溶液pH计算方法

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1、第三讲有关pH的计算方法根据pH＝－lgc(H＋)，因此计算溶液的pH的实质是计算溶液中H＋的浓度。一、单一溶液pH的计算1.强酸溶液的pH计算方法是：根据酸的浓度先求出强酸溶液中的c(H+)，然后对其取负对数，就可求得pH。2.强碱溶液的pH计算方法是：根据碱的浓度先求出强碱溶液中的c(OH-)，然后利用该温度下的Kw求出c(H+)，然后求pH。3.其它溶液的pH计算方法是：想办法求出溶液中的c(H+)然后取负对数二、稀释型（指单一溶质加水稀释或相当于水的稀释作用）实质：稀释前后酸或碱的物质的量不变。一般计算公式：C1V1＝C2V2，据此求出稀释后酸或碱

2、的物质的量的浓度。特殊结论：⒈若为酸：强酸，PH＝a,稀释10n倍，PH＝a+n；若为弱酸，PH＝a,稀释10n倍,a＜PH＜a+n；若酸的溶液无限稀释，则无论酸的强弱，PH一律接近于7⒉若为碱：强碱，PH＝a,稀释10n倍,PH＝a－n；弱碱，PH＝a,稀释10n倍,a－n.＜PH＜a；若碱的溶液无限稀释，则无论碱的强弱，PH一律接近于7。三、混合型（多种溶液混合）（1）强酸混合后溶液的pH求算的方法是：先求出混合后的c(H+)混，即：,再根据公式pH=-lgc(H+)求pH。（2）强碱混合后溶液的pH求算的方法是：先求出混合后的c(OH-)混即：，再通

3、过ＫＷ求出c(H+),最后求pH。（3）强酸和强碱溶液混合这里的混合，实为中和，要发生反应：H+＋OH-＝H2O,中和后溶液的pH有三种情况：①若恰好中和，pH＝７②若酸有剩，根据中和后剩余的c(H+),即,再求pH。③若碱有剩，根据中和后剩余的c(OH-),即，然后通过ＫＷ求出c(H+)，最后求pH。4【课后练习】1.下列各种溶液中，可能大量共存的离子组是（）A.pH=0的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、I-B.由水电离出的c(OH-)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、[Al(OH)4]-、S2-、CO32-C.含有大量Fe3+的溶

4、液中：Na+、I-、K+、NO3-D.c(H+)=10-14mol·L-1的溶液中：Mg2+、NO3-、Fe2+、ClO-2.室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是（）A．pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合B．pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合C．pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合D．pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合3.下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（）A．相同浓度的两溶液中c(H＋)相同B．100ml0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C．pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为

5、5D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小4．下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（）A．1L0.3mol·L－1CH3COOH溶液和3L0.2mol·L－1CH3COOH溶液中的H+数B．纯水在25℃和80℃时的pHC．在NH3+NO→N2+H2O反应中，被氧化和被还原的N原子数D．相同条件下，H2分别与F2、Cl2反应的反应速率5．已知某温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数为：Ka(HCN)＝6.2×10-10mol/L、Ka(HF)＝6.8×10-4mol/L、Ka(CH3COOH)＝1.8×10-5mol/L、Ka(HNO2

6、)＝6.4×10-6mol/L。物质的量浓度都为0.1mol/L的下列溶液中，pH最小的是A．HCNB．CH3COOHC．HFD．HNO26．在已达到电离平衡的0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH降低，应采取的措施是A．加少量盐酸B．加热C．加少量醋酸钠晶体D．加少量水7．下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是A．pH=10的NaOH和Na2CO3溶液中，水的电离程度B．物质的量浓度相等的（NH4）2SO4溶液与（NH4）2CO3溶液中NH4+的物质的量浓度C．将pH=3的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液，所加

7、水的量D．相同温度下，10mL0.1mol/L的醋酸与100mL0.01mol/L的醋酸中的H+物质的量8．醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述中不正确的是A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)减小C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D．常温下pH＝2的CH3COOH与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜79．18℃时，H2A（酸）：K1=4.3×10－7，K2=2.1×

8、10－12。H2B（酸）：K1=1.0×10－7，K2=6.3×1