高考化学二轮复习精品资料专题02化学常用计量高考押_题教师版含解析[高考精品]

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1、高考押题1.同温同压下，甲容器中充满^C12，乙容器中充满37C12,下列叙述不正确的是()A.若两种气体体枳相等，则甲、乙两容器中气体密度之比为35：37B.若两种气体体积相等，则甲、乙两容器中气体分子数之比为35：37C.若两种气体质量相等，则甲、乙两容器中气体所含质子数之比为37：35D.若两种气体体积相等，则甲、乙两容器中气体所含中子数之比为9：10解析：同温同压下，若两种气体体积相等，则两种气体物质的暈相等(气体分子数也相等)，两种气体质量之比为3537,而“=¥，m=Mn,故甲、乙两容器中气体密度之比为35：37,甲、

2、乙两容器中气体所含中子数之比为(35-17)：(37-17)=9：10,A、D项正确，B项错误；同温同压下，若两种气体质量相等，则甲、乙两容器中气体物质的量之比为吉：吉=37：35,故甲、乙两容器中气体所含质子数之比为37：35,C项正确。答案：B2.一定温度和压强下，用加g的CH4、CO2>Ch、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是()0000①②0®A.气球②中装的是O2B.气球①和气球③屮气体分子数相等C.气球①和气球④中气体物质的量之比为4：1D.气球③和气球④中气体密度之比为2：1解析：根据阿

3、伏加德罗定律的推论：同温同压下，同质壘的气体体积与其摩尔质壘成反比。四种气体的摩尔质量的大小关系为塑SQ)〉城CO2)>A

4、B、C内分别充入等质量的X、H2、Y三种气体，当隔板静止时，A、C内的气体密度相等，下列说法不正确的是()c.气体的体积：r（x）=r（Y）d.物质的量：h（x）＜z7（h2）＜«（y）解析：质量相等、密度相等，则X、Y两气体的体积相等，由图示装置可知A、B、C三室中压强相等，所以X、Y气体与比的物质的量相等，由知,X、Y的摩尔质量也相等。答案：D1.已知M表示阿伏加徳罗常数，下列说法正确的是（）。A.50g46%的乙醇水溶液，含有氢原子总数目为3必B.实验室配制500mL0.2molL-1的硫酸亚铁溶液，其操作是用天平称取27.

5、8g绿矶，放入500mL容量瓶中，加水溶解、稀释、定容、摇匀C.1L0.1molL-1纯碱溶液中含有CO32~的数目小于0.1心D.常温下，lL0.1moI・LT的NH4NO3溶液屮氧原子数为0.3必解析A项，忽略了比0中氢原子数；B项，不能在容量瓶中溶解；C项，CO32-水解；D项,忽略了H2O中的氧原子数。答案C2.若必表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的个数是（）①常温常压下，21g氧气和27g臭氧中含有的氧原子总数为3必②含0.2mol硫酸的浓硫酸与足量的铜反应，转移的电子数一定小于0.2必③0.6gCaCO3和MgsN?的

6、混合物中所含质子数为0.3必④等物质的量的SO2和SO3屮含S原子数均为NaA.一个B.二个C.三个D.四个解析:本题考查阿伏加德罗常数的相关计算，意在考查考生的计算能力和分析间题的能力。21gO2与71+77中所含氧原子总数为专尹0百=3挖v①正确；浓硫酸与铜反应过程中，硫酸的浓度逐渐减小，稀硫酸与铜不反应，②正确;CaCOz和MgsN2的摩尔质量均为100g/mo：,且1molCaCOg和1molMgsN2中均含50md质子，故06g混合物中质子总数为备挖斗=03总，③正确；只说明S6和SO?的物质的壘相等，但未指明物质的量的

7、多少，④错误。本题选a答案:C3.必表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（）A.2gD16O中含有的质子数、屮子数、电子数均为必B.78gNa2O2和Na2S的混合物中含有的Na*数一定为2NAC.标准状况下，5.6L02作氧化剂时转移电子数一定为NaD.500mL2molL-1Na2CO3溶液屮含C微粒总数一定为N»解析：本题考查阿伏加德罗常数，意在考查考生的化学计算能力。1个戊於中含有的质子数、中子数、电子数均为10,2gW的物质的壘为盏鴛=01她:，则所含质子数、中子数、电子数均为圧，A项正确;^^NS2O2中转移设Na

8、iCh的质量为xg,则Na一的数目为：（令+号*）x2x」VX=2?和B项正确；2Na+O22e-,标准状况下5.6L6参与反应转移电子数为备2心=0和C项错误；根据物料守恒式：c^~）=2r（H2CO3）+^HCOl：）+^CC«-）知，该溶液中