高中化学 第3章 第2节 来自石油和煤的两种基本化工原料（第1课时）学案 新人教版必修2

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1、来自石油和煤的两种基本化工原料（第1课时）【学习目标】1．了解乙烯的组成和结构,体会分子结构对其性质的影响。2．掌握乙烯的化学性质，理解加成反应的含义。3．了解乙烯的主要用途。【学习过程】1.烯烃：（1）定义：分子中含有碳碳双键的烃类叫做烯烃，乙烯是最简单的烯烃。（2）通式：CnH2n(n≥2)。（3）工业制取烯烃的原理：2.乙烯的分子组成与结构：（1）乙烯分子里出现了C、C双键，它所结合的氢原子个数比乙烷少了两个，像这样碳原子所结合的氢原子数少于饱和链烃里的氢原子数的烃，就叫做不饱和烃。乙烯中的C、C可以看成有一个键相当于乙烷中的碳碳键，另一个碳碳键相当于乙烷去氢之后形成的。（

2、2）乙烯分子二个碳原子和四个氢原子在同一个平面上，键角为都是1200，乙烯是平面型结构6个原子共平面。（3）乙烯与乙烷的结构比较：C、C双键的键能不是C、C单键的二倍，说明C、C双键中有一个键不稳定，容易断裂，有一个键较稳定。乙烯不同与乙烷的结构决定了乙烯有不同于烷的化学性质，主要发生在那个易断裂的键上。乙烷乙烯分子式C2H6C2H4结构简式CH3—CH3CH2=CH2-5-键的类别单键双键键长/10-10m1.541.34键能kJ/mol348615键角109°28120°温馨提示：乙烯分子为平面结构，2个碳原子和4个氢原子共平面，若将乙烯分子中的4个氢原子替换为其他原子，如，

3、则六个原子仍处于同一平面上。3.乙烯的物理性质：乙烯是无色气体，稍有气味，密度是1.25g/L，比空气略轻（分子量28），难溶于水。4.乙烯的化学性质：(1)氧化反应：①乙烯在空气中燃烧，火焰明亮且伴有黑烟，燃烧的化学方程式为C2H4＋3O22CO2＋2H2O。②乙烯能被酸性KMnO4溶液等氧化，使紫色酸性KMnO4溶液褪色。温馨提示：烯烃能发生加成反应，能使酸性KMnO4溶液褪色，均由其分子结构中的碳碳双键决定，与碳氢键无关。乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，可用于鉴别甲烷和乙烯；除去甲烷中的乙烯时不能用酸性KMnO4溶液。(2)加成反应：有机物分子中双键(或三键)两端的碳原子与其

4、他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。①乙烯使溴的四氯化碳溶液(或溴水)褪色，反应的化学方程式为CH2===CH2＋Br2―→CH2BrCH2Br。鉴别乙烷和乙烯可以使用溴水、酸性KMnO4溶液或Br2的CCl4溶液，其中乙烯能使其褪色，而乙烷不能使其褪色；除去乙烷中的乙烯时不能用酸性KMnO4溶液，而应使用溴水或Br2的CCl4溶液。②乙烯与H2的加成反应化学方程式为CH2===CH2＋H2CH3CH3。③乙烯与HCl的加成反应化学方程式为CH2===CH2＋HClCH3CH2Cl。④乙烯与H2O的加成反应化学方程式为CH2===CH2＋H2OCH3CH2OH。⑤乙烯之间

5、的相互加成可以得到聚乙烯，加聚反应化学方程式为。温馨提示：加聚反应的实质是不饱和键的断裂和相互加成。不论加成还是加聚，根本原因都是含有不饱和的C、C双键。【归纳总结】-5-（1）乙烯在燃烧时,火焰比甲烷明亮,并伴有黑烟,这是由于乙烯中碳的质量分数比甲烷高的缘故。据此可鉴别乙烯和甲烷。（2）乙烯被酸性KMnO4溶液氧化后得到的产物是CO2，故除去甲烷或乙烷中的乙烯不能使用酸性KMnO4溶液。（3）乙烯因发生加成反应能使溴水和溴的CCl4溶液褪色，但现象有差异，乙烯通入溴水中，溴水褪色，液体分层；而乙烯通入溴的CCl4溶液中，溶液只褪色不分层。（4）乙烯使Br2水和酸性KMnO4溶液

6、褪色原理不相同，前者为加成反应，后者为氧化反应。【当堂检测】1.下列说法中，错误的是(　　)A．无论乙烯与Br2的加成，还是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都与分子内含有碳碳双键有关B．用溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液都可以鉴别乙烯和乙烷C．相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同D．利用燃烧的方法可以鉴别乙烯和甲烷2.下列反应中，能够说明乙烯分子具有不饱和键的是(　　)A．燃烧　　　　B．取代反应C．加成反应D．化合反应3.如图是某种有机物分子的球棍模型图。图中的“棍”代表单键或双键，不同大小的“球”代表三种不同的短周期元素的原子。对该有机物的叙述不正确的是(　　)

7、A．该有机物的分子式一定为C2HCl3B．该有机物的分子中一定有C．该有机物分子中的所有原子在同一平面上D．该有机物不可以由乙烯和氯化氢经加成反应得到4.下列事实能证明乙烯分子中含有一个碳碳双键的是(　　)-5-A．乙烯分子里碳氢原子个数之比为1∶2B．乙烯完全燃烧生成CO2和H2O的物质的量相等C．乙烯易与溴水发生加成反应，且1molC2H4完全加成消耗1molBr2D．乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色5.（1）某种塑料分解产物为烃，对这种烃进行以下实验：①取一定量的该烃，使其燃