2010课标全国卷1高考化学真题：适用地区：宁夏_吉林_黑龙江_辽宁_陕西_湖南[1]

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1、绝密★启封并使用完毕前2010年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试本试题卷分选择题和非选择题两部分，共l5页。时量150分钟，满分300分。可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23Mg24S32C135．5K39Ca40Ni59Cu64Bal37Lal39一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中’只有一项是符合题目要求的。7．下列各项表达中正确的是A．的电子式为B．的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的为(标准状况)C．在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7D．Cl-的结构示意图为难易程度：参考答案：C8．分子式为的同分异构体共

2、有(不考虑立体异构)A．3种B．4种C．5种D．6种难易程度：参考答案：B9．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制二溴丙烷D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇难易程度：参考答案：D10．把500有和的混合溶液分成5等份，取一份加入含硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为A．B．C．D．难易程度：参考答案：D11．己知：与反应的；与反应的。则在水溶液中电离的

3、等于A．B．C．D．难易程度：参考答案：C12．根据右图，可判断出下列离子方程式中错误的是A．[来源:学_科_网]B．C．D．难易程度：参考答案：A13．下表中评价合理的是难易程度：参考答案：B三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题～第38题为选考题，考生根据要求做答。(一)必考题(11题，共129分)26．（14分）物质A～G有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B和C。单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀。请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：

4、B、E、G；（2）利用电解可提纯C物质，在该电解反应中阳极物质是，阴极物质是，电解质溶液是；（3）反应②的化学方程式是。（4）将0.23molB和0.11mol氧气放入容积为1L的密闭容器中，发生反应①，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12molD，则反应的平衡常数K=。若温度不变，再加入0.50mol氧气后重新达到平衡，则B的平衡浓度（填“增大”、“不变”或“减小”），氧气的转化率（填“升高”、“不变”或“降低”），D的体积分数（填“增大”、“不变”或“减小”）。难易程度：参考答案：26．（14分）（1）（2）粗铜精铜溶液（3）（4）23.8减小降低减小27．（15分）某化学

5、兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。请到答F列问题：（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是，其中发生反应的化学方程式为；（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是、，这些现象分别说明SO2具有的性质是和；装置B中发生反应的离子方程式为；（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象；（4）尾气可采用溶液吸收。难易程度：参考答案：27．（15分）（1）蒸馏烧瓶（2）溶液由紫红色变为无色无色溶液中出现黄色浑浊还原性氧化性（3）品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色（4）28．（14分）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的

6、实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：（1）上述实验中发生反应的化学方程式有；（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是；（3）实验室中现有、、、等4中溶液，可与实验中溶液起相似作用的是；（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措旌有（答两种）；（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。实验混合溶液ABCDEF4mol·L-1H2SO4/mL30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液/mL00.52

7、.55V620H2O/mLV7V8V9V10100①请完成此实验设计，其中：V1=，V6=，V9=；②反应一段时间后，实验A中的金属呈色，实验E中的金属呈色；③该同学最后得出的结论为：当加入少量溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因。难易程度：参考答案：28（14分）（1）（2）与反应产生的Cu与Zn形成Cu/Zn微电池，加快了氢气产生的速率（3）（4）升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、