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《2019年高考化学一轮复习第8章物质在水溶液中的行为高考专题讲座（五）水溶液中的四大常数》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、(五)水溶液中的四大常数及其应用(对应学生用书笫170页)［试题背景分析］化学平衡常数运用于弱电解质的电离、盐类的水解及难溶电解质的溶解平衡问题时，则分别称为电离常数、水解常数及溶度积常数，它是定量研究上述可逆过程平衡移动的重要手段，有关各平衡常数的应用和求算是高考常考知识点，在理解上一定抓住各平衡常数都只与电解质本身和温度有关，而与浓度、压强等外界条件无关。1.“四大常数”比较表达式影响因素(1)对于一兀弱酸HA：HAH++A~,电离常数电离常数(《”cH十•cA~只与温度有关，升高温度，KC:HA或心)(2)
2、对于一元弱碱BOH：值增大BOHB十+0H-,电离常数KcR-・coirAii_C7BOH水的离子积X=c(OH')・c(H+)只与温度有关，升高温度，£(尤)增大MJU的饱和溶液：只与难溶电解质的性质和温溶度积(心))•c"(A「)度有关以NHf+HzONH3・比0+『为例心=盐的水解稈度随温度的升高水解常数&)cH+・c冊3・出0而增大，心随温度的升高而增CNH：大2.“四大常数”之间的三个换算关系(2)M(0H),悬浊液中爲、弘、pH间关系,M(OH)Xs)M%q)+/OH一(aq)仏=［mF严=去岛決nn
3、/入1U丿(3)沉淀转化常数《与心的关系，如3Mg(0H)2(s)+2Fe3+(aq)2Fe(0H)3(s)+3M『+(aq)的K=4[Mg_0H底[FeOil电离常数（久、弘）的计算与应用角度1•求电离平衡常数。2.由电离常数求弱酸（或弱碱）的浓度。3.由心或心求pH。4.电离常数的应用。对策试题一般难度不大，是在化学平衡基础上派生出来的。注意平衡体系中同种离子的浓度是同一个浓度，当两个量相加或相减时，若相差100倍以上，要舍弃小的，做出一些基本的近似处理。［典例导航］（2017•全国II卷,TQ改变0.1mo
4、l・L二元弱酸血溶液的pH,溶液中血、HA_、[X][h2a]+[ha-]+[a2-]j1.00.8gO-6g0.40.212273456PH广的物质的量分数8（X）随pH的变化如图所示［已知6（X）=—pH=1.2图pH=2.7像[II2A]=pH=4.2k2(h2a)下列叙述错误的是（）A.pH=l・2时，[H2A]=[HA~]B.lg[^(H2A)]=-4.2C.PH=2.7时,[HA~]>[HaA]=[A2-]D.pH=4.2时，[HA"]=[A2"]=[H4_]［审题指导］时,8(HnA)=8(HA・)
5、—[H2A]=[HA时,8(HA_)>8(H2A)=8(A2-)->[HA-]>[A2"]时，6(HA)=8(A2)―►[HA]=[A2]—>=[A「][H*]二[h+]=io-42mol・L_1[HA']【解析】A对：根据题给图像，pH=1.2时，血与HA—的物质的量分数相等，则有HA］=[HA'Jorri+1「a?一]B对：根据题给图像，pH=4.2吋，HA■与亡的物质的量分数相等，MA)〕胆=[H+]=1042mol•L-1,则1g[金(H2A)]=—4.2。C对：根据题给图像，pH=2.7时，H2A与严一
6、的物质的量分数相等，且远小于HA—的物质的量分数,则有[HA_]>[H2A]=[A2_]OD错：根据题给图像，pH=4.2时，HA-与产的物质的量分数相等，[HA-]=[A2-],且[HA"]+[A⑷相同温度吋，A-的水解常数心=。【答案】(1)10^2山。1•「“(比A)="[]][£〕=口广]=10一「2迪・「]B'+H2AHB+HA~(酸性：比A>HB>HA_)酸A；(HA-)=—=10-*2*-8mol•「<臨=10%mol•L,故HA■的电离程度大于水解程度，显酸性~]约为0.1mol・「，[H+]=1
7、0'汕=¥=mol・L1=109〉mol•L1Aa21U-2mol-L"[对点训练],贝!l[HA_]=[矿]>[H「。【答案】D[母题变式](1)^(H2A)为。(2)己知HB的Ka=lX10-4mol・L,则向一定量的NaB溶液中加入少量H2A溶液，则反应的离子方程式为oKa=5X102方XKT?a-2bmol•L_1O(2)+0A；,=[HSO门・[II十]~[H2SO3]~(3)NaIIA溶液呈性，写出推导过程[彩0訂=°•异匕mol・L-1=10-2mol・L。1X1U2AV1A"z【答案】(2)0.0
8、1mol-L-2.25°C时，0.1mol/L的CHaCOONa溶液与amol/L的盐酸等体积混合后pH=7,则CH3COOH的电离常数为o（用含曰的代数式表示）故z叮密鸞］=器1[CH3COOH]O1万0.1T2[答案]1°1"17amol•L_I【解析】由25°C时,pH=7知［H+］=［OH"］=10"7mol/L,根据电荷守恒[Na+]+[I广]=[Cl"]+[C
