2018-2019学年吉林省长春外国语学校高一上学期期末考试化学（理）试题（解析版）

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1、吉林省长春外国语学校2018-2019学年高一上学期期末考试化学（理）试题1.从盐水中获得固体食盐不可能用到的仪器是A.蒸发皿B.玻璃棒C.烧瓶D.酒精灯【答案】C【解析】【详解】要从盐水中获得固体食盐需要进行蒸发结晶，需要玻璃棒、酒精灯和蒸发皿，不需要烧瓶。故答案为：C。2.等质量的下列物质所含分子数最多的是A.H2B.CO2C.O2D.NH3【答案】A【解析】【详解】H2的摩尔质量为2gmol-1，CO2的摩尔质量为44gmol-1，O2的摩尔质量为32gmol-1，NH3的摩尔质量为17gmol-1，故摩尔质量大小为：CO2>O2>NH3>H2，根据n=m/M可知，等质

2、量的物质，其物质的量大小为：CO2

3、发生聚沉,继续加稀硫酸，则Fe(OH)3沉淀溶解,氯化镁溶液中加入稀硫酸无明显变化,故D错误;答案：C。【点睛】考查胶体的性质。胶体有丁达尔效应,溶液无丁达尔效应;胶体不能通过半透膜,溶液可以通过;胶体遇电解质溶液发生聚沉;溶液和胶体都能透过滤纸。4.将以下4份溶液分别置于如图的装置中，其它条件相同时，灯泡最亮的是-11-A.100mL1mol·L－1的盐酸B.100mL2mol·L－1的蔗糖溶液C.100mL1mol·L－1的醋酸溶液D.30mL1mol·L－1的氯化铝溶液【答案】D【解析】【分析】溶液的导电性由离子浓度、离子电荷决定，其它条件相同时，溶液中的自由移动的离子

4、的浓度越大、离子所带的电荷越多，则灯泡越亮。【详解】结合上述分析知：A、氯化氢是强电解质，该溶液中的离子总浓度是2mol/L；B、蔗糖是非电解质，在溶液中以分子存在，不能导电；C、醋酸是弱电解质，该溶液中自由移动的离子浓度很小，故导电能力很弱；D、氯化铝是强电解质，在水溶液里完全电离，该反应中总的离子浓度是4mol/L，且铝离子带3个单位的正电荷；通过以上分析知，离子浓度最大的是氯化铝溶液，则氯化铝溶液中灯泡最亮。答案：D。【点睛】强电解质在水溶液中完全电离，可以根据电解质溶液的浓度计算电解质电离出的各离子的浓度，但是弱电解质不能完全电离，大部分以分子的形式存在；根据各个选项

5、计算出的自由移动离子浓度的大小，结合溶液中离子浓度的大小和溶液导电性的关系得出答案就可以了。5.下列无色溶液中可以大量共存的离子组是A.Na+、NO3-、Cl﹣B.Cu2+、K+、NO3-C.H+、HCO3-、NO3-D.Na+、Ba2+、SO42-【答案】A【解析】【详解】A.Na+、NO3-、Cl﹣之间不发生反应,且都是无色离子,在溶液中能够大量共存，故A正确；B.含有Cu2+的溶液为蓝色溶液，不满足溶液无色的要求，故B错误；C.H+、HCO3-之间发生离子反应生成H2O和CO2，在溶液中不能大量共存，故C错误；D.Ba2+、SO42-之间反应生成难溶物硫酸钡，在溶液中不

6、能大量共存,故D错误；本题答案为A。【点睛】常见在溶液中有色的离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4—等离子。6.下列离子方程式的书写正确的是-11-A.向FeCl3溶液中加入铁粉：Fe3++Fe===2Fe2+B.向NaOH溶液中通入过量的CO2气体：OH﹣+CO2===HCO3－C.铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑D.AlC13溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH﹣===Al（OH）3↓【答案】B【解析】【详解】A.向FeCl3溶液中加入铁粉，离子方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+，故A错误；B.向NaOH溶液中通入过量的CO2气体离子方

7、程式，：OH﹣+CO2=HCO3－，故B正确；C.铁和稀硫酸反应，离子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C错误；D.AlC13溶液中加入足量的氨水离子方程式，：Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+.故D错误；答案：B。7.下列微粒只有氧化性的是A.Fe3+B.SO2C.Cl2D.HCl【答案】A【解析】【详解】A.Fe3+的化合价是最高价,所以只有氧化性,故A正确;B.SO2中S的化合价是中间价态,所以既有氧化性又有还原性,故B错误;C.Cl2中的Cl化合价是中间价态,所以既有