2019年高考化学二轮复习技能强化专练十五物质结构与性质

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1、技能强化专练(十五)　物质结构与性质1．随着科学的发展，许多新物质被发现或被合成出来，为新能源开发和新材料研制开拓出更大的空间。中科院科学家最近合成了一种新型材料，其结构简式为。请回答下列问题。(1)基态氟原子的最高能级的电子云有________种空间伸展方向，基态硒原子的价层电子排布式是________，用元素符号表示出氟、氧、氮、氢四种元素的第一电离能由大到小的顺序：________________________________________________________________________。(2)该物质结构简式中的氮原子共形成________个π键；该物质

2、中氮原子的轨道杂化类型为________，该分子中含有氮、氧、氟三种电负性很大的原子，也含有氢原子，它________(填“能”或“不能”)形成分子内或者分子间氢键。(3)硒能形成两种常见的氧化物，属于V形分子的物质的分子式为________，沸点较高的物质是________。(4)常压下，氨气在300℃时约有10%分解，水蒸气在2000℃时约有5%分解，从物质结构的角度看，其原因是____________________________________________________________________________________________________

3、____________________________________________。(5)硒化锌的晶胞结构如图所示，硒离子的配位数是________，若晶胞参数为dpm，则硒化锌的密度为________g·cm－3(不需要化简，1m＝109nm＝1012pm)。解析：(1)基态氟原子的最高能级为2p，电子云有3种伸展方向。根据硫原子的价层电子排布式推断硒原子的价层电子排布式。依第一电离能的递变规律及特例易确定四种元素的第一电离能的大小顺序为F>N>O>H。(2)该分子中的氮原子共形成2个π键。该分子中有的氮原子形成了3个σ键，有的氮原子形成了2个σ键和1个π键，它们均还有一

4、个孤电子对，故该物质中氮原子的轨道杂化类型有sp2、sp3杂化；由于分子中没有H—F键、H—O键、H—N键，故无法形成相应的氢键。(3)硒的两种氧化物分别为SeO3、SeO2，SeO2中硒的价层电子对数为3，分子构型为V形。SeO3的相对分子质量较大，分子间作用力6较大，沸点较高。(4)H—N键的键长大于H—O键的键长，键能：N—H

5、其质量m＝g，体积为(d×10－10cm)3，密度为g·cm－3。答案：(1)3　4s24p4　F>N>O>H(2)2　sp2、sp3　不能(3)SeO2　SeO3(4)H—N键的键长大于H—O键的键长，键能：N—H

6、离子的立体构型是________。②在[Ni(NH3)6]2＋中Ni2＋与NH3之间形成的化学键称为________，提供孤电子对的成键原子是________。③氨的沸点________(填“高于”或“低于”)膦(PH3)，原因是________；氨是________分子(填“极性”或“非极性”)，中心原子的轨道杂化类型为________。(3)单质铜及镍都是由________键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu＝1958kJ·mol－1、INi＝1753kJ·mol－1，ICu>INi的原因是____________________________。(4)某镍白铜

7、合金的立方晶胞结构如图所示。①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为________。②若合金的密度为dg·cm－3，晶胞参数a＝________nm。6解析：本题主要考查物质结构与性质，意在考查考生对原子、分子、晶体结构和性质的理解能力。(1)Ni元素原子核外有28个电子，电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2。3d能级上有2个未成对电子。(2)①SO中S无孤电子对，立体构型为正四面体。②[Ni(NH3)6]2＋为配离子，Ni2＋与NH3之间为配位