碳族元素总结

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1、碳族元素碳族元素相似性■1、最外层都有4个电子，主要氧化态0,+2和+4,易形成共价化合物;■2、气态氢化物的通式:■3、最高价氧化物对应的水化物通式为H2RO3或R(OH)4o1.石墨过渡型晶体，层内csp2杂化，C・C共价键；层-层之间范德华力;层上、下有〃/离域键。层内：142pm,层间：335pm.离域兀键导电.导热；层内C・C共价键一耐高温、化学惰性;层状结构一解理性。2.金刚石原子晶体，C年彳杂化，高熔点，高沸点，高硬度二、硅1.物理性质：⑴银灰色，有金属光泽，硬而脆的固体；⑵熔、沸点高、硬度大；(3)晶体硅是良好的半导体。2.化学性质:常温下，硅的化学性质不活泼，除氢氟酸、

2、氟气、强碱外,不跟其他物质（如：氧气、氯气、硫酸等）起反应。在加热情况下，硅也能跟一些非金属反应。高温下化学性质活泼。Si(s)+2F2(g)=SiF4(gSi(s)+4HF(g)=SiF4(g)+2H2(g)Si(s)+2NaOH(aq)+H20=Na2SiO3(s)+2H2(g)Si(s)+2CI2(g)=SiCI4(g)Si⑸+02(g)=SiO2(sSi+2C==SiC2273KSi+2N2==Si3N43Si(s)+4HNO3+18HF=3H2SiF6+4NOyT+8H2OH2SiF6氟硅酸,2Mg+SiTMg2Si(s三、错、锡、铅1•物理性质错：金刚石型原子晶体，熔点：12

3、10K,半导体。锡：灰锡、白锡*脆锡通性：错、锡、铅中等活泼金属，错、锡常温下不与空气中的氧作用，也不与水作用铅在空气中迅速被氧化，形成氧化膜保护层。2Pb(s)+02+2H2O=2PbO>H2O⑸2•化学性质：GeGeCI4Sn+Cl2—SnCI4PbPbCI2GeGeSSn+s—SnSPbPbSSn+NaOH+2H2O=NaSn(OH)3+H2(g)Pb+NaOH+2H2O=NaPb(OHb+H2(gGe+2NaOH+H2O2=Na2GeO3+H2OGe需氧化剂存在，说明Ge金属性弱于Sn和Pb。（4）与酸反应Ge2+/Ge+0.23VSn2+/Sn・0.1375VPb2+/Pb・0

4、.1263V1GeSnPbHcfk不反应SnCl2+H2TPb+2HC1(稀)=PbCb+HTPb+3HC1(^)=HPbCi3+H2fh2so4Ge+H2SO4(浓)—Ge(SO4)2似人Pb+H°SC>4(浓)=Pb(HSO4)+SO2T+2H2OSn+H2SO4(M)=SnSO4+HJPb+H2SO4(^7)=PbSO』+H2tHNO3Ge+HNC>3(浓)->GeO2XH2OHNC>3（浓）：似左—>SnO2xH2O卜锡酸，不溶于酸、碱Sn+HNC）3（很稀）->Sn（NO3）2+NH4NO3Pb+HNC)3(稀)fPb(NO3)2+NOHAc+o22Pb+O2=2PbOPbO+

5、2HAc=Pb(Ac)2+H2O19碳族元素的重要化合物（1）通式:UJSinH2n+2(n=1-15)从SizHe起,⑷甲硅烷的化学性质①受热分解SiH他Si（s）+2H2（g）②强还原性SiH4(g)+8AgNO3(aq)+2H2O=8AgC+SiO24/+8HNO3SiH4(g)+2MnO4_=2MnO2+SiO32"+H20+出个还原性CH4H2O2皆很稳定，日光下也无作用，但高温下，co在空气中燃烧生成CO2oFe2O3⑸+3C02Fe+

6、3CO2个PdCb(aq)+2CO(g)+H20Pd>k+CO2个+2HCI灰黑色检定co二氧化碳co2CO2与N（、N20（笑气）、N02OCNSChT互为等电子体（16电子体）。C-0极性键，C02非极性分子。（2）性质①酸性氧化物②C02灭火器不可用于活泼金属Mg.Na、K等引起的火灾:CO2(g)+2Mg(s)=2MgO(s)+C(s)碳酸及其盐CO2（g）298K在水中溶解度为0.033mol-dm3・二元质子弱酸CO2+xH2O=CO2exH2O%1CO2+H2O=H2CO3K=1.8X10"3%1CO2+H2O=H++HCO3Kal=4.2x10"②-⑪得：H2CO3=

7、h++hco3碳酸盐1）水溶性：①通常难溶于水，溶解度与co2的分压有关②Na2CO3的溶解度大于NaHCO3（HCO厂容易发生双聚或多聚）②M"与NazCOs溶液反应:MCO3CM2++CO32TM(OHZm2(oh)2co34/热稳定性正盐>酸式盐碱金属的碳酸盐稳定性大。有效离子势阳离子的有效离子势越大，对co32的反极化作用越强，碳酸盐稳定性越低。阳离子：反极化作用；阴离子：变形性。硅酸H4SiO4原硅酸H2SiO3偏硅酸xS