海水中的化学知识点

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1、第六单元海水中的化学第一节海洋化学资源一、海水中的物质海水或卤水氢氧化镁氯化镁镁石灰乳盐酸通电①②③①MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaCl2②Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O③MgCl2Mg+Cl2↑二、海底矿物煤、石油、天然气、1、化石燃料：天然气水合物：又称“可燃冰”2、金属矿物：“锰结核”锰、铁、镍、铜、钴、钛等20多种金属三、海水淡化蒸馏法：多级闪急蒸馏法：减压下，水的沸点降低，产生瞬间蒸发。海水淡化结晶法膜法第二节海水“晒盐”三、粗盐的提纯（学生实验中讲过）过滤（固体不溶于液体）混合物的分离蒸发溶剂（固体物质溶解度受温

2、度影响不大的物质）如氯化钠结晶（固体溶于液体）冷却热饱和溶液即降温结晶（固体物质溶解度受温度影响较大的物质如硝酸钾）第三节海水“制碱”一、氨碱法制纯碱盐水精盐水氨盐水碳酸氢钠碳酸钠（纯碱）精制吸氨碳酸化过滤、热解（1）（2）（1）NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl（2）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O1、碳酸钠：俗称：纯碱或苏打，用途：2、碳酸氢钠：俗称：小苏打（用途一定得看噢）用途：二、纯碱的性质1、纯碱的化学性质（1）、与指示剂的的作用纯碱能使无色酚酞变红，证明溶液呈碱性。（2）、与酸的反应Na2CO3+2HCl=2N

3、aCl+H2O+CO2↑（用于检验碳酸根离子）Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑实例：检验一瓶无色溶液中含有碳酸根离子取无色溶液少许注入试管，向试管中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，如果石灰水变浑浊，证明产生二氧化碳，因此证明原溶液中含有碳酸根。（3）、与氢氧化钙的反应Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH工业制氢氧化钠（4）、与氯化钡的反应Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓2、盐的溶解性钾、钠、硝酸、铵盐溶盐酸盐中银不溶（氯化银不溶于水）碳酸盐溶钾、钠、铵硫酸盐中钡不溶（硫酸钡不溶于水）碱中钾、

4、钠、钡、钙溶3、盐的性质（1）、与指示剂的的作用纯碱能使无色酚酞变红，证明溶液呈碱性（2）、盐+金属——另一种盐+另一种金属①化学方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu现象：铁的表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2②金属活动性顺序表的应用KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAua、只有排在前面的金属才能把排在后面的金属置换出来b、这里的盐必须为盐溶液c、KCaNa除外③波尔多液为什么不能用铁桶来盛（波尔多液的成分为氢氧化钙和硫酸铜）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（3）、盐+酸——另一

5、种酸+另一种盐①化学方程式2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑用于检验碳酸根离子HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3用于检验氯离子H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl用于检验硫酸根离子②实例：检验一瓶无色溶液中含有氯离子（硫酸根离子）取无色溶液少许注入试管，向试管中加入硝酸银（氯化钡），然后滴入稀硝酸，如果产生的沉淀不溶解，证明原溶液中含有氯离子（硫酸根离子）。（4）、盐+碱——另一种碱+另一种盐盐和碱要反应：反应物必须溶于水，生成物必须有沉淀、气体、水生成Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH工业制氢氧化钠Ca

6、(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+CaSO4现象：产生蓝色沉淀2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4现象：产生蓝色沉淀3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl现象：产生红褐色沉淀（5）、盐+盐——另外两种新盐盐和盐要反应：反应物必须溶于水，生成物必须有沉淀、气体、水生成Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaClNaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3