从已知探究未知培养学生学习能力

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1、从已知探究未知培养学生学习能力so2的化学性质教学探究新课程要求教师成为贯彻现代教育教学思想，实现现代教育教学口标，以教冇的理想去实现理想的教冇的载体;要求教师成为学生学习活动的组织者、参与者，学习方式的引导者，学习效果的反馈者，学生人生的领路人。rtr丁教学的目标由主知主义向以人的发展为终极目标转向以后，教学活动关注的重点也从教师传递知识转到学牛积极有效的学习活动上来，让学生进行积极有效的学习，以培养学生终身学习能力。下面就二氧化硫的化学性质教学谈谈学生学习能力的培养。二氧化硫的化学性质主要冇酸性氧化物的通性、氧化性、还原性、漂白性。它是一种酸性

2、氧化物，我们自然会联想到已学的酸性氧化物co2,如果我们在S02的教学中与已学的CO2知识紧密的联系起來，这样我们就达到了复习二氧化碳的知识，乂有助于二氧化硫知识的教学，从而起到了教学的事半功倍的效果,具体教学设计如下：［引入］二氧化硫是酸性氧化物，我们较熟识酸性氧化物有哪些?学牛很容易想到二氧化碳。［学生活动］二氧化碳哪些主要的化学性质，写出冇关化学方程式。（师生共同讨论归纳完成）（一）酸性氧化物的通性与水反应与碱性氧化物反应与碱反应CO2+H2O==H2C03如Na20+C02=N32CO3Na0H+C02—NaHC032N3OH+CO2=Na

3、2C03+H20Ca(0H)2+C02—CaCO.,丨+H20（是不稳定的二元弱酸）（物质的量之比为1:1时）（物质的量Z比为2:1时）（物质的量之比为1:1时）Ca(OIl)2+2CO2=Ca(IIC03)2(物质的量Z比为1:2时)与某些盐反应Ca(C10)2+H20+C02—CaCO.3I+2HC1O(强酸换弱酸)Na2C03+C02+H20=2NaHC03［强调］与碱溶液反应的量的关系和与木身的正盐反应都与碳酸是二元弱酸有关（二）氧化性与碳反应C+C02==2C0（归中反应）（三）其它与过氧化钠反应2NaA+2C02=2Na2C03+02［

4、过渡］分析碳和硫的可存在的化合价。0+2+4-20+4+6C02S02通过分析得出卜•列结论:它与二氧化碳一样具有氧化性•与二氧化碳不同的是二氧化碳中的碳处于最高价，只有氧化性，而二氧化硫中的硫则于中间价，既自氧化性又有述原性。是否有酸性氧化物的通性呢？（一）酸性氧化物的通性［实验］取出事先准备好的装在干燥小试管屮的S02,和盛有适量水且滴有紫色石蕊试液的小烧杯，四人一组，由学生按照课本演示实验图6-1,分组进行实验。各组学生讨论，选代表回答上述问题。［学生冋答］可以看到，装有SO?的试管倒立在水槽中以后，①试管中的水面上升,②试管中的液体变成红色

5、。［说明］H2SO3是一种弱酸，只能存在于溶液中，它很不稳定，很容易分解成SO?和H20。该反应生成H2SO3的同时，生成的H2S03又分解成SO2和H20,为可逆反应。与水反应S02+H20有H2S03［提问］可逆反应的定义是什么？再举一例说明可逆反应。［学生冋答］可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同吋又能向逆反应方向进行的反应。例如：H2+I2l.x

6、I2HI与碱性氧化物反应NiO+SOz—Na2S03与碱反应Na0H+S02=NaHS03（物质的量之比为1:1时）2NaOIl+SO2=NazSOs+ILO（物质的量之比为2:1时）

7、［提问］二氧化碳通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑，以验证二氧化碳气体。哪么二氧化硫通入澄清石灰水中，结果怎样呢？［实验验证］把二氧化硫通入滴入适量的澄清石灰水的试管屮，选代表冋答上述问题。［学生回答］开始时变浑浊，过一会儿又变澄清。反应方程式为Ca（OH）2+S02—CaS03I+也0（物质的量Z比为1:1时）Ca（OH）2+2SO2=Ca（HSO3）2（物质的量之比为1:2时）［问题］某无色气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊,该气体一定是二氧化碳吗？学生讨论，选代表冋答上述问题。［学生回答］不一定，还可以是二氧化硫。［问题］如何证明一瓶无色气

8、体是二氧化碳还是二氧化硫？［方法一］闻气味:无色无味的是二氧化碳,无色有刺激性气味的是二氧化硫。与某些盐反应Na2C03+S02=Na2S03+C02（强酸换弱酸）Na2C03+H20+S02=NaHC03+NaHS03N32SO3+SO2+II2O=2NaIIS03［强调］与碱溶液反应的量的关系和与木身的止盐反应都与亚硫酸是二元弱酸有关［问题］能否用饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳气体屮的二氧化硫气体？学生讨论，选代表回答上述问题。［学生回答］不能,二氧化碳能与饱和碳酸钠溶液反应:Na2C03+H20+C02=NaHCO3除去二氧化硫气体的同时会除去二

9、氧化碳气体;所以除去二氧化碳气休中的二氧化硫气体不能用应用饱和的碳酸钠溶液，饱和的碳酸氢钠溶液。2NaHC03+S02=N