九年级化学下册第六章金属62金属的化学性质同步练习（新版）粤教版

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1、6.2金属的化学性质小试身手1［基础题］下列关于铝、铁、铜的说法中错误的是（）A.均可以导电B.均可以和氧气反应C.均可以和稀盐酸反应D.铁能与硫酸铜溶液发牛.置换反应2［基础题］为比较X、Y、Z三种金属的活动性大小，进行了如图6-2-3所示实验。下列实验结论中正确的是（）产生氢气无明显变化硝酸银溶液—•■/、——金属Y金属Z表面析岀银无明显变化图6—2—3A.X>Y>ZB.Z>Y>XC.Y>X>ZD.X>Z>Y3［基础题］下列反应中属于置换反应的是（）A.镁条在空气中燃烧生成氧化镁B.锌粒和稀硫酸反

2、应生成硫酸锌和氢气C.碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳D.高温锻烧石灰石生成二氧化碳和生石灰4［基础题］金属R与CuCb溶液反应的化学方程式为R+CuC12=RC12+Cu,则下列说法中错误的是（）A.该反应是置换反应B.金属R可能是铝A.金属R的活动性比Cu的强B.该反应前后R的化合价发生了改变5［提高题］向铁粉和铜粉的混合物屮加入硝酸银溶液，充分反应后过滤。（1）若向过滤后的固体中加入稀硫酸，有气体生成，则滤液中的金属阳离子是。（2）若向滤液中加入稀盐酸，有白色沉淀生成，则滤液中的金属阳

3、离子是,滤出的固体物质是o6［提高题］以下是对有关金属与盐酸反应的系列研究。研究一：镁与盐酸反应过程中的能量变化。实验吋需将镁条进行打磨，其目的是o反应屮试管外壁发烫，说明镁与稀盐酸反应是（填“吸热”或“放热”）反应，化学方程式为o研究二：用如图6-2-4所示装置进行不同金属与盐酸反应的探究。图6—2—4（1）比较金属镁和铁与盐酸反应的剧烈程度，实验条件的要求是。A.反应的温度可以不同B.镁条和铁片形状、大小相同C.所用稀盐酸的浓度相同D.所用稀盐酸的质量相同（2）观察到甲、乙两图中长颈漏斗内液面上升

4、的高度不同，由此得出的结论是o（3）若实验所用的金属均过量，则甲装置中产生的氢气（填“多于”“少于”或“等于”）乙装置中产生的氢气质量。直击中考7［上海中考］镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式为2M計C02=点燃C+2MgO。该反应属于（）A-化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应8［济宁屮考］黄金不仅被视为美好和富有的彖征，而且还以其特有的价值造福于人类。常言说：“真金不怕火炼。”主要是指金的（）A.熔点高B.延展性好C.有金属光泽D.化学性质稳定9［宜宾屮考］下列有关事实不能用金属活动性顺序解

5、释的是（）A.不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气B.银的导电性强于铜C.镁和铝与稀盐酸反应的剧烈程度不同D.铜能将银从硝酸银溶液中置换岀来10［南充屮考］现有X、Y、Z三种金属，已知：@X+Y（NO3）2=X（N03）2+Y,②把Y、Z两种金属分别放入稀硫酸中，只有Y和稀硫酸反应。这三种金属的活动性由弱到强的顺序是（）A.Z

6、正确的是（）氢气的质址伦A.铁和镁的质量相同A.甲是铁，乙是镁B.铁和镁完全反应所消耗的稀盐酸的质量相同C.反应后溶液的质量均减少12［黔东南中考］将一定量的锌粉加入到晦（池）2、Cu（N0s）2>AgNOs三种物质的混合溶液中,充分反应后过滤，将滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生。则下列情况不可能存在的是（）A.滤渣是Ag、Cu、ZnB.滤液中含有Zn2Mg2NOa'C.滤渣是Ag、Cu、MgD.金属活动性顺序是Ag

7、CuHgAg金属活动性由强逐渐减弱(1)上述金属中活动性最强的是O(2)按年代最早被广泛使用的金属是o(3)己知：①X+H2S04=XS04+H21;②Y+2ZN03=Y(N0.3)2+2Z；③Y与稀硫酸不反应。则符合要求的X、Y、Z分别是(填字母序号)。A.Cu>Hg、AgB.Fe、Cu、AgC-Mg、Zn、Fe14［丹东中考］某化学兴趣小组的同学要探究镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如图6-2-6所示的实验方案。镁粉铁粉镁粉FeSOq溶液C11SO4溶液CllSOq溶液///中乙丙图6—2—

8、6(1)乙试管中观察到的现象是，反应的化学方程式为_O(2)同学们经讨论后认为该方案可以优化，试管的实验是多余的。同学们经讨论得出三种金属的活动性由强到弱的顺序为0(3)去掉多余的实验，同学们将另两支试管中反应后的物质倒入同一大烧杯中，一段时间后过滤，得到不溶物和滤液，并对不溶物的成分进行如下探究：［提出问题］烧杯川不溶物的成分是什么？［实验探究］向过滤得到的不溶物中加稀硫酸。①若无气泡产生，则不溶物的成分是:②若有气泡产生，则不溶物中一定含有,可能含有