福建省南安市国光中学2019_2020学年高一化学上学期期中试题

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1、福建省南安市国光中学2019-2020学年高一化学上学期期中试题可能用到的相对原子质量：H:1C:12O:16N:14S:32Cl:35.5Na:23Al:27Ca:40Mn:55Ag:108第I卷（选择题共42分）一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，本题包括18小题，其中1-12题，每小题2分；13-18题，每小题3分，共42分)1．1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。下列说法正确的是A.化学不做实验，就什么都

2、不知道　　　B.化学不再需要实验C.化学不再是纯实验科学　　　　　　　D.未来化学的方向是经验化2．对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠溶液应选用的标志是A.B.C.D.3．下列物质中，摩尔质量最大的是　A．1molCaCO3   B．0.8mol/LH2SO4   C．54gAl   　D．10mLH2O4．4mol•L﹣1的KOH溶液100mL，取出5mL，这5mL溶液中K+浓度为　A．0.2mol•L﹣1  　 B．0.4mol•L﹣1C．2mol•L﹣1  D．4mol•L﹣15．“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也

3、称为可入肺颗粒物。下列有关说法中错误的是A．PM2.5表面积大能吸附大量的有毒、有害物质B．PM2.5在空气中形成的分散系为胶体C．实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染D．云、雾、烟属于胶体，能产生丁达尔效应6．下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是(　　)A．HCl===H＋＋Cl-　　　　　　　B．H2SO4===2H＋＋SO42-C．CaCl2===Ca2＋＋2Cl－　　D．NaOH===Na＋＋O2-+H+7．下列溶液中Cl-浓度与50mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是A．75mL2mol·L-1NH4Cl溶液　　　B．75mL

4、1mol·L-1的FeCl3溶液-7-C．75mL2mol·L-1的KCl溶液　　　D．150mL1mol·L-1的NaCl溶液8．据报道，放射性元素可有效治疗肝癌，该核素原子核内的中子数与核外电子数之差是　　A．32B．67C．99D．1669．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是(　　)选项目的分离方法原理A分离溶于水的溴乙醇萃取溴在乙醇中的溶解度较大B分离汽油和四氯化碳分液四氯化碳和汽油的密度不同C除去KNO3固体中混杂的NaCl结晶NaCl在水中的溶解度很大D除去乙醇中的水蒸馏乙醇与水的沸点相差较大10．下列属于同位素的是A．1H与2HB．14C

5、与14NC．O2与O3D．H2O和H2O211．某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断中正确的是A．该物质一定是钠的化合物B．该物质一定含钠元素C．该物质中一定不含钾元素D．该物质一定是金属钠12．取碘水四份于试管中，编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，分别加入汽油、CCl4、酒精、NaCl溶液，振荡后静置，现象正确的是A．Ⅰ中溶液分层，下层呈紫红色B．Ⅱ中溶液分层，下层呈紫红色C．Ⅲ中溶液分层，下层呈棕黄色D．Ⅳ中溶液不分层，溶液由棕黄色变成黄绿色13．下列是对某溶液进行离子检测的方法和结论，其中正确的是A．先加入适量的硝酸酸化，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定

6、含有大量的SO42－B．加入足量的CaCl2溶液，产生白色溶液，则溶液中一定含有大量的COC．加入NaOH溶液后加热产生有刺激性气味的气体，则溶液中一定含有大量的NHD．先加入适量的盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有大量的Cl－14．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③-7-加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是　A．②③①⑤④B．①②③⑤④C．③①②④⑤D．①

7、⑤②③④15．下列各组中,两种气体的分子数一定相等的是A．温度相同、体积相同的O2和N2B．体积相等、密度不等的CO和C2H4C．质量相等、密度不等的N2和C2H4D．压强相同、体积相同的N2和O216．某阳离子Mn+的核外共有x个电子，核内有a个中子，则M的质量数为　A．a+x-nB．a-x-nC．a+x+nD．a-x+n17．下列说法中正确的是A．32gO2占有的体积约为22.4L　　B．22.4LN2含阿伏加德罗常数个氮分子C．在标准状况下，22.4L水的质量约为18gD．22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl含有相同的分子数18．以“物质的量”为中心