物质的量(全完整版)

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1、第1章走进化学科学第3节化学中常用的物理量—物质的量第一课时如何数出一克水中含有的水分子数?联想·质疑一滴水中所含的水分子数，让全世界65亿人去数，每人每分钟数100个，日夜不停的数，需要5千年才能数完。每打12支打生活小常识铅笔支数启示:想办法在水分子数和水的质量之间找到一个桥梁——集体单位。。这个桥梁就是本节课标题：化学中常用的物理量-----物质的量C+O2===CO2点燃质量:微粒数：12g32g44g111宏观（质量）微观(微粒数)物质的量为什么引入？概念：是一个基本物理量。1mol任何物质含有阿伏加德

2、罗常数个微粒。概念：1、物质的量：单位：摩尔（简称摩）或mol符号：n适用范围：微观粒子,如分子、原子、离子、质子、中子、电子单位：mol-1（/摩尔）2、阿伏加德罗常数：概念：0.012Kg12C所含的碳原子数目。符号：NA数值：NA≈6.02X1023mol-1物质所含微粒数＝×NANmNA×=M概念：316.02×1023个CO2分子的物质的量为mol2、1.806×1024个Fe原子的物质的量为mol3、0.5molO2中含有的氧气分子数目是个4、0.5molO2中含有的氧原子数目是个13.01×1023

3、6.02×1023形成练习：摩尔质量概念：摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。可以理解为：1mol任何物质的质量，称为该物质的摩尔质量。单位：g·mol-1或kg·mol-1概念：C+O2====CO2微观一个C原子一个O2分子一个CO2分子↓扩大6.02×1023↓扩大6.02×102↓扩大6.02×10231molC原子1molO2分子1molCO2分子(宏观)↓↓↓质量0.012kg=12gxgyg相对原子质量或相对分子质量因为元素原子的质量比=元素相对原子质量比，所以可求出：x=32gy=44g摩尔

4、质量怎样求摩尔质量？123244C+O2====CO2摩尔质量怎样求？由此可见：1mol任何物质的质量,若以克为单位，在数值上与微粒的相对原子质量，或相对分子质量相等。C+O2====CO2摩尔质量怎样求？这是巧合吗？原来科学家中确定阿伏加德罗常数时就动了脑筋:NA定为0.012Kg12C所含的碳原子数目妙处何在？公式:摩尔质量m=M×n概念：单位物质的量的物质所具有的质量。单位：g·mol-1或kg·mol-1gg/molmol如何数出一克水中含有的水分子数?现在能解决吗？物质所含微粒数＝×NA试一试？÷NA×

5、NA÷M×MNnm（难见、难称量）微观粒子宏观物质（可见、可称量）物质的量可见：1、a.1molH2O的质量是gb.1molNaCl的质量是g2、a.Na的摩尔质量是。b.NaCl的摩尔质量是。c.SO2的摩尔质量是。c.1molNa的质量是gd.1molNa＋的质量是g练习：1858.5232323g/mol58.5g/mol64g/mol3、参考下列解题方式，完成下列计算：（1）9.8gH2SO4的物质的量。（2）10.6gNa2CO3的物质的量。（3）0.25molCaCO3的质量。（4）2.0molH2O

6、的质量。（0.1mol）（0.1mol）（25g）（36g）练习：一．“物质的量”和“摩尔”物质的量意义：符号：单位：描述对象：基准：表述方法：用于表示微观粒子个数多少的物理量，是国际单位制７个基本物理量之一n摩尔，简称摩，符号为mol分子、原子、离子、质子、中子、电子等微观粒子，不能用于宏观颗粒阿氏常数。任何粒子集体若含有阿氏常数个粒子，其物质的量就是1mol在“xxmol”后用化学式指明粒子种类,如1molN2本课小结二．阿伏加德罗常数意义：符号：标准：计算用近似值：三．物质的量(n)与粒子数(N)的换算关系

7、n=NNAN=n×NA或１mol任何粒子的粒子数ＮＡ阿氏常数＝0.012Kg12Ｃ中含有的碳原子数6.02×1023本课小结四.摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。计算:数值上等于其相对分子质量(式量)单位：g·mol-1或kg·mol-1第1章走进化学科学第3节化学中常用的物理量—物质的量第二课时气体摩尔体积1、a.1molH2O的质量是gb.1molNaCl的质量是g2、a.Na的摩尔质量是。b.NaCl的摩尔质量是。c.SO2的摩尔质量是。c.1molNa的质量是gd.1molNa＋的质量是g回顾练习

8、：1858.5232323g/mol58.5g/mol64g/mol3、参考下列解题方式，完成下列计算：（1）9.8gH2SO4的物质的量。（2）10.6gNa2CO3的物质的量。（3）0.25molCaCO3的质量。（4）2.0molH2O的质量。（0.1mol）（0.1mol）（25g）（36g）nm=M回顾练习：公式：316.02×1023个CO2分子的物质的量为m