非金属及其化合物—教案(2)

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1、第四章《非金属及其化合物》复习提纲la?厂口化烂：与金帰炭其曲畲金禺反临1—F本・鹹酝人込酒矗别・速白曲c溥白涂巧烁门粉）FT"]—"T1炉料＞牛如O,—RH—私崔燃,空P的土裝展分.涵vxns以gw功t心股&s母心心3d~屮与傑仕*倍©t«4i与畑屯憨雇材♦<[■孑水IX应：；肢时bio*1—4—=-2JJ■孑歼掘的矣系；A/X诃央号阴衞[VU匕勿

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6、——拓胶住f承玻形b.防火剂NXffiue血第一部分硅知道：Si02是硅故重要的化介物，占地壳质虽约12%,其存在形态冇结晶型和无定型两大类,统称硅石。si02基本结构单元为四面体结构:Si与0按1:2的比例组成立体网状结构。物质二氧化硅二氧化碳熔沸点、硬度、状态很高、硬度大、固态低、硬度小、气态化学性质与水不反应CO2+H2O二H2CO3与氢氟酸SiO2+4HF=SiF4t+2H20用HF来腐蚀和雕刻玻璃。不反应与碱溶液SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞，而不用玻璃塞。C02+2N&0H二N/COs+HzO与碱性氧化物SiO2+Ca8

7、=CaSiO3C02+Ca0=CaC03异同点相同点都是酸性氧化物，都与碱或碱性氧化物反应。不同点①CO?与水反应生成H2CO3；SiO2不与水反应；②Si。2溶于氢氟酸，CO?不与氢氟酸反应；③SiO?须在高温下与碱性氧化物反应，而CO?可在常温常压下进行。二氧化硅和二氧化碳性质比鮫物质硅酸碳酸化学式H2SiO3H2CO3酸酊Si02C02制法硅酸胶体的制备：Na2SiO3+2HCI=2NaC1+H2Si031CO2+H2O二也C03颜色与状态口色、固体无纯态，只存在于水溶液屮水溶性不溶于水只存在于水溶液中酸性比较HAXh>H2SiOa向硅酸钠饱和溶液屮通入一氧化碳，同样可得到硅酸凝胶，说明

8、硅酸是一•种酸性比碳酸还弱的弱酸。硅酸和碳酸的性质比较硅单质物性：①存在和形态：口然界中无游离态，主耍以硅酸盐和二氧化硅形式存在。②晶体硅是灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体。③导电性：半导体材料，介于导体和半导体Z间。硅酸盐材料：水泥、玻璃、陶瓷、水玻璃（Na2SiO3的水溶液）等硅酸盐组成的表示：例如，NazSiO—N/O・SiO?Al2Si205(0H)4^Al203・2SiO2•2H20KAlSi©TK20・AI2O3・6SiO2水泥普通玻璃原料石灰石、粘土纯碱、石灰石、石英（Si02）设备水泥冋转密玻璃熔炉反应复杂的物理化学变化过程Na2C0.{+SiOz二高温二N32Sia+CO2f

9、CaC03+Si02二高温二CaSiOs+CO,t主要成分3CaO・Si022CaO・SiO23CaO•AI2O3Na?。・CaO・SSiOo组成表示法金属氧化物•SiO2-h2o特性水硬性（加石膏调节硬化速度）玻璃态物质（在一定温度范围内软化）非晶体新型无机非金属材料：高温结构陶瓷、光导纤维等传统无机芯金属材料的优缺点：抗腐蚀、耐高温，质脆、经不起冲击。新型无机非金属材料的特性：强度高，耐高温；①具有电学特性：绝缘体、半导体、导体等；②具有光学特性：发光、透光（可见光、红外光、射线）；③具冇生物功能。第二部分氯氯及其化合物：氯气的物理性质：黄绿色气体，密度比空气大，能溶于水，冇刺激性气味，冇

10、薄。氯气的化学性质:（1）与金属：’二般将金属氧化到最高价态。点燃Cu+CI2=CuCL2Fe+3C12=2FeCfe^（变价金属被氧化为最高价）（2）与非金岡&应H2+Cl2=2HC1（苍白色火焰白雾）（3）与水反应CL+H20=HC1+HC10HC10性质：弱酸（弱于H2CO3）,具有强氧化性（漂白、杀菌、消毒）。不稳定性2HC10=2HC1+02t（4）与碱反应NaClFeCl$—HC1H?oCa(0H)2Ca(ClO),HClfiJcCO2>H2ONaOH—HC0—CO：*H201IRHC1吸收尾气：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H20制漂白粉:Cl2+2Ca(OH)2=C

11、a(C10)2+CaCl2+2H20漂白粉主耍成分：Ca（C10）2+CaCl2漂白粉有效成分：Ca（C10）2笫三部分硫及其化合物硫（俗称硫磺）：黄色粉末，不溶于水，微溶于酒楮，易溶于CS2oS+O2=SO，思考①思考②思考③思考④思考⑤思考⑥W为什么有码?理物理性质伦是酸性氧化物鸥的还原性——SO2的漂白性漂白效果不稳定傀化学性质总结应用MNA:*盹酸形先H2无色、有刘敌性心4有秦.比空竇龙、