高一化学氧化还原反应、化学计算测试题(卷）

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1、《氧化还原反应》测试题A卷基础过关一、选择题（每小题只有一个选项正确，10个小题，每题2分，共20分）1．下列反应属于氧化还原反应的是（）A．活性炭使红墨水褪色B．NaOH露置在空气中质量增重C．实验室制氢气D．浓硫酸露置在空气中，质量增重2．下列化学反应中，不属于四种基本反应类型的是（ ）　　A．2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2B．Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑　C．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 D．CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑　　　    　　　　　　3．有些电影、电视剧中的仙

2、境美仑美奂，这些神话仙境中所需的烟雾是放于温热石棉网上的NH4NO3和Zn粉的混合物中滴几滴水后产生的白烟。已知反应方程式为：NH4NO3＋Zn＝ZnO＋N2↑＋2H2O，下列有关说法中正确的是（）A．该反应中NH4NO3只作氧化剂B．ZnO是还原产物C．水在反应中可能起催化剂作用D．80gNH4NO3能氧化65gZn4．下列反应中，同一种物质既做氧化剂又做还原剂的是（ ）　　A．CaCO3＝CaO+CO2↑B．Cl2+H2O＝HCl+HClO　C．Cu2(OH)2CO3＝2CuO+H2O+CO2↑D．2H2S+2O2＝SO2+2H2O　　5

3、．下列粒子中，只具有氧化性的是(  )　　A.Mg           B.Zn2+        C.Fe2+       D.HCl　　6．已知反应2X－＋Z2＝2Z－＋X2，2W－＋X2＝2X－＋W2能从左向右进行，则反应：W2＋2Z－＝Z2＋2W－进行的方向是（）A．从左向右B．从右向左C．不能进行D．无法判断7．需加入还原剂才能实现的是（）A．MnO2→MnO4－B．AlO2－→Al(OH)3C．AsO43－→AsO33－D．S2O32－→SO32－8．已知：①2BrO3－＋Cl2=Br2＋2ClO3－，②5Cl2＋I2＋6H2O=

4、2HIO3＋10HCl，③ClO3－＋5Cl－＋6H＋=3Cl2＋3H2O。下列离子氧化性正确的是（）A．ClO3－＞BrO3－＞IO3－＞Cl2B．IO3－＜ClO3－＜BrO3－＜Cl2C．IO3－＜BrO3－＜Cl2＜ClO3－D．BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞IO3－9．已知IO3－在通常情况下是比较稳定的，而在酸性溶液中则具有较强的氧化性，遇到某些具有还原性的物质时，＋5价的碘可被还原为零价的碘。下列离子在酸性条件下可被其氧化的是（）A．Fe3＋B．F－C．NO3－D．I－10．已知下列两个反应：①Cl2＋2KI=I2＋2KCl②

5、I2＋2KClO3=Cl2＋2KIO3。下列说法中不正确的是（）高考资源网A．①②均属于置换反应B．①中的I2是氧化产物，②中的Cl2是还原产物C．反应①说明KI的氧化性比KCl强D．反应②说明I2的还原性比Cl2强二、填空题（本题包括3个小题，共20分）11．（8分）在下列反应中：A.2F2＋2H2O=4HF＋O2     B.2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑　　C.CaO＋H2O=Ca(OH)2     D.2H2O2H2↑＋O2↑　　水只作氧化剂的是           ，水只作还原剂的是           ，水既作氧化剂又作还原

6、剂的是           ，水既不作氧化剂又不作还原剂的是           。12.（6分）分类作为一种重要的化学思想，在科学研究中占有重要的地位。氧化还原反应有多种分类方法，其中根据参与电子转移的元素种类不同的分类方法最常见。下列所提供的反应中电子转移发生在相同价态的同种元素之间的有     （填序号，下同）；电子转移发生在不同价态的同种元素之间的有     ；电子转移发生在不同元素之间的有     。　　①C＋CO2=2CO②NH4NO3=N2O↑＋2H2O③2KClO3=2KCl＋3O2↑④S＋2KNO3＋3C=K2S＋N2↑＋3

7、CO2↑⑤3Cl2＋6NaOH=5NaCl＋NaClO3＋3H2O⑥HgS＋O2=Hg＋SO2（说明：均未注反应条件）Δ13．（6分）现有反应：①CO＋CuOCu＋CO2②MgO＋2HCl=MgCl2＋H2OΔ点燃③Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag④CH4＋2O2CO2＋2H2O⑤NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O试回答：⑴上述属于置换反应的是，属于复分解反应的是。⑵属于氧化还原反应的是。三、计算题（本题包括两个小题，共20分）14．（10分）已知KClO3和浓盐酸反应制取氯气，化学方程式为KClO3＋6HCl=KCl＋3C

8、l2↑＋3H2O，⑴求氧化剂、还原剂的个数比。⑵标出电子转移方向和数目。⑶求氧化产物和还原产物的的个数之比。15．（10分）已知铁粉与稀硝酸能发生反应：3Fe＋8H