按各单元总结

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1、按各单元总结一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1.镁在空气中燃烧：2Mg+02点燃2MgO2.铁在氧气屮燃烧：3Fe+202点燃Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu+02加热2Cu04.铝在空气中燃烧：4A1+302点燃2A12O35.氢气中空气中燃烧：2H2+02点燃2H2O6.红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）:4P+502点燃2P2O57.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2&碳在氧气中充分燃烧：C+02点燃C029.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2C0（2）化合物与氧气的反应：10.—•氧化碳在氧气

2、中燃烧：2CO+02点燃2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4+202点燃C02+2H2O12.酒精在空气屮燃烧：C2H5OH+302点燃2CO2+3H2O（3）氧气的来源：13.玻义耳研究空气的成分实验2HgO加热Hg+O2t14.加热高猛酸钾：2KMn04力n热K2MnO4+Mn02+02f（实验室制氧气原理1）15.过氧化氢在二氧化镒作催化剂条件下分解反应：H2O2MnO22H2O+02t（实验室制氧气原理2）二、自然界屮的水：16.水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O通电2H2t+02t17.生石灰溶于水：Ca

3、O+H20===Ca（0H）218.二氧化碳可溶于水：H20+C02==H2CO3三、质量守恒定律：19.镁在空气屮燃烧：2Mg+02点燃2MgO20.铁和硫酸铜溶液反应：Fc+CuS04===FcS04+Cu21.氢气述原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2022.镁还原氧化铜：Mg+CuO加热Cu+MgO四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23.碳在氧气中充分燃烧：C+02点燃C0224.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+C02t25.焦炭述原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2f（2）煤炉中发生的三个反应：（儿个

4、化合反应）9.煤炉的底层：C+02点燃C0210.煤炉的中层：C02+C高温2C011.煤炉的上部蓝色火焰的产生:2CO+02点燃2CO2（3）二氧化碳的制法与性质：12.大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3+2HC1===CaC12+H2O+CO2t3（）・碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2f31.二氧化碳可溶于水：H20+C02===H2CO332.高温锻烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaC03高温CaO+C02t33.石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca（OH）2+CO2==CaCO3I+H20（

5、4）—氧化碳的性质：34.—氧化碳还原氧化铜：C0+CuO加热Cu+C0235.—氧化碳的可燃性：2C0+02点燃2CO2其它反应：36.碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）：Na2CO3+2HC1===2NaCl+H20+C02t五、燃料及其利用：37.甲烷在空气中燃烧：CH4+202点燃C02+2H2O38・酒精在空气屮燃烧：C2H5OH+302点燃2CO2+3H2O39.氢气中空气中燃烧：2H2+02点燃2H2O六、金属（1）金属与氧气反应：40.镁在空气屮燃烧：2Mg+02点燃2MgO41.铁在氧气中燃烧：3Fe+202点燃Fe

6、3O442.铜在空气屮受热：2Cu+02加热2CuO43.铝在空气中形成氧化膜：4A1+302=2A12O3（2）金属单质+酸盐+氢气（置换反应）44.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnS04+H2t45.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeS04+H2t46.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgS04+H2t47.铝和稀硫酸2A1+3H2SO4=A12（SO4）3+3H2t48.锌和稀盐酸Zn+2HC1==ZnC12+H2t49.铁和稀盐酸Fc+2HCI===FcC12+H2t50.镁和稀盐酸Mg+2HC1===MgC12+H2t51.铝和稀

7、盐酸2A1+6HC1==2A1CI3+3H2t（3）金属单质+盐（溶液）……新金属+新盐39.铁和硫酸铜溶液反应：Fc+CuS04===FcS04+Cu40.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuS04===ZnS04+Cu41.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg（NO3）2===Cu（NO3）2+Hg（4）金属铁的治炼原理:42.3CO+2Fc2O3高温4Fc+3CO2f七、酸、碱、盐1、酸的化学性质(1)酸+金属盐+氢气(见上)(2)酸+金属氧化物盐+水43.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HC1===2FeC13+3H2O44.氧化铁和稀

8、硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O45.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HC1====CuC12+H2O46.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O(3)酸+碱盐+