2016年江西省宜春市樟树市高考化学六模试卷（实验班）（解析版）

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1、2016年江西省宜春市樟树市高考化学六模试卷（实验班）　一、选择题，每小题6分，共48分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的．以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H1，C12，O16，Na23，Al27，S32，Cl35.5，Fe56，Zn651．分别用10mL1mol/LAgNO3溶液与相同体积的下述溶液恰好完全反应则下述溶液中物质的量最大的是（　　）A．ZnCl2溶液B．NaCl溶液C．CaCl2溶液D．FeCl3溶液2．苯环结构中不存在C﹣C单键与C=C双键的交替结构，

2、可以作为证据的是（　　）①苯不能使溴水褪色；②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；③苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应；④经测定，邻二甲苯只有一种结构；⑤经测定，苯环上碳碳键的键长相等，都是1.40×10﹣10m．A．①②④⑤B．①②③⑤C．①②③D．①②3．已知：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=akJ•mol﹣1C（s）+O2（g）=CO（g）△H=﹣110kJ•mol﹣1H﹣H、O=O和O﹣H键的键能分别为436、496和462kJ•mol﹣1，则a为（　　）A．

3、﹣332B．﹣118C．+350D．+1304．下列离子方程式正确的是（　　）A．铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+═Cu2++AgB．氢氧化钡溶液与稀硫酸：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4+H2OC．醋酸与NaOH的反应：H++OH﹣═H2OD．碳酸镁与稀硫酸：MgCO3+2H+═Mg2++H2O+CO2↑5．向含有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、Fe（NO3）3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol铁粉，充分搅拌后，Fe溶解，溶液中不存在Fe3+，同时析出0.

4、1molAg．下列结论错误的是（　　）A．溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量比为1：2B．Fe3+的氧化性大于Cu2+C．氧化性：Zn2+＞Cu2+＞Fe3+＞Ag+D．1molFe可还原2molFe3+6．常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向其中滴加0.1mol/LNaOH溶液．整个实验过程中溶液的pH变化曲线如图所示，不考虑次氯酸分解，下列叙述正确的是（　　）A．实验过程中用pH试纸测定溶液的pHB．a～b段，溶液中减小C．b点对应溶液中：c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（HClO）＞c（

5、ClO﹣）＞c（OH﹣）D．c点对应溶液中：c（Na+）=c（Cl﹣）+c（ClO﹣）7．向某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体．一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示[t0～t1阶段的c（B）变化未画出]．乙图为t2时刻后改变条件平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种反应条件且互不相同，t3时刻为使用催化剂．下列说法中正确的是（　　）A．若t1=15s，用A的浓度变化表示t0～t1阶段的平均反应速率为0.004mol•L﹣1

6、•s﹣1B．t4～t5阶段改变的条件一定为减小压强C．该容器的容积为2L，B的起始物质的量为0.02molD．t5～t6阶段，容器内A的物质的量减少了0.06mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，该反应的热化学方程式3A（g）⇌B（g）+2C（g）△H=﹣50akJ•mol﹣18．Cu﹣Zn稀硫酸组成原电池装置，当导线中有0.5mol电子通过时，理论上两极的变化是（　　）①锌极反应：Zn﹣2e﹣=Zn2+，锌片上产生0.25mol的H2②铜极反应：2H++2e﹣=H2↑，锌片溶解16

7、.25g③电流由铜极经导线流向锌极④溶液中SO42﹣移向铜极．A．①④B．③④C．②③D．①③　二、非选择题，共3小题，共52分）9．（1）已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子，它们之间存在如图所示的转化关系（反应条件已经略去）：①如果A、B、C、D均是10电子的粒子，请写出：A电子式：　　；D的结构式：　　．②如果A和C是18电子的粒子，B和D是10电子的粒子，请写出：A与B在溶液中反应的离子方程式为　　．根据上述离子方程式，可以判断C与B结合质子的能力大小是　　．（用化学式或离子

8、符号表示）．（2）另一10电子物质，相同条件下对H2的相对密度为8，常温常压下，3.2g该物质与足量氧气充分燃烧后放出akJ热量，（a＞0）．写出该物质燃烧热的热化学方程式：　　．将3.2g该物质燃烧后的产物通入100mL3mol•L﹣1的NaOH溶液中，充分反应后所得的溶液中离子浓度大小关系为：　　．10．有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Al3+、Fe3+、Ba2+、Cl﹣、I﹣、NO3﹣、CO32﹣、SO42﹣中的几种．取该溶液进行以下实验：（1）用pH试纸检