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《2019人教版高三化学总复习练习：第十二章物质结构与性质12-3-1（基础小题快练）Word版含》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、基础小题快练J一、晶胞中粒子数目的计算和化学式的确定1.磁光存储的研究是Williams等在1957年使Mn和Bi形成的晶体薄膜磁化并用光读取之后开始的。如图是Mn和Bi形成的某种晶体的结构示意图（白球均在六棱柱内），则该晶体物质的化学式可表示为（）A・Mn2BiB・MnBiC・MnBi3D・Mn4Bi3解析：由晶体的结构示意图可知：白球代表Bi原子，且均在六棱柱内，所以Bi为6个。黑球代表Mn原子，个数为：12x
2、+2x
3、+l+6xj=6（个），则二者的原子个数比为6:6=1:lo答案：B2.Zn与S所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。•Zno
4、s⑴在1个晶胞中，Zn离子的数目为（2）该化合物的化学式为。解析：从晶胞图分析，含有Zn离子为8x
5、+6x
6、=4oS为4个，所以化合物中Zn与S数目之比为1：I,则化学式为ZnS。答案：4ZnS2.利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素的功能陶瓷，如图为其晶胞结构示意图，则每个晶胞中含有B.原子的个数为,该功能陶瓷的化学式为解析：B的原子半径比N大，因而结构示意图中大球代表B原子，利用晶胞结构可计算出每个晶胞中含有2个B和2个N,化学式为BNo答案：2BN4.如图为甲、乙、丙三种晶体的晶胞:7厶.OX■••••■■•■••甲Y/ZZ7EO—7D
7、试写出：⑴甲晶体化学式（X为阳离子）为（2）乙晶体中A、B、C三种微粒的个数比是⑶丙晶体中每个D周结合E的个数是解析：（1）甲中X位于立方体体心，算作1,Y位于立方体顶点,实际占有：
8、x4=
9、,X:Y（个数比）=2:1,所以甲的化学式为X2Yo(2)乙中A占有：jx8=l,B占有
10、x6=3,C占有1,由此推出A：B：C(个数比)=1：3：1。(3)丙中每个D周围的E的个数与每个E周围D的个数相同，每个E周围有8个D,所以每个D周围有8个E。答案:(1)X2Y(2)1：3：1(3)8二、晶体的密度及微粒间距离的计算5.O和Na能够形成化合物F,其
11、晶胞结构如图所示，晶胞参数a=0・566nm,F的化学式为；晶胞中O原子的配位数为;列式计算晶体F的密度(g-cm-3)。解析：O'-半径大于Na+半径，由F的晶胞结构可知，大球代表O2",小球代表Na每个晶胞中含有O'一个数为8xj+6x
12、=4,含有Na+个数为8,故。2一、Na+离子个数之比为4：8=1：2,从而推知F的化学式为N^O。由晶胞结构可知，每个O原子周围有8个Na原子，故O原子的配位数为8o晶胞参数a=0.566nm=0.566X10—7cm,则晶胞的体积为(0.566X10"7cm)3,从而可知晶体F的密度为4X62g・mo
13、「_3(0.566X10"7cm)3X6.02X1023moF1=2-278，Cm。答案：Na2O4X62g-mol"1(0.566X10~7cm)3X6.02X1023mol"1=2.27g*cm-35.某离子晶体晶胞的结构如图所示，X(・)位于立方体顶点,Y(O)位于立方体中心。试分析：(1)晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角ZXYX是⑵设该晶体的摩尔质量为Mg-mol1,晶体的密度为pgem-3,阿伏加德罗常数的值为则晶体中两个距离最近的X之间的距离为cmo解析：(1)若将4个X连接，构成1个正四面体，Y位于正四面体的中心，可联系C
14、H4的键角，知ZXYX=109o28r。(2)摩尔质量是指单位物质的量的物质的质量，数值上等于该物质的相对分子(或原子)质量。由题意知，该晶胞中含有+个XY2或Y2X,设晶胞的边长为acm,则有a=J2pNAf则晶体中两个距离最近的X之间的距离为迈3/~M答案：(1)109°28,(2爪硕6.铜鎳合金、铜钙合金及肺钻合金都具有相同类型的晶胞结构XY”及很强的储氢能力，其中铜钙合金的晶胞结构如图所示。试回答下列问题：⑴在元素周期表中Ca位于区。pm,则立方氮化硼的密度是gymj只要求列算(2)铜原子的基态原子核外电子排布式为式，不必计算出数值•
15、，阿伏加德罗常数的值为皿)。解析：一个立方氮化硼晶胞中含有4个N原子和4个B原子。一个晶胞的质量为_X4g,一个立方氮化硼晶胞的体积是(361.5pm)3,因此立方氮化硼的密度是25X4_3(361.5X10"10)3X^agecm°答案：4(361.5X10_1())3X^a9.(1)用晶体的X•射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数。对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm。又知铜的密度为9.00g-cm-3,则铜晶胞的体积是cm晶胞的质量是g,阿伏加德罗常数为[列式计算，已知Ar(Cu)=63.6]o(2)CaO与
16、NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为ag-cm3,表示阿伏加德罗常数，则CaO晶胞体积为cm3o解析：⑴体积是质量=体积X密度；一个体
