配制一定质量分数的溶液,j教案

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1、配制一定溶质质量分数的溶液课题配制一定溶质质量分数的溶液课型新授撰写教师颜森授课教师颜森授课日期教学目标知识与能力目标初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。过程与方法目标通过练习一定质量分数溶液的配制，使学生掌握溶液配制的基本步骤情感态度价值观目标让学生在练习的过程中，了解溶液与生产、生活的广泛联系，通过自主探究、观察比较,学会简单的误差分析,培养学生分析问题、概括问题的思维能力。教学重点配制一定溶质质量分数的溶液教学难点配制一定溶质质量分数的溶液，误差分析。教学环节教学过程与内容设计意图及批注课前检测：1.溶质的质量分数=---------×100%2.配制50g16%的NaCl溶液

2、时：（1）经计算在上称量gNaCl，并倒入干燥洁净的烧杯里，然后用量取ml蒸馏水倒入装有NaCl的烧杯里，并用不断搅拌，使NaCl完全溶解，即得所需溶液。（水的密度约为1g/ml）（2）称量一定质量的NaCl时，应先放，后放，砝码放在，NaCl放在，且在托盘两边各放一张。天平接近平衡时，为使药品不过量，添加药品的技巧是。（5g以下用游码）（3）量筒使用时，量筒必须放，视线要与量筒内保持水平，快接近刻度线时，改用加液体。课前导学：多媒体展示：医用生理盐水的标签氯化钠注射液［规格］溶质质量分数为0.9%［注意］使用前发现溶液中有絮状物、瓶身细微裂缝等均不可使用。［贮存］密封保存议一议：此

3、信息中的0.9%表明的含义有哪些？那同学们想不想亲自配制0.9%的氯化钠溶液呢？我们今天来学习：如何配制一定溶质质量分数的溶液复习旧知拓展视野。从学生熟悉的生活入手，激发学生兴趣。4教学探究过程：活动探究一：配制溶液的一般步骤。请同学们阅读课本11页的内容，让学生分析讨论配制50g16%氯化钠溶液的实验步骤，学生讨论后展示配制一定溶质质量分数的溶液的步骤，与同学们分享，在学生回答问题的基础上适当总结，配制溶液的一般步骤为：1、计算；2、称量；3、配制；4、装瓶，贴签。解：已知溶液的质量是50克，溶液的质量分数是16%，所需溶剂的质量为：50g×16%＝8g所需溶剂的质量为：5

4、0g－8g＝42g答：要配制50克16%的选种液，需要水42克，食盐8克。合作探究：（设计实验方案）讨论1：实验中用到了哪些仪器和药品？仪器：烧杯、托盘天平、玻璃棒、量筒、药匙、胶头滴管。药品：水、食盐讨论2：①、如何正确使用天平准确测定溶质的质量？②、如何正确使用量筒准确测定水的体积？学生讨论后展示：1、天平的使用注意事项：（1）使用前要调零（2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸（3）称量时遵循左物右码的原则（4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序（5）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归思考：NaOH能否直接放在称量纸上称量？为什么？应如何操作？答：不能，NaOH为强腐蚀性药品，应

5、两边各放一2、量筒的注意事项：向量筒中加入蒸馏水，在接近测量值时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切。（学生观图）思考：若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？答：重新配制活动探究二：【实验活动1-1】配制一份50克16%的NaCl溶液依据实验方案：学生分组分别配制一份50克16%的NaCl溶液。学生讨论后展示成果：讨论分析实验结果比理论值小的原因？活动探究三：误差分析学生讨论完成下列问题：1、量取水体积时俯视或仰视读数，读数会怎样？(1)俯视读数，读数偏大，造成实际溶剂的量减少，则质量分数增大:(2)仰视读数，读数偏小，造成实际溶剂

6、的量增大，则质量分数减小学生能自己学会的教师不用再讲培养学生的自学能力。培养学生的动手能力加深对配制一定溶质质量分数溶液的理解培养学生的分析问题和解题能力42、称量时称量物放在右盘,而砝码放在左盘，结果会样？称取的实际质量值减小（砝码值减去游码值）3、溶解前烧杯内有水，质量分数会怎样？溶剂增大，质量分数减小。实验再现：目的规范实验过程和实验操作。活动探究四：拓展应用把实验中已配好的50g质量分数为16%的氯化钠溶液，配制成质量分数为10%的氯化钠溶液，若采用增加溶剂的方法，应加多少水。学生对照上述实验设计实验方案，并完成配制。合作探究：【实验活动1-2】配制50g10%的氯化钠溶液⑴

7、.计算:加入水的质量g⑵.量取:用＿＿＿＿量筒量取＿＿＿⑶.混均：用玻璃棒轻轻搅拌，使溶液混合均匀。⑷.装瓶：(盖好瓶塞贴上标签)我来试一试：下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误，并说明理由。1、试剂瓶盖正放在试验台上；理由：2、砝码、药品位置放错；理由：3、量筒尖嘴未靠在烧杯壁；理由：4、玻璃棒搅拌接触烧杯底；理由：展示本节课的收获。效果检测：1.配制一定溶质的质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图，正确的操作顺序