氨气、铵盐教案1

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1、氨鞍盐教者：何家军适用班级：11光伏［教学R标］1.认识氨的分子结构式，电子式及性质2.氨的实验室制法3.讓盐的性质及氨离了的检验方法［教学重点］氨及讓盐的化学性质实验室制取氨气的化学原理［板］一、氨1、氨的分子结构和性质［牛板］氨的电子式［问］氨分子的空间构型？键角是多少？是非极性分子还是极性分子？［板］2、氨的物理性质氨是无色有刺激性气味的气体，容易液化，气化时要吸收大量的能量，用作致冷剂，极易溶于水，溶解度是700［问］在标准状况下氨的溶解度是7（）（）,求所得氨水的质量分数。（列出表达式即可）注意：氨水的溶质是氨分子［

2、实验6-1］氨溶于水，喷泉实验，在所得的溶液中滴加酚豔。结论：氨极易溶于水，溶于水后溶液呈碱性（实质是弱碱性）［板］氨的化学性质（1）氨与水反应［讲］氨溶于水，在大部分的氨与水反应生成一水合氨，一水合氨小部分电离成NH：与OH。一水合氨是一种弱碱。［板］NH3+H2O宁3NH3・H2OplNH；+OH-［强调］可逆符号，说明反应是可逆的。［问］氨水中存在的除水分子外最我的微粒是什么？（一水合氨）［讲］一水合氨对热不稳定，加热易分解NH3・H2O=NH3f+h2o［问］向饱和氨水中加入固体烧碱，能不能有氨气放出，为什么？（能有氨

3、气放出，NaOH溶于水，放热，降低了氨气的溶解度，氨气要逸出）［比较］液氨和氨水的区别（学牛回答表）液氨氨水所含微类导电性类别［板］（2）氨与酸反应［实验6・2］氨气与氯化氢反应［板］NH3+HCL=NH4C1［问］该反应发生时，生成了什么键？（形成了配位键）［牛板］写出氨与硫酸，硝酸，磷酸，二氧化碳与水反应的化学方程式［板］（3）氨的催化氧化［讲卜3价的氮能被氧化，氨能作还原剂，氨在催化剂的存在下，高温下能被氧气氧化，生成NO,这一反应叫氨的催化氧化。该反应是工业上合成硝酸的基础-催化剂［板］4NH3+5O2=^r4NO4-

4、6H2O［问］该反应的氧化剂与还原剂分别是什么？（氧气，氨）氧化产物与还原产物分别是什么？（NO,水与NO都是还原产物）［牛板］标出这个反应的电子转移的方向和数H。［讲］该反应的化学计量数分别是4,5,4,6,我们称之4546反应。在以厉学习中经常要书写这个反应的化学方程式。［讲］氨还原被其它的氣化剂氧化，除上述反应外，一般都被氧化成氮气（为什么？因为氮气稳定，结构稳定的物质容易生成）［生板］写出下列反应的化学方程式，标出电子转移的方向和数口，氧化剂和还原剂的物质的量之比是多少？（1）氨气的纯氧混和点燃能爆炸（2）氯气和氨气不

5、能共存（3）氨气在加热条件下可还原氧化铜［板［4、氨的实验室制法［讲］在实验室中常川给鞍盐和碱加热的方法来制取氨。［强调］钱盐通常是氯化钱，硫酸钱。碱通常是熟石灰，碱石灰。鞍盐通常不川硝酸钱，碱通常不用固体烧碱。［板］1、反应方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2—CaC12+NH3+2H2O2、收集方法：［问］1、装置与制氧气的装置是否相同？为什么？（都是混和两种固体再加热，用一个管口略向卜一倾斜的大试管）人试管及收集用的试管要不要干燥？为什么？（耍干燥，生成的氨气易溶于水）2、收集的试管口要放一团棉花的原因是什么？3、可用两

6、种方法检验氨气收满，请列举两种方法4、该反应能为写成离子方程式？为什么？（不能，该反应不在水溶液中进行）5、在实验室屮如何干燥氨气？（最常川的是碱石灰，不能川无水氯化钙，氯化钙能与氨形成氨合物，象水化物）［板］5、氨的用途［阅读］P175,氨的用途［板］一种产品重要原料，常用原料，致冷剂［板］二、钱盐的性质［展示］同种钱盐的样品［问］鞍卤的物理共性是什么？（都是晶体，能深解于水）［讲］彼盐的化学性质（与碱反应，不稳定性）［板］1、钱盐的不稳定性［实验6-4］加热氯化鞍［问］1、是不是升华？（不是，这不是物理变化，而是化学变化，

7、可以看作是一种特殊的升华，与碘升华不同）2、氯化钱与氯化钠的固体混和物如何分离？（加热“升华”）［讲］大部分镀盐对热都不稳定,受热都能分解［生板］写出下列变化的化学方程式1.加热碳酸红钱可碳酸讓2.加热硫酸钱，牛成硫酸氢钱与氨气强热生成氮气与二氧化硫3.磷酸镀受热分解4.硝酸鞍受热分解（较复杂，教师讲解）（硝酸鞍受热以发生爆炸，硝镀能作为炸约的原料）［板］结论：挥发性的酸的镂盐受热分解，生成相应的酸与氨气（氯化较，碳酸氢钱，亚硫酸较）不挥发性酸的馁盐受热时生成酸式盐与氨气（磷酸銭）氧化性酸的桜盐受热时，发牛氧化还原反应，通常牛

8、成氮气，即氨被氧化。（硫酸钱，硝酸钱，亚硝酸讓）［讲］亚硝酸做受热分解牛成氮气，这是实验室制取氮气的方法（将氯化钱•亚硝酸钠的混和溶液加热，即町制取氮气。NaNO2+NH4Cl=NH4NO2+NaCINH4NO2=N2+2H2O［板］2、钱盐与碱反应［讲］鞍盐都能与碱反应生成