高中化学第2章元素与物质世界第3节氧化剂和还原剂（第2课时）氧化剂和还原剂导学案1.

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1、第2章第3节第2课时氧化剂和还原剂学习目标1.知识与技能（1）通过对氧化还原反应的分析，了解在氧化还原反应中什么样的物质作氧化剂,什么样的物质作还原剂（2）从化合价的角度分析哪些物质具有氧化性，哪些物质具有还原性，以及了解屮学阶段常见的氧化剂和还原剂（3）掌握氧化还原反应屮的一般规律2.过程与方法掌握探究物质氧化性和还原性的过程与方法3.情感态度与价值观（1）学会判断氧化剂、还原剂及其产物的方法（2）对学生进行对立统一等辩证唯物主义观点的教育学习过程一、氧化还原反应的基本概念1.反应类型氧化反应：物质所含元素化合价的反应还原反应：物质所含元素化合价的反应氧化还原反应：的化学反

2、应2.反应物氧化剂：在反应中电子（或电子对）的物质还原剂：在反应中电子（或电子对）的物质3.生成物氧化产物：反应得到的产物还原产物：反应得到的产物4.物质性质氧化性：氧化剂所表现出的电子（或电子对）的性质还原性：还原剂所表现出的电子（或电子对）的性质二、常见的氧化剂和还原剂物质种类常见物质氧化部分非金属单质、等剂含有高价态兀素的化合物、等还原剂活泼的金属单质、等某些非金属单质、等某些非金属氧化物等三、氧化还原反应的存在A.金属的冶炼电镀B.燃料的燃烧C.易燃物的自燃D.食物的腐败E.钢铁的锈蚀，其屮1.有利于人类生活和生产的是(填序号，下同)。2.不利于人类生活和生产的是o四

3、、氧化还原反应的基本概念1.需要加入氧化剂才能实现下列反应的是()A.CL—crB.H+—H2C.MnO2—Mn2+D.Zn—Zn2+2.分析下列氧化还原反应，指出氧化剂和还原剂、氧化产物和述原产物。仃)Cu0+C0^^Cu+C02氧化剂：，还原剂：，氧化产物：,还原产物：(2)2A1+3H2SO4=A12(SO4)3+3H21氧化剂：还原剂：,氧化产物：,还原产物：知识点2电子转移表示法3.用单线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目。(1)2Na+2H2O=2NaOH+H2t(2)NH.1N03^^N20t+2IL01.用双线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目。(1)4H

4、C1(浓)+MnO2A,MnCl2+Cl2t+2H20⑵2KC103节三2KC1+30?(1)C12+2NaOH=NaC10+NaCl+H20⑷2比02罗^2出0+。2t(5)S+2H2S04(浓)A=3S(M+2H20(6)6HC1+KC1O3=3C121+KC1+3H2O(7)3Cu+8HN03=3Cu(NOa)2+2N0t+4H20(8)2KMnO4=^=K2MnO4+MnO2+02t归纳总结：上述反应中，属于部分氧化还原反应的是o属于归中反应的是—,属于歧化反应的是0属于同一物质内部不同元素间氧化还原反应的是o导学案参考答案、1.升高降低有元素化合价升降2.得到偏向失

5、去偏离3.氧化还原4.得到偏向失去偏离二、02Cl2浓H2SO1HNObKMnO.tFeCl3AlZnFeCH2COS02三、1・AB2.CDE四、1・D［含化合价升高元素的物质或离子作还原剂，加入氧化剂才能实现，对比各微粒中同种元素化合价变化情况即可确定答案。］2.(l)CuOCOCO2Cu(2)FbSO.,AlAl2(SO.)3H2解析(l)CuO中的铜元素由+2价降低到0价，得到电子，被还原，CuO是氧化剂，Cu是还原产物；CO中的碳元素由+2价升高到+4价，失去电子，被氧化，CO是还原剂，CO,是氧化产物。(2)A1rflO价升高到+3价，失去电子，被氧化，A1是还原

6、剂，A12(SOJ3是氧化产物；H2SO冲的氢元素由+1价降低到0价,得到电子，被还原,H2SO4是氧化剂,&是还原产物。N・0十2H.OMnCL-hCL十2H.0JK•*

7、32KMnO4△^=K2MnO4+MnO2+O21失2x2e-⑴⑹⑺(5)(6)(3)(4)(2)(8)检测题下列说法不正确的是（）1.己知KCIO3+5KC1+3H2S04=3K2S04+3C121+3H20,A.KCIO3是氧化剂B.被氧化与被还原的氯元索的质量比为5：1C.H2SO1既不是氧化剂又不是还原剂A.1molKClOn参加反应时有10mol电子转移2.用HO溶液处理含NaCN的废水的反应原理为NaCN+IW）刑2。二Nallg+NIb,己知：IICN酸性比H2CO3弱。下列有关说法正确的