化学反应速率和化学平衡专题训练

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1、化学反应速率与化学平衡专题训练一、选择题　　　　　　　　　　　　　　　　　1．下列关于化学反应限度的说法中正确的是A．一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度B．当一个可逆反应达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等且都等于0C．平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变D．化学反应的限度不可以通过改变条件而改变2．反应：L(s)＋aG(g)bR(g)达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1>p2，x轴表示温度，y轴表示平衡时混合气体中G的体积分数。据此可判断①上述反应是放热反

2、应②上述反应是吸热反应③a>b④a

3、g)＋H2(g)，在一定温度下，反应达到平衡后，得到0.6mol二氧化碳，再加入2mol水蒸气并在相同条件下达到新平衡后，下列叙述正确的是A．一氧化碳的转化率提高，水蒸气的转化率降低B．反应物的转化率都提高C．平衡正向移动，达到新的平衡时二氧化碳的体积分数增大D．平衡正向移动，二氧化碳的物质的量将大于1mol但小于2mol5．已知反应mX(g)＋nY(g)qZ(g)的ΔH<0，m＋n>q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C．降低温度，混合

4、气体的平均相对分子质量变小D．增加X的物质的量，Y的转化率降低6．下列能用勒夏特列原理解释的是A．高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快B．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂D．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深7．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)ΔH＝＋QkJ·mol－1(Q＞0)某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4

5、的转化率B．若反应开始时SiCl4为1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJC．反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol·L－1，则H2的反应速率为0.03mol·L－1·min－1D．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol·L－1的NaOH溶液中恰好反应8．下列说法中正确的是A．非自发反应在任何条件下都不能实现B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的D．熵增加且放热的反应一定是自发反应9．在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)＋3B(

6、g)2C(g)达平衡状态的是①C生成速率与C分解速率相等②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB③A、B、C的浓度不再变化④A、B、C的分压不再变化⑤混合气体的总压不再变化⑥混合气体的物质的量不再变化⑦单位时间内消耗amolA，同时生成3amolB⑧A、B、C的分子数之比为1∶3∶2A．②⑧B．①⑥C．②④D．③⑧10．仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分数来提高反应速率的是A．加热B．加压C．加负催化剂D．加大反应物浓度11．对于可逆反应：2AB3(g)A2(g)＋3B2(g)　ΔH>0，下列图象中正确的是12．在一密闭容

7、器中加入A、B、C三种气体，在温度为TK和(T＋10)K时，测得各物质的浓度如下表。据此下列结论正确的是温度TK(T＋10)K测定时刻/st1t2t3t4t5c(A)/mol·L－163222.2c(B)/mol·L－153.5333.1c(C)/mol·L－112.5332.9A.在t3时刻反应已经停止B．升高温度，该反应的化学平衡常数将增大C．在t3时刻，若增大压强，则A的转化率将减小D．在t2～t3内A的平均反应速率为mol·L－1·s－1二、非选择题13．(1)估计下列各变化过程是熵增还是熵减。①NH4NO3爆炸：2NH4NO3(

8、s)===2N2(g)＋4H2O(g)＋O2(g)②水煤气转化：CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)③臭氧的生成：3O2(g)===2O3(g)(2)可逆反应A(g)＋B(g