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1、中南大学考试A试卷2009—2010学年1学期时间110分钟《基础化学》课程56学时3.5学分考试形式：闭卷专业年级：2009级医疗大类各专业总分100分，占总评成绩70%注：此页不作答题纸，请将答案写在答题纸上一、填空题(每空1分，共30分)I、已知：(1)C(s)+
2、o2(g)->CO(g),△扩讪(29&15K)=-llO^Jmor1(2)C(s)+O2(g)->CO2(g),(29&15K)=—393.5kJmo「】则在标准状态(lOOkPa)下25°C时，14gCO的发热量是kJ。3、配合物NH4[Co(NO2)4(en)]W系统命名为,中心
3、离子的配位数为o4、已知某元素原了基态的价电了层有4个价电了，它们的4个量了数(n、/、m、mJ分别是：(4,0,0,+1⑵，(4,0,0,"⑵，(3,2,0,+1/2),(3,2,1,+1/2)则该元素原子的价电子组态是在周期表中的位置是区，笫周期，第族。6、溶胶具有相对稳定性的主要因索是和。9、在溶液液而上施加大于渗透压的外压，则溶剂分子山溶液进入溶剂，此过程称为OII、在标准状态下，下列反应能自发进行：(1)Cr2O；++6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O(2)2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+可推断三个电对犷值的大小
4、顺序是,氧化性最强的是,还原性授强的是o12、2ATB为双分子基元反应，该反应的级数为,速率方程式为o13、彩响缓冲能力的两个重要因素是和；对于某缓冲系，其有效缓冲范围为O14、在BaSCU溶液中加入BaCl2,会使BaSCU的溶解度,其沉淀溶解平衡的平衡常数将，此效应称为o15、已知HCOOH在25°C时的酸解离平衡常数心=1.8x10，,则具共辄碱HCOCT的心为。二、是非题(每题1分，共10分)1、配合物溶液的pH升高吋，由于屮心离子发生水解会使配离子稳定性下降。()3、碳酸钙的生成热等于Ca(Xs)+CO2(g)=CaCO3⑸的反应热。()4、
5、杂化轨道理论不仅能对分子结构进行解释，还能对分子结构进行预测。()6、相同外界条件下，某溶液沸腾时所产生的蒸汽压比纯溶剂沸腾时产生的蒸汽压小。()9、饱和氮硫酸(H2S)溶液中H+(aq)与萨(aq)浓度之比不为2：1。()10、H2CO3溶液中CO32'的浓度近似等于H2CO3的Ka2。()三、选择题(单选题，每题2分，共30分)1、在下列反应中，0尸。「的反应为()。A.CaCO3(s)^CaO(s)+CO2(g)B.N2(g)+3H2(g)^2NH3(g)C.C(s)+O2(g)-CO2(g)D.2H2(g)+O2(g)->2H2O(1)2、配
6、制pH=9.30的缓冲溶液，下列缓冲对中最合适的是()A.NaHCO3-Na2CO3(H2CO3的卩屁=10.33)B.HAc-NaAc(HAc的pKa=4.75)C.NH4CI—NH3H2O(NH3H2O的pKb=4.75)D.Na2HPO4-Na3PO4(H3PO4的pK^=12.32)3、在NH3的水解平衡NH3(aq)+H2O(1)NH：(aq)+OH-(aq)中,为使［OH］增大,可行的方法是()A.力UH2OB.加NH4CIC.力UNaClD.力UHAc6、渗透压相等的溶液应是()A.相同温度H，蒸气压下降值相等的两溶液B.物质的量浓度相等
7、的两溶液C・物质的量相等的两溶液D.质量摩尔浓度和等的两溶液7、在下列物质中，沸点最高的是()A.H2B.HFC.NoD.CO&用等浓度下列电解质溶液聚沉Fe(OH)3溶胶时，用量授少的是()A.K2SO4B.AICI39、下列关于电子亚层的说法正确的是(A.同一亚层的各轨道是等价的C.P亚层有一个轨道C.K4[Fe(CN)6]D.Na3PO4)B.同一亚层电子的运动状态相同S亚层电子的能最低于P-亚层电子14、某反应在一定条件下平衡的转化率为25%,当冇催化剂存在时，其转化率应当(25%oA.无法确定B.小于C.大于D.等于15、电池Cu
8、CuIIC
9、u+,Cu2+IPt和电池CuICu2+IICu2+,Cu+
10、Pt的反应均可写成Cu+Cu2+=2Cu+,此两电池的()A.ArG®,E㊀均相同B.ArG,^,E㊀均不同C.ArG®不同，E㊀相同D.ArG.®相同，E㊀不同四、计算题(共30分)1、(7分)对生命起源问题，有人提出最初植物或动物的复杂分子是由简单分子白动形成的。例如尿素(NH2CONH2)的生成可用反应方程式表示如下：CO2(g)+2NH3(g)->(NH2)2CO(s)+H2O(1)己知29&15K时，Af^m[CO2(g)].△f/7°m[NH3(g)]、Af//[(NH2)2C
11、O(s)].分别为一393.509、一46.11、一333.19、-285.83kJmoF1；
