重庆市万州二中学年高二上月考化学试卷月份解析版

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1、2016-2017学年重庆市万州二中高二（上）月考化学试卷（9月份）一.选择题（共25小题，每小题2分，满分50分）1.下列说法正确的是（）A.热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的数据B.升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热C.据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量D.物质发生化学变化一定伴随着能量变化2.C、出、CH4都是优质的能源物质，目前对这三种物质的研究是燃料研究的重点，下列关于这三种物质的研究方向中可行的是（）A.寻找优质催化剂，使CO?与出0反应

2、生成CFU与。2，并放出热量B.寻找优质催化剂，在常温常压下使CO?分解生成碳与02C.寻找优质催化剂，利用太阳能使大气中的CO?与海底开采的CFU合成合成气（CO、H2）D.将固态碳合成为C60，以C60作为燃料3.2010年诺贝尔化学奖授予理查德•海克等三位科学家，以表彰他们在"锂催化交叉偶联〃方面的研究.下面关于催化剂的说法正确的是（）A.催化剂只改变反应的正反应速率B.催化剂通过升高反应的活化能来加快反应速率C.催化剂能够改变反应的反应热D.催化剂不能改变反应物的转化率4.已知汽车尾气无害化处理反应为：2N0

3、（g）+2C0（g）WN2（g）+2CO2（g）AH<0.下列说法不正确的是（）A.升高温度可使该反应的逆反应速率降低B.使用高效催化剂可有效提高正反应速率A.反应达到平衡后，v（NO）Hv（N2）B.升高温度正逆反应速率均增大1.在一定温度时，2与出反应过程中能量变化的曲线如图.下列叙述正确的是N2+3H2-2NH3AH=-92kJ/moLB.b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C.加入催化剂，该化学反应的放热增多D.加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率2.下列各组反应（表中物质均为反应物）中.反应刚开始时，放

4、出氢气的速率最大的是（）编号金属（块状）酸的浓度及体积反应温度/°cA0.4molMg6mol*L1硝酸1060mLB0.3molMg3mol・LJ盐酸40mL60C0.4molFe3mol・L“盐酸50mL60D0.1molMg3mohL_1硫酸10mL60A.AB.BC・CD.D3.为了探究温度、不活泼金属杂质对锌与稀硫酸反应速率的影响，设计如下方案:编号纯锌粉0.2mol/L硫酸溶液温度硫酸铜固体I2.0g10.0mL25°C0II2.0g10.0mLt°C0III2.0g10.0mL35°C0.2gIV2.0

5、g10.0mL35°C4.0g下列推断合理的是（）A.选择I【和III实验探究硫酸铜对反应速率的影响，必须控制t=25A.待测物理量是收集等体积气体所需要的时间，时间越长，反应速率越大B.根据该方案，可以探究浓度、温度、固体接触面积对反应速率的影响d.根据该实验方案得出反应速率大小可能是ni>n>I>iv&强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为H+(aq)4-OH-(aq)=H20(I)AH=-57.3kJ・mo「醋酸、浓硫酸、稀硝酸分别与O.lmohL^NaOH溶液恰好完全反应放出的热量与消耗NaOH溶液

6、的体积的关系如图所示.则下列描述正确的是()曲*的*帜riHt的冉崗A.A表示稀硝酸与NaOH溶液的反应B.B表示醋酸与NaOH溶液反应C.b=5.73D.C表示浓硫酸与NaOH溶液反应9.下列可逆反应达到平衡后，增大压强同时升高温度，平衡一定向右移动的是()A.2AB(g)WA2(g)+B2(g)AH>0B・A2(g)+3B2(g)-2AB3(g)AH<0C.A(s)+B(g)WC(g)+D(g)AH>0D・2A(g)+B(g)=3C(g)+D(s)AH<010.将ImolSO2和lmolO2通入一容积不变的密闭容

7、器中，在一定温度和催化剂作用下，发生反应:2SO2(g)+O2(g)^2SO3(g).反应达到平衡时SO3为0.3mol.若此时移走0.5mol02和0.5molSO2，则重新达到平衡后，SO3的物质的量()A.等于0.3molB.等于0.15molC.小于0.15molD.大于0.15mol,小于0.3mol11.下列关于平衡常数K的说法中，正确的是()A.在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值B.改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡帘数KC.平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关A.从平衡常数K的大小不能

8、推断一个反应进行的程度9.可逆反应aA(g)+bB(g)WcC(g)+dD(g)同时符合下列两图中各曲线的规律是(A.a+b>c+dC.a+bVc+dB.a+b>c+dD.a+bVc+dTi>T2AH>0Ti>T2AH>0T!