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《高中化学必修一（苏教版）课时训练16铝及铝合金含解析》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、课时训练16铝及铝合金基础夯实1.据央视新闻报道,食品安全专家选取了我国黑龙江、江西、福建等12个省、自治区，采集各种主、副食的烹调方法和食谱，进行了科学细致的检测，结果发现有四成的食品铝含量超过国家标准2到9倍。下列说法中正确的是（）A.A1和MgO在高温下反应产生金属镁B.A1既能与非氧化性的酸反应又能与强碱反应产生氢气C.明矶可用于饮用水的杀菌消毒D.小孩可以食用含铝较多的食物答案：：
2、b2•甲、乙两烧杯中各盛有100mLSmol-L1的盐酸和蛍氧化钠溶液，向两烧杯中加入等质量的铝粉,反应结朿后生成气体的体积比为甲：乙=1:2,则加入铝粉的质量为（）A.5.4gB.3
3、.6gC.2.7gD.1.8g答案：：
4、a3.相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是（）A.A1B.A1（OH）3C.AlChD.AI2O3答案::A4.铝在下列应用吋应加以控制的是（）①制铝合金②制电线③制炊具④银色漆颜料⑤明矶净水⑥明矶与苏打制食品膨松剂⑦易拉罐⑧用ai（oh）3凝胶制胃舒平药片⑨包装糖果和小食品A.③⑤⑧⑨B.⑥⑧⑨C.③乡⑨D.③⑤⑥⑦⑧⑨答案::D5.在500mLNaOH溶液中加入足量铝粉，反应完全后共收集到标准状况下的气体33.6L,该NaOH溶液的浓度为（）（导学号52180097）A.1.0m
5、olf1B.2.0mol-L*1C.1.5mol-L'1D.3.0mol-L'1I答案：：
6、bI解析：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2Tmol3x22.4L“（NaOH）33.6L/?（NaOH）=lmol,c（NaOH）==2molL_1o6.有关Al与NaOH溶液反应的说法正确的是（）A.AI是还原剂,NaOH及H2O均是氧化剂B.还原产物是比,且由出0还原所得的出与NaOH还原所得的吐物质的量之比为2:1C.此反应说明铝具有两性，铝的活泼性比只具有金属性的金属弱D.此反应小，只有水是氧化剂,NaOH既不是氧化剂也不是还原剂AI与NaOH溶液反应产生
7、出的实质是2A1+6H2O=2Al(OH)34-3H2T,NaOH+Al(OH)3NaAlO2+2H2O,总反应为0VxV2V/mL2Al+2NaOH4-2H2O^2NaAlO2+3H2t。7.将共含0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL2molL/HzSOq溶液屮，然后再滴加1moll?NaOH溶液。请回答：(1)若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示。当Vi=160mL时,则金属粉末中/t(Mg)=mol,V2=mLo(2)若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2Al^刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)=mLo
8、(3)若混合物仍为0.1mol,其川镁粉的物质的量分数为d,用100mL2m()l・L"的硫酸溶解此混合物后，再加入450mL1molf1的NaOH溶液,所得沉淀中无Al(OH)3o满足此条件的a的取答案::丽(值范围是(1)0.06440(2)400(3冋<1的物质的量为0.2mol-0.16molx=0.12mol1)由图像可知:V]mL的NaOH溶液是与过量H2SO4反应的，则与Mg、A1反应的H2SO4o假设/?(Mg)=xXAl)=yJ'J有方程组：，解得:x=0.06mol,y=0.04molo当加入V2mLNaOH溶液时，得到Mg(OH)2沉淀和NaAlCh,
9、关系式为Mg*〜20H,A14〜4OH；故V2=160rnL+xlO3mLL_,=440mL。⑵当Mg?*、A产刚好沉淀完全时，溶液中只有Na2SO4,关系式为2NaOH〜H2SO4,故V(NaOH)==400mL。(3)当所得沉淀中无A1(OH)3时,NaOH溶液过量,反应后生成的溶质为NazSOq、NaAlO2o则根据Na元素守恒:n(NaOH)=0.45Lxlmol-L_1>0.1Lx2molL_,x2+0.lx(l-a)mol,解得则满足此条件的u的取值范围是Wd10、098)yEDIT(1)A中试剂为(1)B中发生反应的化学方程式为_。(2)若实验用铝镁合金的质量为a爲测得盘气体积为bniL(已换算为标准状况),B中剩余固体的质量为eg,则铝的相对原子质量为o(3)实验过程中,若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将(填“偏大杠偏小”或“不受影响”)。答案：：
11、(l)NaOH溶液(2)2Al+2NaOH+2H2O:=2NaA102+3H2T(3)(3)偏小輕框］铝镁合金中二者与酸都反应，但铝与碱反应,镁与碱不反应，所以A中的试剂应选择NaOH溶液。铝的相对原子质量可利用产
