高中化学苏教版同步课堂配套课件影响化学反应速率的因素

《高中化学苏教版同步课堂配套课件影响化学反应速率的因素》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、专题2化学反应速率与化学平衡第二课时影响化学反应速率的因素课前预习·巧设计名师课堂·一点通设计1设计2考点一考点二第一单元化学反应速率创新演练·大冲关课堂10分钟练习课堂5分钟归纳课下30分钟演练设计3(1)影响化学反应速率的内因是，如Mg、Al与同浓度的盐酸反应，前者反应速率快。(2)影响化学反应速率的外界条件(即外因)有反应物的、反应的、温度、加入等。反应物接触面积的大小、固体反应物的大小等因素对反应速率也有影响。反应物本身的性质浓度压强催化剂颗粒(3)或物质的浓度视为常数，一般不用来表示化学反应速率。固体纯液体一、有效碰撞理论1．碰撞理论化学反应发生的前提是反应物分

2、子间发生。能发生的碰撞叫有效碰撞。碰撞反应2．活化分子和活化能(1)活化分子：在化学反应中，能量较高、有可能发生的分子。(2)活化能：活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差。有效碰撞正反应的活化能反应热3．活化能与化学反应速率的关系(1)在一定条件下，活化分子所占的百分数是固定的，活化分子的百分数越大，单位体积内活化分子数越多，单位时间内越多，化学反应速率越快。有效碰撞次数(2)活化能降低→普通分子变成→→有效碰撞次数增多→反应速率加快。活化分子活化分子百分数增大加快减慢(2)理论解释：其他条件不变时，增大反应物浓度→单位体积内增多→增加→化学反应速率。反之，减小反应

3、物浓度，化学反应速率。活化分子数有效碰撞加快减慢2．压强对反应速率的影响(1)影响结果：对于有气体参加的反应，在相同温度下，增大压强(减小容器容积)，反应速率；减小压强(增大容器容积)，反应速率。加快减慢(2)理论解释：对于有气体参加的反应，在相同温度下，增大压强→气体体积缩小→增大→反应速率；反之减小压强，反应速率。反应物浓度加快减慢3．温度对反应速率的影响(1)影响结果：其他条件相同时，升温反应速率，降温反应速率。据测定，许多反应的温度每升高10K，其反应速率增加倍。加快减慢2～4(2)理论解释：其他条件相同时，升高温度→活化分子以及分子间碰撞频率提高→增加→化学反应

4、速率加快。百分数有效碰撞4．催化剂对反应速率的影响(1)影响结果：使用催化剂可化学反应速率(一般情况下是指加快反应速率)。(2)理论解释：催化剂→降低反应所需→提高→增加→反应速率增大。改变活化能活化分子百分数有效碰撞(3)特点：①选择性：只对某一反应或某类反应起催化作用。②高效性：可以较大幅度降低反应的，从而有效地提高化学反应速率。活化能5．其他因素对反应速率的影响如光辐照、放射线辐照、超声波、电弧、强磁场、高速研磨、反应物接触面积等，均是行之有效的改变化学反应速率的方法。增大1．根据能量变化，化学反应分为吸热反应和放热反应。升高温度，只是吸热反应的反应速率增大，对吗？

5、分析：不对。温度对反应速率的影响适用于物质以各种状态参加的化学反应。不管是吸热反应还是放热反应，升高温度，化学反应速率都增大，降低温度，化学反应速率都减小。(4)活化分子间的碰撞一定能够发生反应。()(5)化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞。()分析：(1)如果反应物没有气体，即全部是固体、液体或溶液间的反应，改变压强对化学反应速率几乎没有影响。(3)碳为固体，改变其用量，反应速率不变。(4)活化分子有合适取向的有效碰撞才引起化学反应。答案：(1)×(2)√(3)×(4)×(5)√分析：(1)该反应中反应物、生成物均为固体，增大压强时浓度几乎不变化，故反应速率

6、不变。(2)该反应增大压强有利于CO2溶解，反应速率增大。(3)该反应中各组分均为气体，缩小容器体积，增大压强时，反应速率加快。答案：(1)不变(2)加快(3)加快4．向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小的顺序排列，正确的是()①在500℃，10molSO2与5molO2反应②在500℃，用V2O5作催化剂，10molSO2与5molO2反应③在450℃，8molSO2与5molO2反应④在500℃，8molSO2与5molO2反应A．①②③④B．②①③④C．②①④③D．④③②①分析：温度越高，反应物浓度越大，加入催化剂，

7、其反应速率越大，故②的反应速率最大，③的反应速率最小；①与④相比，①中反应物浓度大，故反应速率①>④，所以②>①>④>③，C正确。答案：C5．想一想，连一连。(1)同浓度、同体积的盐酸放入大小相同的Zn片和Mg片，产生气体快慢不同(2)集气瓶中H2和Cl2的混合气体在瓶外点燃Mg条时发生爆炸A．光照B．固体表面积(3)夏天的食品易霉变，冬天不易(4)黄铁矿煅烧时要粉碎成矿粒C．温度使该现象发生D．反应物本身的性质分析：(1)反应物Mg、Zn的活泼性不同，导致反应速率不同。(2)因光照加快了H2和Cl2的反应。(3)温度越高，反