《酸碱盐》基础知识复习

《《酸碱盐》基础知识复习》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。

1、八《常见的酸碱盐》复习题溶液的酸碱性1•溶液的酸碱性可以用来检测，常用的酸碱指示剂有。酸性溶液可以使紫色石蕊溶液，使无色酚瞅溶液0碱性溶液可以使紫色石蕊溶液，使无色酚駄溶液O2.酸碱强弱程度用來表示。PH的范围是o①PH7,溶液呈酸性，PH值越小，则；②PH7,溶液呈中性；③PH7,溶液呈碱性,PH越大，则。稀释酸溶液PH会,但不能70稀释碱溶液PH会,但不能7o常见的酸及性质1.硫酸的化学式为。浓硫酸有强烈的性，可用作干燥剂；有性，使有机物炭化；对皮肤有强烈的性。溶于水，放出大量热，因而稀释时，必须将沿器壁慢慢注入里，切不可0浓硫酸如敞口放置在空气中，溶液质量会,溶质质

2、量分数会。所以需保存。2.盐酸是气体的水溶液。浓盐酸冇强烈的性，在瓶口形成“白雾原因是■浓盐酸如敞口放置在空气中，溶液质量会，溶质质量分数会0所以需保存。3.浓硝酸有强烈的性，在瓶口形成“白雾程原因是,浓硝酸如敞口放置在空气中，溶液质量会，溶质质量分数会o所以需保存（棕色瓶）。4.酸的化学性质（酸有相似的性质，是因为°）（写出下列反应的现象，下同）%1酸+较活泼金属一盐+氢气（属于反应）：（酸主要指稀硫酸与盐酸，不包括浓硫酸与硝酸）:镁与稀硫酸反应O锌与盐酸反应0铁与稀硫酸反应O诙与稀盐酸反应O（现象是）%1酸+金属氧化物一盐+水：（属于反应）：盐酸除锈O（现象是）硫酸除

3、锈0（现象是）硫酸与氧化铜反应O（现象是）盐酸与氧化铝反应O%1酸碱的中和反应：（中和反应的概念是：）。（属于反应）:盐酸与氢氧化钠溶液反应。（看不到现象需要用做指示剂判断反应的发生），盐酸与氢氧化铝溶液反应0%1酸+盐f新盐+新酸：盐酸与硝酸银溶液反应=硫酸与硝酸锁溶液反应O生成两种特性盐是、O%1使石蕊试液变—色；使酚臥试液—色。三、常见碱及性质：1•氢氧化钠的化学式为,是口色固体，有强烈的性，可作T•燥剂；溶于水热。对皮肤冇强烈的性，俗称、、O用纯碱制烧碱的方程式为：O2.氢氧化钙的化学式为0溶于水，随温度升高，溶解度。俗称、O用石灰石制备熟石灰的反应为、2.碱的化

4、学性质：（用化学方程式表示）：%1碱溶液使石蕊试液变色；使酚駄试液变色。%1碱+非金属氧化物〜盐+水：石灰水与二氧化碳反应为O氢氧化钠溶液与二氧化碳反应为O氧氧化钠溶液与二氧化硫反应为。%1碱与酸的小和反应。（属于反应）：%1碱+盐f新盐+新碱：（属于反应）：氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应O氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应。氢氧化钠溶液与氯化铁溶液反应碱有相似的化学性质是因为O四、常见的盐及性质（用化学方程式表示）：盐的化学性质：盐+金属f新盐+新金属（属于反应）：（盐必须可溶，金属要比盐小的金属元索活泼）铁与硫酸铜溶液反应0%1盐+酸f新盐+新酸：（属于反应）：硫酸与碳酸钠,

5、盐酸与碳酸氢钠%1盐+碱f新盐+新碱：（属于反应）碳酸钠溶液与石灰水O%1盐+盐f两种新盐（属于反应）：氯化狈溶液与硫酸钠溶液氯化做溶液与碳酸钠溶液O五、化学肥料、鞍盐：1.植物所需主要营养元素是、、O含这些元素的化合物即为化学肥料。含彼根离子（符号）的化合物是钱盐。2.钱盐与碱共热，住成使红色石蕊试纸变蓝色的气体。这是氨气的鉴定方法。氯化钱与氢氧化钙加热（用化学方程式表示）：O34安态氮肥不能与碱性物质混合使用原因是o2.氮肥壮,磷肥壮,钾肥壮o3.常见的氮肥冇：硫酸钱（写化学式下同）、碳钱、尿索o硝酸鞍，常见的磷肥冇：过磷酸钙重过磷酸钙O常见的钾肥有：氯化钾、硫酸钾、

6、草木灰主要成分0常见的复合肥：硝酸钾、磷酸钾、磷酸氢二钱O练习：1.根据下列物质的俗名写出各物质的化学式：用于人工降雨的干冰、纯碱（或苏打）、熟石灰（或消石灰）、蓝矶（或胆矶）、铜绿、生石灰、石灰水（或石灰浆、石灰乳）的主要成分、水银、胃液里含有的酸、可以改良酸性土壤的碱、火碱（或烧碱、苛性钠）、小苏打2.溶液的颜色：凡含C『+的溶液呈蓝色；凡含F0的溶液呈浅绿色；凡含F尹的溶液呈棕黄色，其余溶液一般无色。（高钮酸钾溶液为紫红色）3.沉淀（即不溶于水的盐和碱）：%1盐：白色！:CaCO3>BaCO3（溶于酸）AgCkBaSO4（也不溶于稀HNO3）等%1碱：蓝色I:Cu（

7、OH）2；红褐色I:Fe（OH）3:白色J：A1（OH）3>Mg（OH）2o