铝的氧化物与氢氧化物---上课

《铝的氧化物与氢氧化物---上课》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在行业资料-天天文库。

1、第二节　铝的氧化物与氢氧化物一、氧化铝二、氢氧化铝三、明矾净水下列方程式书写错误的是()A.Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2↑B.NaAlO2+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+NaHCO3D.2Al2O3==4Al+3O2↑B.2Al(OH)3==Al2O3+3H2O通电A加热复习从铝土矿中提取铝Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2Owww.themegallery.com学习目标:1、知道Al(OH)3的性质、制备；2、了解以Al2O3为代表两性氧化物的概念，了解以Al(OH)3为代表两性氢氧化物的概念；3、知道明矾的

2、净水作用。4、初步了解Al3+、AlO2-、Al(OH)3相互之间的转化。铝的氧化物与氢氧化物1、氧化铝是什么氧化物？判断的依据是什么？2、用什么制备方法可以得到氢氧化铝？3、氢氧化铝是否是两性氢氧化物？4、明矾为什么能够用于净水？自学提示www.themegallery.com1、物理性质：白色、不溶于水的固体，硬度大，熔点、沸点很高。一、氧化铝（Al2O3）（红宝石、蓝宝石、铝土矿的主要成分）1、物理性质：白色、不溶于水的固体，硬度大，熔点、沸点很高。（红宝石、蓝宝石、铝土矿的主要成分）一、氧化铝（Al2O3）1、物理性质：白色、不溶于水的固体，

3、硬度大，熔点、沸点很高。（红宝石、蓝宝石、铝土矿的主要成分）一、氧化铝（Al2O3）2、Al2O3的性质Al2O3+2OH–==2AlO2–+H2OAl2O3+6H+==2Al3++3H2O两性氧化物：既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氧化物。【练习1】除去MgO中Al2O3可选用的试剂是()A．NaOH溶液B．硝酸C．浓硫酸D．稀盐酸A自学提示:用什么制备方法可以得到氢氧化铝？1、偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳。2、氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液。3、氯化铝溶液中加入氨水。【探究实验1】现象：结论：①试管中生成白色絮状沉淀，铝盐溶液与弱碱或强碱反应，生

4、成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3不溶于弱碱，可溶于强碱。AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4ClAl3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+Al(OH)3的制备②试管中先生成白色絮状沉淀，沉淀溶解Al(OH)3不溶于NH3·H2O（弱碱）Al(OH)3可溶于NaOH溶液（强碱）现象：结论：Al(OH)3能与强酸溶液反应，也能与强碱溶液反应。Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O两支试管中不溶物均消失【实验2】Al(OH)3的性质两性氧化物：既能与酸反应又能与碱

5、反应生成盐和水的氢氧化物。2、要使AlCl3中的Al3+完全转化Al(OH)3沉淀选用的最佳试剂为：（）A.NaOHB.稀盐酸C.氨水D.AgNO3C巩固与练习：3、下列既可与酸反应又可与碱反应的物质有（）A、Al(OH)3B、MgOC、Al2O3D、Mg(OH)2AC巩固与练习：Al(OH)3的应用：净水Al(OH)3胶体具有很强的吸附能力，它能凝结水中的悬浮物并使之沉降，从而达到净水的目的。由于人体内积聚过多的铝容易引发老年痴呆症等疾病，因此目前用于饮用水净化的含铝净水剂正逐步被含铁净水剂所取代。三、明矾净水KAl(SO4)2·12H2O1、复盐

6、:由两种或两种以上阳离子(H+除外)和一种阴离子组成的盐叫复盐。思考：复盐是纯净物还是混和物？2、硫酸铝钾的电离:KAl(SO4)2＝K+＋Al3+＋2SO42-3、净水实质Al3++3H2O＝Al(OH)3(胶体)+3H+吸附能力自学提示4、明矾为什么能够用于净水？纯净物Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O课堂小结（两性氢氧化物）二、Al(OH)3AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl一、Al2O3Al2O3+3HCl=AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH==2N

7、aAlO2+H2O(两性氧化物）三、明矾净水Al3++3H2O＝Al(OH)3(胶体)+3H+吸附能力硫酸铝钾电离:KAl(SO4)2＝K+＋Al3+＋2SO42-1.下列说法错误的是（）A.Al2O3因熔点高可用于制耐火坩埚B.Al2O3是两性氧化物C.明矾是混合物D.Al2(SO4)3可用于净水C巩固与练习：2、下列物质中，既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（）①NaHCO3②Al2O3③AlCl3④CuOA、②④B、①②③C、①②D、②C巩固与练习：思考：向铝盐（Al3+）中逐滴加入强碱溶液至过量[现象][有关反应][图象]立即产生白色

8、沉淀→渐多→最多（1：3）→渐少→沉淀消失（1：4）①A→B：Al3++3OH-＝Al(OH)3↓②B→D：