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《高中化学第2章化学反应的方向限度与速率2.2化学反应的限度第1课时化学平衡常数课时练.》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、化学平衡常数1.关于化学平衡常数的叙述正确的是()A.温度一定，一个化学反应的平衡常数不是一个常数B.两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变C.温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数D.浓度商伏斤时,卩正5【答案】C【解析】斤是温度的函数，平衡常数的表达式为化学方程式的书写方式有关。正、逆反应的平衡常数互为倒数，如H2(g)+L(g)=2H1(g),仏=詁呼[[2]'K迷所以攵产十。浓度商皿未达到化学平衡状态，此时5“逆。2.化学平衡常数可以用斤來表示，下列关于化学平衡常数的说法屮正确的是()A.«与反应的压强有关B.«与反应物的浓度有关C.攵
2、与生成物的浓度冇关D.K与温度有关【答案】D【解析】一个确定的化学反应，其化学平衡常数只与反应体系的温度有关。3.某温度下，可逆反应加(g)+/?B(g)=加(g)的平衡常数为下列对《的说法正确的是()A.«值越人，表明该反应越有利于C的生成B.若缩小反应器的弈积，能使平衡正向移动，则彳增大C.温度越高，K一定越人D.如果m+n=pr则K=【答案】A【解析】《越大，该反应止向进行的程度越大，越冇利于C的生成，人正确；对于一个确定的化学反应，斤只是温度的函数，温度一定，斤一•定，与压强无关，B错谋；因该反应的热效应不确定，故C项错误；Krcr=-丁.「L，故由沁门=p，无法判断
3、斤的大小。4.当把品体血0彳放入密闭容器中气化，并建立了NOOHg)=2N02(g)平衡后，保持温度不变，再通入若干隔气体，待反应达到新的平衡时,则新平衡与旧平衡相比,卄[NOF+/其阿值(A.变大B.不变C.变小D.无法确定【答案】B【解析】温度不变，彳不变。5.将4molSO2与2molO2放入4L的密闭容器中,在一定条件下反应达到平衡:2S0z(g)+02(g)壬=2S03(g),测得平衡时SOs的浓度为0.5mol・L_1o则此条件下的平衡常数K(单位为L・mol-1)为()A.4B.0.25C.0.4D.0.2【答案】A【解析】2SO2+O2=2S0b初始物质的量(m
4、ol):420转化物质的量(mol):212平衡物质的量(mol):212平衡时各自的浓度［S02］=0.5mol・「,[O2]=0.25mol•L_l,[SO3]=0.5mol•L_0.520.52X0.25L•mol"1=4L•moL。6.在一定温度下，反应*H2(g)+*X2(g)=HX(g)的平衡常数为10。若将1.0mo1的HX(g)通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于()A.5%B.17%C.25%D.33%【答案】B【解析】由题中的反应和数据可知:HX(g)—机(g)+*2(g)的平衡常数仁0.1。设在该温度下HX(g)的分解反应
5、达平衡后其减小的浓度为mol-L~则平衡吋HX、出、X2的浓度分别为(1.0—方mol-L1c10.5/-•0.5x-一'、0.mol•L_ .mol•L_1,代入斤的表达式有=0.1,解得a^0.17,1.0—x,,一，.f八八，亠“0.17mol•L1故口」知HX的分解率为一"X100%=17%。1.0mol•L7.在淀粉溶液中存在下列平衡：T2(aq)+T-(aq)—叮(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数斤如表所示：t/°C515253550A/L•mol11100841689533409下列说法正确的是()A.反应I2(aq)+r(aq)I；(aq)的△〃()B
6、.其他条件不变，升高温度，溶液中［I门减小c.该反应的平衡常数表达式为仁旦+汁」D.25°C时，向溶液屮加入少量KI固体，平衡常数《小于689【答案】B【解析】根据题屮的表提供的数据知温度升高，平衡常数减小，贝U平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热6.在一定温度下，反应*H2(g)+*X2(g)=HX(g)的平衡常数为10。若将1.0mo1的HX(g)通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于()A.5%B.17%C.25%D.33%【答案】B【解析】由题中的反应和数据可知:HX(g)—机(g)+*2(g)的平衡常数仁0.1。设在该温度下HX(g)的分
7、解反应达平衡后其减小的浓度为mol-L~则平衡吋HX、出、X2的浓度分别为(1.0—方mol-L1c10.5/-•0.5x-一'、0.mol•L_ .mol•L_1,代入斤的表达式有=0.1,解得a^0.17,1.0—x,,一，.f八八，亠“0.17mol•L1故口」知HX的分解率为一"X100%=17%。1.0mol•L7.在淀粉溶液中存在下列平衡：T2(aq)+T-(aq)—叮(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数斤如表所示：t/°C515253550A/L•mol11100841
