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1、思考与交流在你的生活和学习中，或你了解的范围里，还有哪些需要使用电池的产品或器具？它们各使用什么样的电池？电池的广泛应用一、化学能转化为电能1、火力发电原理及过程化学能热能机械能电能燃烧蒸汽发电机能否将化学能直接转化为电能？第二节化学能与电能实验探究实验操作现象结论或解释锌片上有气泡铜片上无气泡铜与稀硫酸不反应铜片上有气泡?电流计指针偏转导线中有电流通过锌与稀硫酸反应Cu2、原电池化学能转变为电能的装置（1）原电池定义：（2）原电池的工作原理：（3）组成原电池的条件：电极电极材料电极反应反应类型总反应锌片Zn

2、-2e-=Zn2+氧化反应铜片2H++2e-=H2↑还原反应电子由锌片经外电路流向铜片负极正极Zn+2H+=Zn2++H2↑（负极正极）电子流向：①负极上还原性较强的物质失去电子发生氧化反应，②电子从负极经外电路流向正极，③正极上氧化性较强的物质得到电子发生还原反应。?如果改变装置中的某一部分，还能形成原电池吗FeCu③ZnC①GFeFe②G④ZnCuG⑤G原电池的构成条件①活动性有差异的两种金属（或一种是非金属导体）作电极；②两极均插入电解质溶液；③两极相连形成闭合电路。（金属和氧化物；惰性电极等）（或传

3、导离子的介质）④一个自发的氧化还原反应。D2、用锌片、铜片和硝酸银溶液组成的原电池，正极上发生的反应是()A.2H++2e-=H2B.Zn-2e-=Zn2+C.2H2O+4e-+O2=4OH-D.Ag++e-=Ag1、根据Zn+Cu2+=Zn2++Cu的反应原理设计一个原电池，当Zn为负极时，正极可以选用的金属材料是()A.镁B.石墨C.铝D.铅D3、A、B两种金属和CuSO4溶液组成原电池后，B极上附一层红色的铜。①则两种金属的活动性强弱的顺序是。A>B负极：Zn−2e-=Zn2+②如果A为锌片，B为铜片，

4、写出该原电池的电极反应式：____________________________________________。正极：Cu2++2e-=Cu总反应：Zn+Cu2+=Zn2++CuCuSO4溶液AB4、市场上出售的“热敷袋”的主要成分为铁屑、炭粉、木屑、少量氯化钠和水等。“热敷袋”启用之前用塑料袋使其与空气隔绝，启用时，打开塑料袋轻轻揉搓就会放出热量。使用完后，会发现有大量铁锈存在。（1）“热敷袋”是利用放出热量。（2）炭粉的主要作用是。（3）加入氯化钠的主要作用是。（4）木屑的作用是。铁被氧化与铁屑、氯化

5、钠溶液构成原电池，加速铁屑的氧化氯化钠溶于水、形成电解质溶液使用“热敷袋”时受热均匀把化学能转化为电能的装置。闭合电路电极相连接触传导离子介质自发的氧化还原反应分两处进行原电池负极：氧化反应正极：还原反应e-外电路小结【讨论】下图装置能组成原电池吗？如果能该电池是否具有实用价值？自来水FeCNaCl溶液2001年我国发电总量构成图a.我国煤炭资源相对丰富,廉价方便.b.设备相对简单、造价低、选址方便火力发电的优点：火力发电的缺点：a.煤的简单燃烧太可惜b.排出大量的温室气体.C.燃烧产生的气体严重污染环境d.

6、煤作为固体燃料燃烧反应速率小、热利用效率低e.储量有限氧化剂+还原剂==氧化产物+还原产物化合价降低，得到电子，被还原化合价升高，失去电子，被氧化反应物性质表观特征实质变化过程变化结果生成物氧化剂还原剂氧化性化合价降低得电子还原性化合价升高失电子被还原还原产物被氧化氧化产物还原反应氧化反应还原剂：升、失、氧（化、还原剂）氧化剂：降、得、还（原、氧化剂）知识回顾H+H+SO42－Zn2＋H2e-氧化反应Zn-2e-==Zn2+铜锌原电池电解质溶液失e-,沿导线传递，有电流产生还原反应阴离子阳离子负极正极2H++

7、2e-==H2↑【趣味实验】不需要电池的音乐卡实验目的：使已取出电池的音乐卡发出响声实验器材：连有导线的铁片、铜片，西红柿，已取出电池的音乐卡