黑龙江省大庆铁人中学2018_2019学年高一化学下学期期末考试试题

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1、铁人中学2018级高一学年下学期期末考试化学试题试题说明：1、本试题满分100分，答题时间90分钟。2、请将答案填写在答题卡上，考试结束后只交答题卡。3、可能用到的相对原子质量H1C12N14O16Na23Mg24Al27K39Fe56Cu64第Ⅰ卷选择题（共42分）本题共包括21个小题，每小题只有一个选项最符合题意，每小题2分，共42分。1．下列有关化学用语表示正确的是(　　)A．硫原子结构示意图：B．质量数为31的磷原子：PC．CaCl2的电子式：D．次氯酸分子的结构式：H—Cl—O2．下列食品添加剂中，其使用目的与反应速

2、率有关的是(　　)A．着色剂B．调味剂C．抗氧化剂D．增稠剂3．对于2A2(g)＋3B2(g)C(g)的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是(　　)A．v(B2)＝0.6mol·L－1·s－1B．v(A2)＝0.5mol·L－1·s－1C．v(C)＝0.45mol·L－1·s－1D．v(B2)＝2.4mol·L－1·min－14．下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)(　　)A．S(s)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH＝－296.8kJ/mol(反应热)B．NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl

3、(aq)＋H2O(l)　ΔH＝＋57.3kJ/mol(中和热)C．C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH＝－1367.0kJ/mol(燃烧热)D．2NO2=O2＋2NO　ΔH＝＋116.2kJ/mol(反应热)5．下列有关反应速率的说法正确的是(　　)A．用铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快反应速率B．其他条件不变时，增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率加快C．在碳酸钙和盐酸反应中，加多些碳酸钙可使反应速率明显加快D．一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了加快反应速率又不影

4、响生成H2的总量，可采取加入少量CuSO4溶液　6．下列叙述正确的是（）A．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同B．24g镁与27g铝中，含有相同的质子数C．1mol重水与1mol水中，中子数比为2∶1D．标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA7．下列关于物质性质的比较，不正确的是（）A．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOHB．原子半径大小：Na＞S＞OC．酸性强弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4D．稳定性：HF＞HCl＞H2S8．已知分解1molH2O2放出热量98kJ。在含少量I－的溶液中，H2O2分解的

5、机理为：H2O2＋I－―→H2O＋IO－慢H2O2＋IO－―→H2O＋O2＋I－快下列有关该反应的说法正确的是(　　)A．反应速率与I－浓度有关B．IO－也是该反应的催化剂C．反应活化能等于98kJ·mol－1D．v(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2)9．有关能量的判断或表示方法正确的是(　　)A．由H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol可知：含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量小于57.3kJB．从C(石墨)===C(金刚石)　ΔH＝＋1.19kJ/mo

6、l可知：金刚石比石墨更稳定C．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同10．已知下列反应的热化学方程式：6C(s)＋5H2(g)＋3N2(g)＋9O2(g)===2C3H5(ONO2)3(l)　ΔH12H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH2C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH3则反应4C3H5(ONO2)3(l)===12CO2(g)＋10H2O(g)＋O2(g)＋6N2(g)的ΔH为(　　)A．12ΔH3＋

7、5ΔH2－2ΔH1B．2ΔH1－5ΔH2－12ΔH3C．12ΔH3－5ΔH2－2ΔH1D．ΔH1－5ΔH2－12ΔH3511．如图是化学课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置示意图。下列有关该装置的说法正确的是（）A．铜片为负极，其附近的溶液变蓝，溶液中有Cu2+产生B．其能量转化的形式主要是“化学能→电能→光能”C．如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向将改变D．如果将稀硫酸换成柠檬汁，LED灯将不会发光12．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe＋Ni2O3＋3H2O=Fe(OH)2＋2Ni(OH)2下列

8、有关该电池的说法不正确的是(　　)A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3，负极为FeB．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－=Fe(OH)2C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2＋2OH－－2e－=Ni2O3＋3H2