[精品]离子鉴定

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1、颜色M11O4■（紫）、C『+（蓝）、Fe*（浅绿）、F尹（黄）氧化性C1CT、MnO；>NO’Hj、Fe^、C^O齐还原性SUHS)、SO齐(HSOQ、厂、Bf、CP>Fe2+水解显酸性NH；、Mg2+、Al”、Cu2+>F「+、Fe3+水解显碱性AIO］、S2>SO亍、CO釘、SiO「、CRT、CH3COO~两性离子HCO$、HS~>HSO$、HP。/、H2PO；注：“两性离子”指既能与酸反应又能与碱反应的离子，一般为多元弱酸的酸式酸根离子。高考中常见离了组合能否共存反应类型备注(1)Na+、CatNH+4、AIO-2不能水解A1OI+NH+4+HQ—A1(

2、OH)31+NH3t(2)NaSHSS2O2-3>CF不能氧化还原2H+Q广一SO2t+SI+HoO(3)HSBr">F>NO$不能氧化还原HNO3与B厂、厂均能发生反应⑷H+、Na+、CF>NO；能HNOS不会与Cl一发生反应(5)S"、NaSCRT、CP不能氧化还原CIO—能氧化s?—,与溶液的酸碱性无关(6)KNaSOH_>HSO；不能复分解OH-+HSO；—SO孑一+HQ(7)NaF*S、CP不能复分解Fe2++S2'=FeSI(8)NafJ+、S?-、cr不能氧化还原2Fe3++S2'=2Fe2++SI(9)Na卜、Al3+>S2_xcr不能双水

3、解2A1--+3S2_+6H9O―2A1(OH)3I+3H2St(10)MnO4>Cl~.S2~不能氧化还原在屮存在的条件下MnO；与S”、CP发生反应条件类型高考屮的常见表述误点点悟常见的限制条件“无色”有色离子不能大量存在“pH=l”或“pH=13”溶液显酸性或碱性“因发生氧化还原反应而不能大量共存”只能是氧化性离了和还原性离了不能大量共存，不包括其他类型反应的离了常见的易错点“透明”“透明”也可“有色”“不共存”易看成“共存”常见的隐含条件“与A1反应放出出”溶液既可能显酸性也可能显碱性“由水电离出的c(H+)=1X1O~12moI・L“”溶液既可能显酸性

4、也可能显碱性“通入足量的NH3”与nh3h2o反应的离子不能大量存在常见题干要求(1)“一定大量共存”(2)“可能大量共存”(3)“不能大量共存”审清关键字3.无色溶液中离子检验的一般思路无色待检溶液滴加紫兰显红色，可能是酸、强酸弱就盐、强發的酸式盐等无兰待检溶液—XH-:加械：加热：检验有无氨气产生—AF-(Zn^-)：逐滴加入强就直至过量：看主成的沉淀是否溶每—H-：实验表明无其他年离子后：可确认为酸_XCT、S0「、C1一一和I一：利用相应阴离子检验法确定溶液不变色：可能是軽罢軽貳盐：如K2SQ、KQ、NaCl、KI等显亜兰：可能是就、强械弱酸盐等—CO

5、r(S(^~)：Ca2-或Ba?-’产生白色沉淀—S-：加或Ci?-，产生黑色沉淀—0H-：实验表明无其他阴离子后：可以确认为械—K-、门-、(:/一等：采用焰色反应检验离了试剂现象注意沉淀法CP>Br~>rAgNO3溶液和稀hno3AgCl（白色）AgBr（淡黄色）、Agl（黄色）soi稀盐酸和BaCb溶液口色沉淀先用稀盐酸酸化Fe2+NaOH溶液灰绿色沉淀f口色沉淀f红褐色沉淀Fe3+NaOH溶液红褐色沉淀A产NaOH溶液白色沉淀f溶解不一定是ai3+气体法NH^浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸产牛有刺激性气味的气体，且气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝要加热

6、cof稀盐酸和石灰水石灰水变浑浊SO亍、HCO$有干扰CO芥稀盐酸和石灰水石灰水变浑浊SO亍、HCO；有干扰sof稀H2SO4和品红溶液产生有刺激性气味的气体，.H.气体能使品红溶液褪色X显色法I"氯水（少量），ecu下层为紫色——Fe2+KSCN溶液和氯水先是无变化，滴加氯水后变血红色先加KSCN溶液，无变化，再加氯水Fe3+①KSCN溶液血红色一-②苯酚溶液紫色Na：K+Pt（Fe）丝和稀盐酸火焰分别呈黄色、紫色K+耍透过蓝色钻玻璃片观察常见的溶液小有颜色的离子有MnO；——呈紫色，Cu2+——呈蓝色，Fe2+——呈浅绿色，Fe3+——呈黄色。沉淀的颜色：C

7、u（OH）2——蓝色沉淀，Fe（OH）3——红褐色沉淀。解题小特别注意题T•条件是“无色透明”还是“澄清透明”。