2019年高考化学二轮复习专题10水溶液中的离子平衡专题卷

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1、专题10水溶液中的离子平衡一、选择题1.将纯水加热至较髙温度，下列叙述正确的是（）A.水的离子积变大、pH变小、呈酸性B.水的离子积不变、pH不变、呈中性C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性D.水的离子积变大、pH变小、呈中性解析：将纯水加热，平衡H.0—H++0H_向右移动，［『］、［OK］均变大，但仍然相等，所以变大pH变小，仍然呈屮性。答案：D2.下列事实不能证明氨水是弱碱的是（）A.pH=ll的氨水加入水稀释到原溶液体积100倍时，pH大于9B.氯化镀溶液呈酸性C.常温下0.01mol/L氨水的

2、pH=10.6D.体积相同的0.1mol/L氨水和0.1mol/LNaOH溶液中和盐酸的量相同解析：A项，若氨水为强碱，必完全电离，加水稀释时，pH=ll的氨水加入水稀释到原滚液体积100倍时,pH应等于9;B项，氯化镀滚液呈酸性，说明NHj发生水解反应生成了弱电解质NH3•尽0,“有弱才水解”；C项，常温下0.01moVL氨水的pH=10.6,说明氨水不能完全电离，若完全电离，pH应等于12；D项，无论氨水的碱性强弱，等体积、等浓度的氨水和NaOH液电离出的KOH。的量相同，它们的中和能力相同，无法证

3、明其强弱。答案：D3.（2018•徳州模拟）将0.1mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（）A.溶液中［HJ和［0旷］都减小B.溶液中［Hj增大C.醋酸电离平衡向左移动D.溶液的pH增大解析：加水稀释，电离程度增大，［I广］减小，［01厂］增大，溶液的pH增大。答案：D4.（2018•北京西城区测试）一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下：pH2466.5813.514腐蚀快慢较快慢较快主要产物Fe2+Fe3（）4Fe2（）3FeOa-下列说法不正确的是（）•••A.在pH<4溶液中，碳钢主要

4、发生析蛍腐蚀B.在pH>6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀C.在pH>14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为02+4HF+4e_=2H20D.在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓解析：A项，在pHV4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀；B项，在pH>6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀；C项，在pH>14溶液屮，碳钢腐蚀的正极反应为02+2出0+4。一=40「D项，在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓。答案：C3.（2018•肇庆一模）关于常温下pH=12的NaOH溶液，下列说法错误的是••A.c（0Il

5、_）=c（Na+）+c（H十）B.由水电离出的c（0ir）=1.0X10~12mol・「C.与等体积PH=2的醋酸混合后所得溶液显碱性D.与等体积0.01mol・lt氯化鞍溶液混合后所得溶液中:c（Na+）>c（NHZ）1OxlO-14解析：A项，根据电荷守恒，c（OH-）=c（Nf）+*T）；B项，由水电离出的枣忙）==1.0x101.0x10-12mol•IT】；C项，与等体积pH=2的醋酸混合，得到CH^COOH和CH3COONa的混合滚液，滚液显酸性；D项，与等体积0.01md•「1氯化皱滚液混

6、合，得到物质的量浓度均为0.005md•17】的氨水和NaCl的混合滚液，T"B.含“84”消毒夜（有效成分NaClO）的溶液中：FetClCa2+>Na+C.常温下,pH=l的溶液中:NH/、Na+、CL、Cu2+D.常温下，pH=13的无色溶液中：K+、N03~、HCOs"、Al3+解析：A项，加入KSCN显红色的溶液含有F&+,FJ+与「发生氧化还原

7、反应而不能大量共存；B项，Fe”与CKT发生氧化还原反应而不能大量共存；C项，pH=l的溶液为强酸性溶液，四种离子均能大量共存；D项，pH=13的无色溶液为强碱性溶液，HCO：f、十均不能大量共存，且二者能发生相互促进的水解反应。答案：C3.（2018•长郡中学月考）有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol-17*的2种溶液混合而成：®CH；ICOONaA.pH：B.^（CIIsCOO"）:②丄④丄③〉①C.溶液中丛0的电离程度：④〉③＞©=①D.c（CHsCOOH）：①〉④，③〉②解析：①：CH3CO

8、ONa与HC1反应后生成CHSCOOH和NaCl,其滚液呈酸性。②：CH3COONa与NaOH滚液，OIT阻止CHsCOL水解，滚液呈强碱性。③:CHsCOONNa与NaCl,CH38ON3水解滚'液呈碱性。©:CH3COON3与NaHS溶液，NaHCQ水解呈碱性，HCQ亍水解能力大于CHsOOCT的水解能力，HCO亍水解对CH3COON2水解有一定抑制作用。A项，④中的pH＞③中pH；B项，②中由于OIF对CHsOOCT水解抑制作用强，其