【优化指导】高考化学总复习11-2铁和铁的化合物金属的冶炼课时演练人教版

《【优化指导】高考化学总复习11-2铁和铁的化合物金属的冶炼课时演练人教版》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。

1、【优化指导】高考化学总复习11-2铁和铁的化合物金属的冶炼课时演练人教版1.（2012孝感模拟）氧化还原反应广泛应用丁•金属的冶炼。下列说法不正确的是（）A.电解熔融氯化钠制取金屈钠的反应中，钠离子被还原，氯离子被氧化B.湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元索都发生还原反应C.用磁铁矿炼铁的反应中，1molFe3（h被CO还原成Fe,转移9mole~D・铝热法还原恢的反应中，放出的热量能使铁熔化解析：磁铁矿炼铁的反应为Fe<04+4CO^=3F亡+4CO：,当有1mol被CO还原生成F亡时，转移8mol电子（F

2、e<04中有扌F亡为+3价）。答案：C2.要证明某溶液中不含斤「而可能含有FPS进行如F实验鬧最佳试剂和顺序为（）①加入氯水②扣入KMnO4溶液③加入NH4SCN溶濟A.①③C.③①B.③②D.①②③解析：在该溶液中先如入少量NH4SCN溶液，溶液不变红亠无F£•存在,再加入氯水，将FF氧化成Fe「，溶液变为红色。KInG：俗液呈紫:丄色,滚匚颜色变化不明显，KMnO4溶液不是最佳试剂。答案：C3.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉'.不溶，再加入下列物质：①FoCL②FsCh③Cu（NOa）2④KNO；J,铜粉溶

3、解的是（）A.只有①或②B.只有②或④C.只有①或②或③D.上述四种物质中任意一种解析：Fe2O^+6H=2Fe3++3H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+3Cu+2N0；+8H*=3Cu2++2N0f+4H20o答案：D3.（2012黄冈期末考试）在由Fe、FeO和Fe©组成的混合物小加入100mL2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，■并放出448niL气体（标准状况），此时溶液屮无Fe'+离子。则下列判断止确的是()A.反应后所得溶液中的FJ+与CL的物质的量之比为1:2B.混合物里，Fc

4、O的物质的量无法确定，但Fc比FsO：,的物质的量少C.混合物里，FezO：；的物质的量无法确定，但Fe比FoO的物质的量多D.混合物里三种物质反应吋消耗盐酸的物质的量之比为1：1：3解析：题中发生的反应为:Fe+Fe.Oi+6HC1==3FeC12+3H20,Fe+2HCl=FeCl2+H2toFe0+2HCl=FeCl2+H20o可知,Fe比FezOs物质的量多0.02mol.,无法判断FeO的量。最终溶液为FeCL溶液，A项正确。答案：A4.A〜L为中学化学常见物质，其主要转化关系如图所示(其中产物水

5、己略去)。已知A为金属单质，C、D通常状况下为气体单质。B、F均为重耍的化工产品，F为具有刺激性气味的气体，将一定量F通入B的稀溶液中可以得到两种盐K和L。G和I分别由相同的两种元素组成，通常状况下均为无色液体。A+B[A}□>-⑴B的化学式为；工业上冶炼金属A的方法称为o(2)向E的溶液中加入氢氧化钠溶液的实验现象为,反应的化学方程式为(3)写出E的酸性溶液与C反应转化为H的离了方程式:(4)相同条件下物质的量浓度相同的K、L溶液的pH人小关系为K(丿IJ或“”表示)L,其主要原因是(用化•学用语说明)—

6、:o解析：据题干信息及框图可推断出各物质，首先耍找到突破口，该题突破口是C、D为气体单质II可以牛成F(有刺激性气味的气体)，有两物质符合题意，一是HC1、一是NFh,又因为F可与B反应，则F只能是NH：”则C是出、D是G和I都是液体，且含有相同的两种元素，再由图可知G是比02、［是比0,E可与比02反应，说明E中有变价金属阳离子，则A是Fe,由F和B可生成两种盐可知,・B是二元酸，即B是硫酸，则E是FeSO仆H是Fe2(S04)3^K是(NHJ2SO4、J是Fe(OH)30答案：(DILSO..热还原法(

7、2)先牛成白色沉淀，然后迅速变成灰绿色，最后变成红褐色(3)2FC2++HO2+2H+=2FC工+2HO(4)〉NH7+HONH:HO+H+NH・_HSp=NH「+H++soi—Feso一+2NaoHNFeoH)2J+N貯so-4Fe(OH)2+9十2HoN4Fe(OH)3