（全国通用）2019版高考化学一轮复习第8章水溶液中的离子平衡第2节水的电离和溶液的酸碱性学案

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1、第二节水的电离和溶液的酸碱性考纲定位全国卷5年考情1.了解水的电离，离子积常数。2.了解溶液pH的定义及其测定方法。能进行pH的简单计算。3.掌握酸碱中和滴定实验及其应用。2017年：I卷T13；II卷T12、丁26⑷；III卷Tu(A、02016年：II卷Ti2；III卷T】3(o2015年：II卷T28⑶2014年：I卷Ti2(b,0；II卷Tn、T28⑵2013年：II卷弘考点11水的电离(对应学生用书第152页)［考纲知识整合］1.水的电离(1)电离方程式：H20l』fT+0H一或2出0壬^%0卜+0茁。(2)25°C时，纯水中q(II+)=c(0ID=1X10t肿1・L,任

2、何水溶液中由水电离出來的

3、水的电离平衡的影响体系变化条件平衡移动方向水的电离程度c(OH~)c(H+)外加酸碱酸逆不变减小减小增大碱逆不变减小增大减小外加可水解Na2C03不变增大增大减小的盐NHiCl疋不变增大减小增大温度升温疋增大增大增大增大降温逆减小减小减小减小其他：如加入Na1E不变增大增大减小提醒：25°C,pH=3的盐酸、NH.C1溶液中,水电离出的c(H+)H2O分别为1XKT"mol/L>1X10一’mol/Lo［应用体验］正误判断(正确的打“，错误的打“X”)。(1)纯水屮c(H+)随温度升高而增大，酸性增强。()(2)酸、碱性溶液中水电离出的c(H+)H20=6'(0H')H20-定比纯水

4、中的小。()(3)向水屮加入酸式盐，溶液呈酸性，是因为促进了水的电离。()(4)25°C时，0.10mol-L-1NaHC03溶液加水稀释后，c(H+)与q(0I「)的乘积变大。()(5)已知某温度下CHsCOOH和NH3・H20的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol•L_,的CM00H溶液屮滴加相同浓度的氨水，在滴加过程屮水的电离程度始终增大。()(6)pH相同的两溶液中，水电离出的c(H+)不一定相同。()【提示】(1)X(2)X(3)X(4)X(5)X(6)V［高考命题点突破］命题点1水的电离和的应用与计算1.25°C时，相同物质的量浓度的下列溶液：①NaCl②NaOH

5、③H2SO1④(Nil.)2SO4,其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是()A.④>®>@>®B.②〉③>(D>④C.④>①〉②〉③D.®>@>®>④C［②、③为碱、酸抑制水电离；④'I'NH.^水解促进水电离；①NaCl不影响水电离。］2.(2015•广东高考)一定温度下，水溶液中『和Of的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是()77•I。县(+HWmlA.升高温度，可能引起rflc向b的变化B.该温度下，水的离子积常数为1.0X10-13C.该温度下，加入FeCb可能引起由b向爼的变化D.该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化C［A.由图可知址b、C三点对应的平衡常数不变，

6、故a、b、C为等温线，升温，不能由c向b变化。B.由b点对应c(H')与c(OIT)可知，A；=t?(Hh)・c(OH_)=1.OX10"7X1.OX10_7=l.OX10_14oC.FeCl3溶液水解显酸性,溶液中c(H+)增大，因一定温度下水的离子积是常数，故溶液中c(0lD减小，因此加入FeCL溶液可能引起由b向a的变化。D.c点溶液呈碱性，稀释时c(OIT)减小，同时c(『)应增大，故稀释溶液吋不可能引起由c向d的变化。］1.(2018•韶关模拟)已知NdHSOj在水中的电离方程式为NaHSOi=Nf+H++SO厂。某温度下，向c(h+)=1X1(Tmol・「的蒸馅水中加入N

7、aHSOi晶体，保持温度不变，测得溶液的c(屮)=1X10—2mol下列对该溶液的叙述不正确的是()A.该温度高于25°CB.由水电离出来的H+的浓度为1XIO-10mol・「C.加入NaHSOi晶体抑制水的电离D.取该溶液加水稀释100倍，溶液中的水电离出的c(H+)减小D［A项，Kk=1X10_6X1X10_6=1X10~12,温度高于25°C；B、C项,NaHSO4电离出的H+抑制也0电离,^(H+)H2O=(?(OH_)=1X1O_,0mol/L；