物质结构与性质第三章复习题

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1、物质结构与性质第三章复习题整编人:赵春生2010.6.2一、知识网络1.晶体的特征:有_________的_________、_________性,_________性_________性,以及固定的_________。2.等径圆球的密堆积:A3型密堆积,符号“_________”例如__________________A1型密堆积,符号“_________”例如_________________A1、A3的配位数均为:_________,A2型的配位数为:_________3.晶胞中的微粒的求算——均摊法。NA×=4.金属晶体:其中微粒间以_________结合,符号最密堆积,

2、一般具有熔沸点_________,硬度_________,具有良好的_________良好的可塑性等。5.离子晶体:其中微粒间以_________结合,一般来说离子晶体具有熔沸点_________,而且随着_________的增加_________的缩短,_________增大,熔点升高;一般_________熔于水,难熔于非极性熔剂;_________时不导电,状态或在_________中能导电。6.原子晶体:其中相邻原子间以_________结合而形成的具有空间_________结构的晶体。一般原子晶体熔点_________,硬度_________;结构相似的原子晶体,原子半

3、径越小,键长_________,键能_________。晶体的熔点_________。7.分子晶体:其中原子间一般以共价键结合成分子,分子间以范德华力或氢键结合;一般熔点_________,硬度较小;对于组成和结构_________,晶体中又不含氢键的物质来说,随着相对分子质量的增大,分子间作用力_________,熔沸点升高。对于四种类型的晶体,一般来说;熔沸点硬度:原子晶体_________离子晶体_________分子晶体。而金属晶体变化范围较大。8.几种其他聚集状态:液晶、纳米材料,等离子体。一、选择题(每小题3分,共45分)1.下列叙述正确的是()①离子化合物可能含有共

4、价键②构成晶体的粒子一定含有共价键③共价化合物中不可能含有离子键④非极性分子中一定含有非极性键A.①②B.①③C.②④D.③④2.1999年美国《科学》杂志报道,在40GPa高压下,用激光器加热到1800K,科学家成功地合成出C02原子晶体。下列有关这种C02晶体推断最不可能的是()A.晶体中每摩碳原子与4mol氧原子形成共价键B.容易液化,可用作制冷材料C.硬度很大,可用作耐磨材料D.具有很高的熔点、沸点,还具有很大的硬度3.下表所列有关晶体的说法中,有错误的是()选项ABCD晶体名称碘化钾干冰石墨碘组成晶体微料名称阴、阳离子分子原子分子晶体内存的作用力离子键范德华力共价键范德

5、华力4.已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度,且构成该晶体的微粒间只以单键结合。下列关于C3N4晶体说法错误的是()A.该晶体属于原子晶体,其化学键比金刚石更牢固B.该晶体中每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子二高高二化学第三章复习题第4页(共4页)C.该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构D.该晶体与金刚石相似,都是原子间以非极性键形成空间网状结构5.下列微粒的个数比不是1:1的是()A.NaHC03晶体中阴、阳离子B.NH3分子中的质子和电子C.Na2O2固体中阴、阳离子D.H原子中的质子和中子6.氧化钙在2973K时熔化,而氯化钠在1074K时熔化,

6、二者的离子间距和晶体结构都类似,有关它们熔点差别较大的原因叙述不正确的是()A.氧化钙晶体中阴、阳离子所带的电荷数多B.氧化钙的晶格能比氯化钠的晶格能大C.氧化钙晶体的结构类型和氯化钠晶体的结构类型不同D.氧化钙与氯化钠的离子间距类似的情况下,晶格能主要由阴、阳离子所带电荷多少决定7.在基态多电子原子中,关于核外电子能量的叙述错误的是()A.最易失去的电子能量最高B.电离能最小的电子能量最高C.P轨道电子能量一定高于S轨道电子能量D.在离核最近区域内运动的电子能量最低8.金属晶体和离子晶体是重要晶体类型。下列关于它们的说法中,正确的是()A.金属晶体和离子晶体都能导电B.在镁晶体

7、中,1个Mg2+只与2个价电子存在强烈的相互作用C.金属晶体和离子晶体都可采取“紧密堆积”方式D.金属晶体和离子晶体中分别存在金属键和离子键等强烈的相互作用,很难断裂,因而都具有延展性9.下列金属晶体的堆积方式的空间利用率最低的是()A.NaB.MgC.POD.Au10.关于晶体与化学键关系的下列说法中,正确的是()A.离子晶体中一定存在共价键B.原子晶体中可能存在离子键C.金属晶体中存在离子,但却不存在离子键D.分子晶体中一定存在共价键11.由下列各组的三种元素构成的化合物中既

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