初三化学第六单元笔记

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1、第六单元碳和碳的氧化物第一节金刚石、石墨和C60一、“碳”和“炭”的区别：“碳”指碳元素，不是具体指某种物质；而“炭”指具体的、由碳元素组成的单质。化学式颜色形状硬度导电性导热性润滑性熔点用途金刚石C无色透明正八面体最硬无无无高划玻璃、切割金属、钻探机钻头、制装饰品等石墨深灰色、有金属光泽、不透明细鳞片状最软之一优良良好良好电极、铅笔芯、润滑剂等二、金刚石、石墨、C60是由碳元素组成的三种不同的单质。所以，在一定条件下，将石墨转化为金刚石的变化是化学变化。三、金刚石、石墨的物理性质和用途n金刚石是天然存在的最硬的物质。n无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂

2、质构成，没有固定形状。常见的无定形碳：木炭、活性炭、焦炭、炭黑。颜色、状态制法用途木炭灰黑色的多孔性固体木材隔绝空气加强热燃料、黑火药、制活性炭、冶炼金属活性炭灰黑色多孔颗粒状固体木炭在高温下用水蒸气处理净化多种气体和液体、作防毒面具焦炭浅灰色多孔性固体烟煤隔绝空气加强热冶炼金属炭黑极细的黑色粉末含碳物质不完全燃烧墨、油墨、油漆、鞋油、燃料等，作橡胶制品的填料n木炭、活性炭具有吸附性（物理性质）。活性炭的吸附性更强。四、C60分子是一种由60个碳原子构成的分子，它形似足球，这种足球结构的碳分子很稳定。五、金刚石、石墨、C60物理性质不同的原因：碳原子的排

3、列方式不同。六、碳的化学性质n单质碳的物理性质各异，而各种单质碳的化学性质却完全相同原因：n1、。n2、：充分燃烧：不充分燃烧：碳在氧气中燃烧的现象：燃烧剧烈，发出白光；放热；生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。木炭、氧化铜澄清石灰水n3、：木炭还原氧化铜的实验（见右图）【实验现象】。【化学方程式】【注意事项】n。n。n。n。单质碳的还原性可用于冶金工业。如：还原氧化铁炼铁：；木炭还原二氧化碳：。一、还原反应：。还原剂：木炭是使氧化铜还原为铜的物质，具有还原性。木炭在反应C+2CuO2Cu+CO2↑中作还原剂。三大还原剂：H2、C、CO——共同性质：可燃性、

4、还原性。氢气还原氧化铜：第二节二氧化碳制取的研究一、实验室制取二氧化碳n原料：大理石或石灰石、稀盐酸。u不用稀硫酸代替稀盐酸的原因：u不用浓盐酸代替稀盐酸的原因：u不用纯碳酸钙（碳酸钙粉末）或碳酸钠等代替大理石、石灰石的原因：。n反应原理：。n。n。n发生装置：同制取氧气的发生装置（原因：固体和液体混合，在常温下反应生成气体）n收集装置：（原因：）n检查装置的气密性：n验满：n检验：。n净化：如果制取的二氧化碳中混有少量氯化氢气体和水蒸气时，可先将气体通过盛有碳酸氢钠溶液的洗气瓶（除去氯化氢），再通过盛有浓硫酸的洗气瓶（除去水蒸气并进行干燥）。二、实验步

5、骤1、检查装置气密性2、装入药品（先固后液，固体，液体）3、收集气体三、二氧化碳和氧化钙的工业制法：CO2（2）第三节一氧化碳和二氧化碳一、二氧化碳的性质及对应的探究实验：【实验6-3】二氧化碳验满的方法：（带火星或燃着）的木条（靠近或伸入）集气瓶口，若则。【实验6-4】操作：将二氧化碳________倒入烧杯中。现象：结论：【实验6-5】目的：操作：向一个收集满的质地较软的中加入约1/3体积的水，立即旋紧瓶盖，，观察现象。现象：分析：结论：二氧化碳的物理性质【实验6-6】探究目标（Ⅰ）（Ⅱ）（Ⅲ）（Ⅳ）现象分析【化学方程式】、生成的碳酸易分解：、【注意

6、事项】①第二朵、第三朵纸花可以说明：水不能使紫色石蕊变红，二氧化碳不能使紫色石蕊变红，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红。②二氧化碳不能使干燥紫色石蕊小花变红，但二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红。n二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊：、n二氧化碳能与灼热的碳反应生成一氧化碳：CO2+C2CO该反应是二氧化碳变为一氧化碳的一种方法。二、二氧化碳的用途n灭火（既利用了二氧化碳的物理性质，又利用了二氧化碳的化学性质）原因：①二氧化碳的密度比空气大；②一般情况下，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧。灭火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO

7、2↑n干冰（固体二氧化碳）：干冰升华吸收大量的热，因此干冰可用于人工降雨、制冷剂。n光合作用：作气体肥料，可以提高农作物的产量。三、二氧化碳对环境的影响：造成温室效应【能导致温室效应的气体】二氧化碳、臭氧（O3）、甲烷（CH4）、氟氯代烷等。四、一氧化碳的物理性质：无色、无味的气体，难溶于水，密度比空气略小。一氧化碳只能用排水法收集，不能用向下排空气法收集。五、一氧化碳的化学性质n1、可燃性：、【燃烧的现象】①发出蓝色火焰；②放热；③生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。煤炉从上至下，常发生的三个反应：、、、n一氧化碳具有毒性。原因：一氧化碳极易与血液中的血红

8、蛋白结合，造成生物体内缺氧，严重时会危及生命。正常的血液呈深红色，当通入一氧化碳