/L,现加入适量98%浓HpSCMpT.SQcm）后再加蒸係水配制使硫酸和硫酸钠的物质的量浓度分别变为2mol/L和0.2mol/L：%1配制后溶液的体积为:配制后SO42'的物质的量浓度为;%1加入98%浓H2SO4ml（収整数）（2）定性问题定量型例6：只含铜、氧二种元索的固体样品9.0g,则得其中含铜元索的质屋为0.8g,已知铜的氧化物有CuO和Cu2O,下列说法正确的是（）A、固体样品的纽成

6、只有二种情况B、固体样品一淀是CuO和CU2O的混和物C、固体样品可能是CihOD、若固体样品由2种物质组成，则其屮一种质量分数为4/9（3）知识点的重组型例7：己知NaHCCh在某温度时溶解度为10g,向该温度下的462gNaHCO3溶液中加入100ml一定浓度下盐酸溶液，恰好完全反应。（1）该温度下NaHCO3饱和溶液的质量分数；（2）加入盐酸的物质的量浓度例8：理性推测是化学研究的一种重要手段。A、B、C是中学化学中常见的化合物，其中C是正盐,已知A+nB二C+H2O（方程式配平），n为化学计量数。请回答下列问题：（1）当n=l时，B是一种常见的酸，其相对分子质量是98,C的相对

7、分子质量为142o则B的化学式为,A的相对分了质量为，经推测A的化学式为⑵当n=2吋，请各列举出一个化学反应方程式：若A是一种有刺激性气味的酸性氧化物；若A是_种碱性氧化物