金属性,非金属性强弱的判断原则及运用

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1、金属性，非金属性强弱的判断原则及运用金属性、非金属性强弱的判断原则及运丿IJ元素的金属性、非金属性强弱的判断是元索周期律学习的重点内容之一，也是元素与化合物的重点和难点，同时也是高考命题的热点。元素的金属性是指元素原子失去电子的能力，元索的非金属是指元索原子得到电子的能力。•、元索金属性、非金属性强弱的判断原则1.根据元素周期表的知识进行判断%1在同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。最活泼的金属是Fr,天然存在的最活泼的金属是Cs；最活泼的非金属元素是Fo%1同一主族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。

2、元索周期表左边为活泼的金属元索，右边为活泼的非金属元索；屮间的第UIA、VA族则是从非金属元素过渡到金属元素的完幣的族，它们的同族相似性甚少，而具冇十分明显的递变性。当一种元素所在的周期序数与其所在的主族序数相等时，该元索为金属元素（H除外），但它既表现一定的金属性，也表现一定的非金属性。2.根据元索的单质及其化合物的性质进行判断。（1）金属性强弱判断原则%1根据•元索的单质与水或酸反应置换出氢的难易或反应的强烈程度进行判断：一般地，能与水反应产生氢气的金属元素的金属性比不能与水反应的金属元素强，-与冷水反应产生氮气的金属元素的金属性比热水反应产生氮气的金属元素强。%1根据元素的单质的

3、还原性（或离子的氧化性）进行判断。一般情况下，金属阳离子的氧化性越强，对应的金属单质的还原性越弱，金属性越弱。%1根据元素的最高价氧化物対应水化物的碱性强弱进行判断：同周期由左至右元素最高价氧化物对应水化物的碱性渐弱（金属性渐弱），酸性渐强（非金属性渐强）；同主族由上至下元素最高价氧化物对应水化物的碱性渐强（金属性渐强），酸性渐弱（非金属性渐弱）。%1根据置换反应进行判断：一般是“强”置换“弱”。%1根据原电池屮正负极及金属腐蚀难易程度进行判断：一•般地，负极为金属性强的元索的单质。（2）非金属性强弱判断原则%1根据与112反应生成气态氢化物的难易或反应的剧烈程度或生成的气态氢化物的稳

4、定性强弱进行判断：同周期由左至右元索气态氢化物的稳定性渐强，元素的非金属性渐强；同主族由上至下元素气态氢化物的稳定性渐弱，元索的非金属性渐弱。%1元素最高价氧化物対应水化物的酸性强弱［参考①③］。%1单质的氧化性（或离子的还原性）。同主族元素和同价态的阴离子的还原性从上至下渐强，元素的非金属性渐强；气态氮化物的还原性，同周期从左至右渐弱，同主族从上至下渐强。%1根据置换反应进行判断：一般是“强”置换“弱”。⑤根据与同一种金属反应，生成化合物屮金属元索的化合价的高低进行判断。例如：点燃CuC122,2Cu+S=Cu2S,即得非金属性：C12>S。二、元素金属性、非金属性强弱的判断原则的运

5、川。例1.A、B、C、D四种非金属元素（除H外），A、B在反应中各结合1个电了，形成稳定结构,放出的能量B>A；原子序数D>C,其稳定结构的核外电子数相等,则四种元素非金属性由强到弱的排列顺序正确的是（）A.A、B、C、DB.B、A、C^DC.A、B、I）、CD.B、A、D、C解析：A、B在反应屮各得1个电子形成稳定结构，说明它们是卤索；放出的能量B>A,说明B的非金属性强于A；C、D稳定结构的核外电了数相等，说明二者处于同一周期，原了序数D>C,则非金属性D>C,再对照四个选项。故选D项。例2.X可以从盐溶液中置换岀单质Y,则卜-列判断正确的是（）A.X—定是比Y活泼的金属B.X一定

6、是排在金属活动性顺序表屮氢前面的金属C.X是金属时,Y可能是金属也可能是非金属D.X是金属时，Y—定是金属；X是非金属时，Y—定是非金属解析：由以下反应可以判断A、B、D项均不正确：C12+2NaBr=2NaC1+Br2,Cu+2AgN03=Cu（N03）2+2Ag,Zn+2NaIIS04=ZnS04+Na2S04+112t,Zn+CuS04=ZnS04+Cuo故选C项。例3.可以验证硫元素的非金属性比氯元索弱的事实是（）%1硫和氢气在加热条件下能形成H2S,II2S加热到300°C左右分解；氯气和氢气在点燃或光照下生成氯化氢，氯化氢很难分解%1向氢硫酸溶液中滴入氯水冇单质硫牛:成%1

7、硫、氯气分别与铜和铁反应，其产物是FeS、Cu2S、FeC13、CuC12%1高氯酸（HC104）的酸性比硫酸强A.①②③④B.①②C.②③④D.③④解析：由非金属性强弱的判断原则易知A项正确。三.跟踪训练1.请你川实验室提供的下列试剂，设计两个原理不同的简单实验（只要写岀实验方案即可），证明镁元素的金属性比铝强。试剂：镁条、铝丝、A1C13溶液、MgC12溶液、稀盐酸、Na（）H溶液（1）方案_：o（2）方案二：o参考答案：（1）用镁条和铝丝