电离度和电离平衡常数

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1、第2课时　弱电解质的电离平衡学习任务单[目标导航]　1.理解电离平衡的概念。2.了解电离度的概念及其简单的计算。3.能运用电离平衡原理解释弱电解质在水溶液中的电离情况。一、复习回顾弱电解质的电离平衡实验——用PH计测定盐酸、醋酸溶液的PH（PH值越小则酸性越强）归纳电离平衡的V~t图二、自学部分——电离度（P59）完成任务：1、电离度的表达式____________________________________2、表3.425℃下0.1mol/L溶液的部分电解质的电离度分析酸的强弱与电离度的关系三、探究——

2、外界条件对电离平衡的影响①内因：弱电解质本身的性质。②外因：温度、浓度等。分析预测升温影响电离过程：CH3COOH⇌CH3COO－＋H＋（提示）正向吸热还是放热【实验探究】加热0.1mol/L醋酸溶液4思考设计实验：如何利用传感器测定浓度变化（稀释时）的电离度随浓度的变化趋势操作方案数据分析二、自学P60电离平衡常数的表达式AB⇌A＋＋B－　K＝影响电离常数的因素电离常数只与有关，升高温度，K值。【自动探究】P60练习T1、2【合作讨论】尝试预测P61“讨论”一水合氨的平衡移动问题【作业：P61(课堂练习

3、3.3)】4【补充讨论】一、外界条件对弱电解质电离平衡的影响【例1】　已知0.1mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的比值增大，可以采取的措施是(　　)A．加少量烧碱溶液B．加CH3COONa(s)C．加少量冰醋酸D．加水【方法技巧】　外界条件对电离平衡影响的规律(1)升高温度平衡向电离的方向移动；降低温度平衡向离子结合成分子的方向移动。(2)加水稀释平衡向电离的方向移动。电解质溶液的浓度越小其电离程度就越大。(3)加入含有弱

4、电解质离子的强电解质时平衡向离子结合成分子的方向移动。(4)加入能与弱电解质离子反应的物质时电离平衡向电离的方向移动。二、电离平衡常数及其应用【例2】　已知25℃时，Ka(CH3COOH)＝1.75×10－5。(1)向0.1mol·L－1醋酸溶液中加入一定量1mol·L－1盐酸时，上式中的数值是否发生变化？为什么？(2)若醋酸的起始浓度为0.010mol·L－1，平衡时c(H＋)是多少？1．下列说法正确的是(　　)A．根据溶液中有CH3COOH、CH3COO－和H＋即可证明CH3COOH达到电离平衡状态B．根

5、据溶液中CH3COO－和H＋的物质的量浓度相等可证明CH3COOH达到电离平衡状态C．当NH3·H2O达到电离平衡时，溶液中NH3·H2O、NH和OH－的浓度相等D．H2CO3是分步电离的，电离程度依次减弱2．下列对氨水溶液中存在的电离平衡NH3·H2ONH＋OH－叙述正确的是(　　)A．加水后，溶液中n(OH－)增大B．加入少量浓盐酸，溶液中c(OH－)增大4C．加入少量浓NaOH溶液，电离平衡正向移动D．加入少量NH4Cl固体，溶液中c(NH)减少3．在100mL0.1mol·L－1的醋酸溶液中，欲使

6、醋酸的电离度增大，H＋浓度减小，可采用的方法是(　　)A．加热B．加入100mL0.1mol·L－1的醋酸溶液C．加入少量的0.5mol·L－1的硫酸D．加入少量的1mol·L－1的NaOH溶液4．20℃时在0.5L0.2mol·L－1的HA溶液中，有0.005mol的HA电离成离子，求该温度下的电离度。5．H2S溶于水的电离方程式为_________________________________________________________________________________________

7、___________________________________。(1)向H2S溶液中加入CuSO4溶液时，电离平衡向________移动，c(H＋)________，c(S2－)________。(2)向H2S溶液中加入NaOH固体时，电离平衡向________移动，c(H＋)________，c(S2－)________。(3)若将H2S溶液加热至沸腾，c(H2S)________。(4)若要增大H2S溶液中c(S2－)，最好加入________。4