高考化学理科综合全真模拟试题 (2)

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1、高考化学理科综合全真模拟试题第1卷(必做，共28分)一、选择题(本题包括7小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共28分。)9.下列说法无科学性错误的是DA．铅笔芯的原料是重金属铅，儿童在使用时不可用嘴吮咬铅笔，以免引起铅中毒B．CO有毒，生有煤炉的居室，可放置数盆清水，这样可有效地吸收CO，防止煤气中毒C．油条制作中常常加入明矾，不仅作为膨化剂，还有利于补充人体所需的微量元素D．薯片、薯条等淀粉类油炸食品中丙烯酰氨（CH2=CHCONH2）含量较高，应谨慎食10.某溶液中只有Na+、CH3COO－、H+、OH－四种离子，且浓度大小的顺序为：Cc（Na+）>c（CH3COO－）>

2、c（OH－）>c（H+），该溶液可能是A.由pH=1的CH3COOH溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合而成B.由1mL0.1mol·L－1的CH3COOH溶液与10mL1mol·L－1的NaOH溶液混合而成C.由0.1mol·L－1的CH3COOH溶液与0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合而成D.由0.1mol·L－1的CH3COONa溶液与0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合而成11.下列反应的离子方程式正确的是CA．铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al＋2OH－==AlO2－＋H2↑B．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42－＋Ba2＋==BaSO4↓C．碳酸钙跟醋酸反

3、应：CaCO3＋2CH3COOH==Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑D．氯化铝中加入过量的氢氧化钠：Al3+＋3OH－==Al(OH)3↓12.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是AA．17g氨中共价键的数目为3NAB．aL的HCl气体的分子数为aNA／22.4C．0.1mol／L的Na2CO3溶液中，单位体积内CO32－的个数为0.1NA／LD．用惰性电极电解NaCl溶液生成NaOHag，电路中通过电子数为a／NA13.mg的焦炭与Xg的O2置于密闭容器中，在一定条件下充分反应后恢复到原来的温度，容器中反应物均无剩余。设反应前后压强分别为P1、P2，以下说法正确的是C

4、A．如果P1＝P2，m≤3X/8B．如果2P1＝P2，m≥3X／4C．如果P1＜P2＜2P1，3x/4＞m＞3x／8D．无论前后压强如何变化，m＝3X／814.一个国际科学家小组利用加速器把锌原子加速，并在数周内不断撞击一张铅箔，从而得到质量数为279的114号元素，该原子内的中子数和质子数之差及周期表中的位置分别是DA．51、第六周期ⅣAB．114、第六周期ⅥAC．165、第七周期ⅥAD．51、第七周期ⅣA15.FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、、NO的物质的量之比为4﹕1﹕4时，实际参加反应的

5、FeS与HNO3的物质的量之比为AA．1∶6B．2∶15C．2∶3D．16∶25第Ⅱ卷(必做42分+选做8分，共50分)28.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为。（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为。（3）X的硝酸盐水溶液显性，用离子方程式解释原因。（4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为。（5）比较Y、Z气态氢化物的稳定性：＞（用分子式表示）。（6）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：＞＞＞。2

6、9.下图为某套实验装置示意图，无法看到实验说明，加热装置已经省略。ABCDEF甲同学认为此套装置用于合成物质X，D处盛放V2O5，E处冰水冷却的U型管中有固体X出现。（1）事实上此装置所附实验说明符合甲同学的推断，那么X的化学式是，C装置中盛放的液体药品是。（2）甲同学方案中为了提高A装置产物的转化率，可以增大B装置产物的通入量。要知道A、B两个装置产物的通入量哪个大，可通过观察得知。（3）F装置中盛放的药品是。本实验有无不妥之处？如有请答出改进方案；若无，此问可不答：。乙同学认为此套装置用于合成物质Y，D处盛放铂铑合金网，E处冰水冷却的U型管中有红棕色气体Y生成且越接近U型管底部颜色越

7、浅。对于A处，乙认为没有加热装置。（4）若要用上述装置完成乙同学所认为的实验，C处所起作用与合成X时最初所起作用一致，那么C处的广口瓶应改为，所装药品为。（5）写出乙同学认为的D装置中发生反应的化学方程式。（6）为什么此时U型管中的红棕色气体越接近管底颜色越浅？。30.一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)根据题意完成下列各题：（1）反应