应化物化试题+答案(06.6上B)

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1、........昆明理工大学试卷（B-1）理学院应化专业04级考试时间:2007.6.1命题教师:《物理化学》命题小组考试科目:物理化学学生姓名:学号:题号12345678910总分评分.专业学习资料.........一、选择题。在题后括号内，填上正确答案代号。(30分)1、理想气体与温度为T的热源相接触，作等温膨胀吸热Q，而所作的功是变到相同终态的最大功的20%，则系统的熵变为（）。（1）；（2）；（3）；（4）2、对于一个封闭系统，下列说法中正确的有：()。(1)等容绝热过程DU=0；(2)等容过程所作的功等于

2、零；(3)绝热过程；(4)循环过程DU=0。3、对于只作膨胀功的封闭系统的值为：（）（1）大于零；（2）小于零；（3）等于零；（4）不能确定。4、100℃，101325Pa的液态H2O的化学势为l，100℃，101325Pa的气态H2O的化学势为g，二者的关系是：（　　）。（1）l＞g；（2）l＜g；（3）l＝g。5、苯在101325Pa下的沸点是353.25K,沸点升高系数是2.57K·kg·mol则苯的气化焓为：()。(已知CH的=78.11。)(1)31.53kJ·mol；(2)335kg·mol；(3)7.

3、42kJ·mol。6、范德华气体经绝热自由膨胀后，气体的温度：()。(1)上升；(2)下降；(3)不变。.专业学习资料..........专业学习资料.........应化专业04级，学生姓名:学号:7、形成理想液态混合物过程的混合性质是：（）。（1）V=0，H=0，S＞0，G＜0；（2）V＞0，H＜0，S=0，G=0；（3）V＞0，H＞0，S＜0，G＞0；（4）V＜0，H＜0，S=0，G=0。8、今有NaNO3(A)-KNO3(B)-H2O(C,l)三组分系统相图，今有系统点a0，向系统中加入水，使系统点变为a1

4、（如图）。则在a1状态下，可以系统中分离出纯物质是：（）。（1）C(s)；（2）B(s)；（3）A(s)。9、在一定温度范围内，某化学反应的DrH不随温度而变，故此化学反应在该温度内的DrS随温度而（）。（1）增大；（2）减小；（3）不变；（4）无法确定。10、某反应A(s)==Y(g)+Z(g)的DrG与温度的关系为DrG=(－45000＋110T/K)J·mol-1，在标准压力下,要防止该反应发生，温度必须：()。(1)高于136℃；(2)低于184℃；(3)高于184℃；(4)低于136℃；(5)高于136℃

5、而低于184℃。11、某气体在4.00×10Pa压力下的逸度因子(系数)是1.04，则其逸度的数值/Pa为：()。(1)4.16×10；(2)0.26×10；(3)0.74×10；(4)3.8×10。.专业学习资料.........应化专业04级，学生姓名:学号:（B2）.专业学习资料.........12、对封闭系统来说，当过程的始态和终态确定后，下列各项中没有确定的值的是：()。(1)Q；(2)Q＋W；(3)W(Q=0)；(4)Q(W=0)。13、下列各式中只适用于理想气体的有：()。(1)DH=DU＋pDV(

6、2)Cp,m－CV,m=R(3)DG=DH-TDS(4)W=－p(外)DV14、反应FeO(s)+C(s)==CO(g)+Fe(s)的DrH为正，DrS为正（假定DrH，DrS与温度无关），下列说法中正确的是：（）。（1）低温下自发过程，高温下非自发过程；（2）高温下自发过程，低温下非自发过程；（3）任何温度下均为非自发过程；（4）任何温度下均为自发过程。15、热力学第一定律的数学表达式ΔU=Q+W只能适用于（1）.理想气体;（2）封闭体系;（3）孤立体系;（4）敞开体系.二、填空题。在题中“____”处填上答案。

7、(10分)1、已知铁（Fe）的Cp,m=（17.49+24.77´10-3T/K）J·mol-1·K-1，在等压下将1molFe从27℃加热至327℃，则过程的DS=。2、写出化学势的两个定义式：mB=____________=_______________。3、已知H2O(l)，CO2(g)，和CH4(g)25℃的标准摩尔生成焓分别为－286.186kJ·mol-1；－391.903kJ·mol-1与－75.730kJ·mol-1。则下述反应CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)在25℃时反应的标

8、准摩尔焓变：DrH=，反应的标准热力学能变DrU=。4、在732K时，反应NH4Cl(s)==NH3(g)+HCl(g)的DrG=－20.8kJ·mol-1，DrH=154kJ·mol-1，则该反应的DrS=。5、在保持温度T及101325Pa压力条件下，PCl5(g)在一带活塞的抽空汽缸中分解为PCl3(g)与Cl2(g)，反应达平衡时，PCl5(g)有5